《高中化学 第二章 第三节 化学平衡教案（1）新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二章 第三节 化学平衡教案（1）新人教版选修4（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节化学平衡（第一课时学案）教学目标1知识目标（1）理解化学平衡状态等基本概念。（2）理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。（3）常识性了解化学平衡常数的意义。2能力和方法目标（1）用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。（2）通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。（3）利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。3重点和难点重点是化学平衡状态的特征；难点是化学平衡状态判断。教学过程：一.可逆反应与不可逆反应正反
2、应：，逆反应：可逆反应：_可逆反应的特征：“两同”是指请判断水的分解和氢气在氧气中燃烧生成水，是否是可逆反应？可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到100%，也就是反应一旦开始，那么，就不可能只存在反应物，或只存在生成物。二.化学平衡化学平衡：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立化学平衡状态。化学平衡的前提： 实质：_ 标志：例题：在密闭容器中充入SO2和由O18原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，O18存在于（ ） A、只存在于氧气
3、中 B、只存在于和SO3中 C、只存在于SO2和SO3中 D、SO2 、SO3 、O2中都有可能存在。例题：在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。 B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。 C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。 D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。三.化学平衡状态的特征：1. 逆：2. 等：3. 定：4. 动：5. 变：6. 同：_四、化学平衡状态的标志某可逆反应是否处于化学平衡状态，它们的标志可以通过化学平衡状态的本质特征来进行衡量（1）V正=
4、V逆，它是判断化学平衡状态的主要标志。正、逆反应速率相等是针对反应体系中的同一反应物或同一生成物而言。由于该物质的生成速率与消耗速率相等，才使这种物质的浓度保持不变，说明可逆反应己达到化学平衡状态。 （2）反应混合物中各组分的浓度保持不变，是判断化学平衡状态的另一个主要标志。如果反应混合物中某一种物质的量浓度，质量分数，体积分数（对气体而言）等保持一定，都说明可逆反应已达到平衡状态。（3） 从其它角度也可以判断某可逆反应是否达到化学平衡状态，但要具体问题具体分析。例如对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应，可以通过以下几种情况来判断： 当体系中物质的总物质的量不随时间变化时，说明反应已达到平衡
5、状态. 当恒温恒容时，体系的总压强有发生变化或当恒温恒压时，体系的总体积不发生变化都可以说明反应已达到平衡状态。 混合气体的平均含量不发生变化，也可以说明反应已达平衡状态. 对于反应前后气体分子数相等的反应，无论反应是否达到平衡，体系中物质的总物质的量，总压强，总体积或混合气体的平均含量都不发生变化，不能确定反应是否中达到平衡状态.课堂练习：1化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）。（A）可逆反应 （B）任何反应 （C）部分反应 （D）气体反应2在2NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（ ）。 （A）正=逆 0时的状态 （B）NO2全部转变成N2O4的状态（C）c（NO2
6、）=c（N2O4）的状态 （D）体系的颜色不再发生变化的状态3下列哪个说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（ ）。（A）1个NN键断裂的同时，有3个H-H键形成（B）1个NN键断裂的同时，有3个H-H键断裂（C）1个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂（D）1个NN键断裂的同时，有6个H-H键形成第二课时影响化学平衡的外界条件【教学目标】用练习讲评法学习平衡移动原理【教学重点】平衡移动原理 【教学难点】平衡移动原理【教学过程】【复习】一、化学平衡状态的定义：（1）定义：（2）平衡状态概括逆等动定变例1：在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3
7、B(气) = 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 （ ）A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量例2氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡： Xe(气)+2F2（气） XeF4(气)+ 218kJ 下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（ ）。 （A）升温 （B）加压 （C）减压 （D）降温练习1、可逆反应H2O(g) + C(s)= CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？ 增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H2浓度练习2、已知氯水中存在如下平衡： C
8、l2+H2O = HCl+HClO。常温下，在一个体积为50ml的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。二、影响因素1、压强对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下：A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。练习3：一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) = p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是 （ ） A、m
9、 + n p B、A 的转化率降低C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加2、温度对化学平衡的影响实验探究(实验27) 2NO2(气) = N2O4(气) H=-56.9kJ/mol(红棕色) (无色)分析温度对化学平衡的影响讨论A：混和气体受热颜色变深，说明 ； 。 B：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ； 。练习4、在高温下，反应2NO2(气) = N2O4(气) H=57 kJ/mol(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ）A、减小压强 B、缩小体积C、升高温度 D、增大H2浓度练习5、对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是（ ）A、加入一种反应物 B
10、、增加体系的压强C、升高温度 D、使用催化剂3、催化剂对反应的影响练习6如图是表示：2XY ZRQ的气体反应速率（）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是 （ ） vt0 t1 t A减少Z物质 B加大压强C升高温度 D使用催化剂练习7下列事实中不能用平衡移动原理解释是( )A.密闭、低温是存放氨水的必要条件 B.实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C.硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3利用率D.合成氨反应采用较高温度和使用催化剂以提高氨气的产量练习8下列说法正确的是( )A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。B.在其它条件不变时，使用催化剂只能改变
11、反应速率，而不能改变化学平衡状态。C.在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动。D.在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态。练习9在100时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格： 时间（s）浓度（molL-1）020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式_；达到平衡时四氧化二氮的转化率为_。表中c2_c3_a_b（选填“”、“”、“=”）。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=_molL-1 ，在0s20s内四氧化二氮的平均反应速率为_mol(Ls)-1。（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_ molL-1。课堂练习：1在现代无机化工、有机化工、生物化工等生产中，大多数产品的合成往往需要使用的主要化学反应条件是（ ）。（A）高温 （B）高压 （C）催化剂 （D）高温、高压、催化剂2将V1L的H2和V2L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为V3L（气体体积均在相同条件下测定），则生成NH3的体积是（ ）。（A）
