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1、第三节 生活中常见的有机物 乙醇、乙酸烷烃烯烃芳香烃定义 分子中的碳原子之间只以单键结合，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”的链烃称为饱和链烃，也称为烷烃。 烃分子里含碳碳双键的链烃称为烯烃。 分子里含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃代表物质特征结构典型性质1官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。如: X(卤原子)，-NO2（硝基），-OH（羟基），=C=C=（碳碳双键），-COOH（羧基）等，但不包括烷基。2烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列新的有机化合物。如：一、乙醇一）、乙醇的物理性质1无色、透明、有特殊香味的液体；
2、乙醇俗称酒精；2沸点78；3易挥发；4密度比水小；5能跟水以任意比互溶；6能溶解多种无机物和有机物。常见的各种酒中乙醇的含量名称乙醇含量%(体积分数)名称乙醇含量%(体积分数)啤酒3%-5%白酒50%-70%葡萄酒10%-20%工业酒精约96%黄酒8%-15%无水酒精99.5%思考无水乙醇真的不含水吗?如何检验无水乙醇中是否含有水分?思考如何由工业酒精制备无水酒精？中国有着灿烂的酒文化,平常我们所见的各种饮用酒中都含有酒精.黄酒就是粮食酿造的酒,如米酒,酒精含量较低,8%-15%.白酒又叫烧酒,酒精含量较高,50%-70%.二）乙醇的分子结构化学式： 结构式： 结构简式：醇的官能团羟基，写作O
3、H,它决定乙醇的性质。思考 -OH 与OH- 有何区别？说明:乙醇可以看成是乙烷分子里的氢原子被羟基取代后的产物.结构与性质分析 乙醇分子是由乙基（C2H5）和羟基（OH）组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。乙醇也可看成是水的衍生物，即水中的氢原子被-C2H5取代的产物，所以乙醇也具有水的部分性质。三）、乙醇的化学性质1乙醇与钠反应金属钠的变化气体燃烧现象结论实验证明：1mol乙醇与足量的钠反应可以产生0.5mol氢气。化学方程式： 反应类型： 凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放出H2 且 2 molOH 1mol H2。注意和钠与水的反应相比较。说明了什么？钠与水钠与乙醇
4、钠是否浮在液面上钠的形状是否变化有无声音有无气泡剧烈程度反应方程式练习1 写出K与乙醇反应的化学方程式。 2乙醇的氧化反应（1）燃烧优质燃料： 思考：焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？（2）催化氧化-乙醇具有还原性将铜丝在酒精灯上烧红热后立即插入盛有乙醇的试管中。现象:铜丝保持红热,说明反应_(放热,吸热)。在锥形瓶口可以闻到刺激性气体，说明有_生成。铜丝的颜色变化:_ _ _，反应后，铜丝的质量_。断键机理：乙醇分子中-OH中的氢原子及和-OH相连的C原子上的一个氢原子和O原子结合生成水分子.化学方程式：
5、练习2 将一定量的铜丝在酒精灯上加热一段时间后，迅速插入下列液体中，反应后,能使铜丝的质量增加的是 ( ) AHCl B石灰水 CHNO3 DCH3CH2OH交流与思考乙醇能否使酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液褪色?练习3下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车. 2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4 2Cr2(SO4)3 + 3CH3-COOH + 2K2SO4 + 11H2O (1)上述反应中,氧化剂是_；氧化产物是_；反应中铬元素的化合价由_价变为_价(2)若反应中生成1.0 mol Cr3+，则反应中转移的电子总数是_.3乙醇的消去反应： 消去反应：有机化合物分子失
6、去小分子生成不饱和化合物的反应。 四）、乙醇的用途：广泛（生活常识）,饮酒的危害思考与交流 交警是如何判断司机是否是酒后驾车的?1、下列应用体现了乙醇的哪些性质?（1）“中国汽车要喝酒” （2）高烧病人擦拭酒精或白酒降温（3）碘酒（4）洗发时，在水中加入适量的啤 酒，洗起来清新舒爽，油污一洗即净。 练习3 酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是 ( ) A、浓硫酸 B、浓NaOH溶液 C、碱石灰 D、无水氯化钙练习4 乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧生成CO2和H2O ，消耗相同状态下的O2 3V L,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是( ) A、 1 :1 B、2 :1
7、 C、1 :2 D、任意比思考能否通过钠与有机物的反应来测定有机物的羟基数目？延伸拓展 A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为362，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是( ) A. 321 B. 263 C. 312 D. 213乙醇小结1、分子结构( CH3CH2OH )及官能团 ( -OH )2、重要化学性质：（1）与活泼金属发生取代反应产生H2 ；（2）燃烧；催化氧化(制醛)；（3） 消去反应：二、乙酸1、乙酸分子的结构： 分子式： 结构式： 结构简式： 其官能团： 2、乙酸的物理性质：乙酸俗称醋酸，是一种有强烈剌激性气味的
8、无色液体。溶点16.6，沸点117.9。乙酸易结成无色冰状晶体（所以纯净的乙酸又称为冰醋酸）。乙酸易溶于水和乙醇。3、化学性质： （1）酸性： a、与Na2CO3溶液反应： b、与活泼金属（如钾）反应： （2）酯化反应（P.69 实验3-4，现象？）定义：醇和含氧酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 注意:酯化反应的本质：酸脱羟基,醇脱氢。酯化反应可看作是取代反应，也可看作是分子间脱水的反应。 饱和碳酸钠溶液的作用：a、中和挥发出来的乙酸，生成没有气味的醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）b、溶解、吸收挥发出来的乙醇。C、减小乙酸乙酯在水中的溶解度。浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂作用。化学方程式：
9、 4、乙酸的制法：（1）发酵法，（2）合成氧化法。5、乙酸的用途：（1）重要的化工原料，可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药、农药等。（2）调味剂，乙酸是食醋的主要成份，普通食醋中含35（质量分数）的乙酸。 乙醇中文名称： 乙醇 ； 酒精 分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 官能团：羟基(-OH) 乙醇分子是由乙基和羟基两部分组成，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂。 溶解性： 与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。 电离性：非电解质物
10、理性质 无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 药理作用广泛用于医用消毒。一般使用 95%的酒精用于器械消毒；7075%的酒精用于杀菌，例如 75%的酒精在常温（25C
11、）下一分内可以杀死 大肠杆菌、金黄色葡萄球菌、白色念珠菌、白色念球菌、铜绿假单胞菌等；更低浓度的酒精用于降低体温，促进局部血液循环等。乙醇还可以用于食用，如酒。因为它能作为良好的有机溶剂，所以中医用它来送服中药，以溶解中药中大部分有机成分。杀菌作用 乙醇是最常见、也是最普通最为人所熟悉的消毒剂，人们从孩提时代接种疫苗前用酒精棉球擦拭皮肤时，就知道那是为了消毒，而那甜甜的酒味就是酒精发出来的。乙醇之所以能消毒，其作用机理如下：（1）使蛋白质变性 乙醇作用于细菌细胞首先起到脱水作用，乙醇分子进入到蛋白质分子的肽链环节，使蛋白质发生变性沉淀；这种作用在70%的含量下显得更强。（2）破坏细菌细胞壁 乙
12、醇具有很强的渗透作用，60%85%的乙醇比较容易渗透到菌体内，使得细菌细胞破坏溶解。（3）对微生物酶系统破坏 乙醇通过抑制细菌酶系统，特别是脱氢酶和氧化酶等，阻碍了正常代谢抑制细菌生长繁殖。乙醇对细菌繁殖体、真菌及病毒都有很好的杀灭作用，研究表明： 乙醇能够迅速杀灭细菌繁殖体，但革兰阳性菌对乙醇抗力较革兰阴性菌略强。60-75%乙醇，作用5min即可杀死包括支杆菌在内的细菌繁殖体；而对化脓性链球菌、淋球菌、伤寒杆菌以及绿脓杆菌，则可在1分钟内杀死。乙醇在较高体积分数（80%）时，具有很好的杀病毒（包括小核糖核酸病毒和乙肝病毒）作用，灭活病毒一般需要310min。通常，乙醇对亲脂性病毒灭活效果好，而对亲水性病毒效果较差。80%左右的乙醇为快速、高效杀病毒剂，即使大量在有机物存在下也可灭活有一定抗力的亲水性病毒。 乙醇对真菌有抑制和杀灭作用。体积分数在70%90%范围内杀灭真菌作用
