《高中化学 第三节 化学反应速率与限度 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三节 化学反应速率与限度 新人教版必修2（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 化学反应速率和限度一、 教学目标了解化学反应速度的概念及表示方法，知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速度的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。二、 教学重点、难点化学反应速度表示方法，影响化学反应速度的因素三、 教学过程【上次课回顾】1、 放热反应与吸热反应、化学反应的本质、能量的转化2、 原电池原理：负极正极的判断，电极反应式3、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是( )A. 颜色 B. 状态 C. 化学键 D. 原子核4、氢气在氯气燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,破坏1mol H2 化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1mol Cl2 中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,
2、形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 KJ.下列关系式中正确的是（ ）A. Q1 + Q2 Q3 B. Q1 + Q2 2Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 CAB BDABC CDBAC DBADC6、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的碳与CO2的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧7、已知“纽扣”电池的电极反应为：Zn极：Zn +2OH- - 2e- = ZnO + H2O；HgO极：HgO + H2O + 2e- = Hg + 2OH-，据此判断HgO极是A正极，被还原
3、B. 负极，被氧化 C. 负极,被还原 D. 正极，被氧化【本次课内容】一、 化学反应速率1、 定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量2、 表达式： c(B)V(B)=- t（V：反应速率，c(B)：浓度的变化量，t：反应所经历的时间）3、 单位：mol(Ls)、mol(Lmin)、mol(Lh)【注意】表示平均反应速率；c只能取正值；必须指明用哪种物质表示的反应速率；各种物质反应的速率之比等于方程式各物质的化学计量数比；在比较化学反应速率时，一定要用同一种物质的反应速率来比较4、 影响化学反应速率的因素（1） 内因：反应物的性质（2） 外因：外界条件【注意】 当其他条件不变时
4、，升高温度，化学反应速率加快 适当的催化剂能加快化学反应速率 当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率 对于有气体参加的反应来说，当其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快 对于有固体参加的反应来说，当其它条件不变时，增大表面积，化学反应速率加快二、 化学反应限度1、 化学平衡（1） 定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变的状态（2） 特征：逆：可逆反应等：V（正）=V（逆）动：动态平衡定：浓度保持一定变：条件改变，平衡改变2、 化学反应的限度在给定条件下的化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应的最大反应限度3、 影响
5、化学反应限度的因素（1） 内因：物质的性质（2） 外因：温度、浓度、压强等三、 化学反应条件的控制反应条件对化学反应的影响：反应速率、反应限度【典型例题】例1 下列有关化学反应速率的说法中正确的是（）A. 在一定条件下的化学反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2中，向反应体系中增加CaCl2后产生CO2的速率加快B. 在一定条件下的化学反应CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O+ CO2中，向反应体系中增加H2SO4后产生CO2的速率加快C. 在相同的酸性环境下，生铁（合金）比不锈钢（合金）腐蚀得快D. 将铝片加到3mol/L的HCl（溶液）中并观
6、察现象，有产生气体越来越快的现象答案：CD 解析：掌握影响化学反应速率的因素和其他知识的结合解题。例2 在恒温恒容的容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，那么由0.06 molL1降到0.024 molL1，需要反应的时间是（）A. 等于18s B. 等于12s C. 大于18s D. 小于18s 答案：C四、 作用巩固一、选择题（每小题有1个正确选项）1对化学反应限度的叙述，错误的是 （ ）A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应的限度是不可改变的2下列说法
7、正确的是 （ ）A可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率B在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响C温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变D使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了3可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)4在密闭容器中进行反应：2A3B2C。开始时C的浓度为a molL1，2min后C浓度变为2a molL1，A和B的浓度均变为原来
8、的1/2，则下列说法中错误的是（ ）A用B表示的反应速率是0.75a mol/(Lmin) B反应开始时，c(B)3a molL1C反应2min后，c(A)0.5a molL1 D反应2min后，c(B)1.5a molL15在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)Q(g)R(g)S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是 （ ）AP、Q、R、S的浓度相等BP、Q、R、S在容器中共存CP、Q、R、S的浓度不再变化DP、Q的反应速率相等6在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g) 达到平衡状态的标志是 （ ）A单位时间生成n molA2同时生成n molABB容
9、器内的总压强不随时间变化C单位时间生成2n molAB同时生成n molB2D单位时间生成n molA2同时生成n molB27对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）A各物质体积分数相等 Bc(NH3)保持不变C各物质浓度相等 Dc(NH3)c(N2)c(H2)=2138可逆反应2SO2+O22SO3 达到一定限度后通入18O2,再经过一段时间，18O存在于（ ）ASO3, O2中 BSO3, SO2中 CSO3, SO2 ,O2中 DSO2, O2中9保持相同温度时，可逆反应2A(g)+B(s) 2C(g) 在11
10、05Pa达到平衡时和在1x106Pa达到平衡时，其逆反应速率 （ ）A前者大于后者B前者小于后者C前者等于后者D不能肯定10在一定温度下， 硫酸铜晶体在饱和水溶液中有如下平衡： CuSO4+ X H2O CuSO4.X H2O 当溶液中加入少量无水硫酸铜时，下列说法正确的是 （ ）A溶液中铜离子浓度增大 B溶液中铜离子浓度减小C硫酸铜晶体变大D溶液颜色变浅二、填空题11点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化合生成水，电解水时又可生成氢气和氧气，这是不是一个可逆反应？为什么？12在20时，将a molH2(g)和b mol I2 (g) 充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g)
11、2HI(g)(1)反应刚开始时，c(H2)= mol/L , c (I2)= mol/L ，c (HI)= mol/L， 所以化学反应速率 反应速率最大（用“正” “逆”填空，下同），而 反应速率最小（为零）(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(H2) , c(I2) 而c(HI) 从而使化学反应速率V正 而V逆 （填“逐渐增大”或“逐渐减少”） (3)当反应进行到V正与V逆 时，此反应就达到了平衡状态，若外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率等都将 13下表表示合成氨反应（N2+3H2 2NH3）在不同条件下达到
12、平衡时混合物中氨的含量起始时v（N2）：v（H2）=1：3。 压强（MPa） 氨的含量温度（）0.11030601002000.1530.8150.8990.9540.9883000.0220.5200.7100.8420.9264000.0040.2510.4700.6520.798分析上表数据,回答下列问题：(1)欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有 (2)200、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强， （填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是 (3)欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则可选择的反应条件为 三、计算题14将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5molL1，C的
