《高中化学 第三章第二节第二课时溶液的酸碱性与pH课下30分钟演练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章第二节第二课时溶液的酸碱性与pH课下30分钟演练（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、人教版选修4化学 第三章第二节第二课时溶液的酸碱性与pH课下30分钟演练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1313 K时，水的KW3.01014，则在313 K时，c(H)1.0107 molL1的溶液()A呈酸性B呈中性C呈碱性 D无法判断解析：313 K时，c(OH)3.0107 mol/L。溶液中c(OH)c(H)，溶液呈碱性。答案：C2双选题在25某稀溶液中，由水电离产生的c(H)1013 molL1，下列有关溶液的叙述正确的是()A该溶液一定呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH可能约为1D该溶液的pH可能约为13解析：根据水的离子积常数，可知由水电离出的c(H)c(
2、OH)1013 molL1，这是由于在水中加酸或加碱，抑制了水的电离。若水中加酸，溶液呈酸性，则溶液中OH只来自水的电离，c(H)水c(OH)水c(OH)总1013 molL1，由KWc(H)总c(OH)总得：c(H)总1014/1013101 molL1，pH1，若水中加碱，溶液呈碱性，则溶液中H只来自水的电离c(H)总c(H)水1013 molL1，pH13。答案：CD3将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性解析：H2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较
3、高温度，电离平衡正向移动，c(H)、c(OH)增大，则水的离子积Kwc(H)c(OH)增大，pHlgc(H)减小，而c(H)c(OH)，仍呈中性。答案：D4pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是()A111 B91C111 D19解析：设以下标1表示酸，2表示碱。则混合前碱中c(OH)20.1 mol/L，酸中c(H)10.01 mol/L，则：c(OH)103 mol/L，即0.001；解得V2V119。答案：D5双选题25时，某溶液由水电离出的c(H)11012 mol/L，则该溶液的pH可能为()A12 B7C6 D2解析：水电离出的c(H
4、)水c(OH)水，若为碱性溶液，则c(OH)c(H)水KW1014，c(OH)102 mol/L，pH12。若为酸性溶液，则c(OH)c(H)水1012 mol/L，c(H)102 mol/L，pH2。答案：AD6现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A加水稀释成100 mLB加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液解析：pH由1变为2，c(H)降低10倍，B项pH1.3，C项c(H)0.045 mol/L，D项c(H)0.055 mol/L。答案：A7将pH8和pH1
5、0的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H)最接近于()A.(1081010) mol/LB(1081010) mol/LC(110451010) mol/LD21010 mol/L解析：两种性质相同的溶液相混合时，可按溶质混合前后守恒、溶液体积相加求混合后溶液的浓度。此处给出的是pH，据此可求出c(H)，进而再求出c(OH)，然后计算混合液的c(OH)及c(H)。pH8，c(H)108 mol/L，c(OH) mol/L106 mol/L。pH10，c(H)1010 mol/L，c(OH) mol/L104 mol/L。等体积混合后混合溶液中，c(OH) mol/L。混合溶液中，c(H)
6、 mol/L21010 mol/L。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(6分)25时，将25 mL 12 mol/L的盐酸与100 mL 2 mol/L的NaOH溶液混合后，再稀释至1 L，该溶液的pH是_，其中由水电离产生的c(H)是_。解析：c(H)余0.1 (mol/L)，所以pHlgc(H)lg0.11。该溶液中c(H)水c(OH) mol/L11013 mol/L。答案：111013 mol/L9(8分)(2020湖南师大附中模拟)(1)25时，0.05 molL1H2SO4溶液的pH_，001 molL1 NaOH溶液的pH_；(2)某温度下纯水中的c(H)2107
7、 molL1，则此时溶液中的c(OH)_；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H)5104 molL1，则此时溶液中由水电离产生的c(H)_。解析：(1)0.05 molL1H2SO4溶液中：c(H)0.05 molL120.1 molL1，pH1。001 molL1NaOH溶液中，c(OH)0.01 molL1，c(H)1012 molL1，pH12。(2)纯水中，c(H)c(OH)2107 molL1，此温度下KW41014。加入稀盐酸，c(H)5104 molL1，则c(OH) molL181011 molL1。答案：(1)112(2)2107 molL181011 molL110(12分)(
8、2020青州高二检测)下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积KW11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”、“水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大(2)1 0001(3)11010 molL1(4)91111(13分)(2020临沂高二期末)已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示。(1)则25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)25时，将pH9的NaOH的溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95时，若100体积pH1a的某强酸溶液
9、与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。解析：(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，结合图象中A、B曲线变化情况可以判断25时水的电离平衡曲线应为A，因为水的电离是吸热过程，降低温度，水的电离程度减小，c(H)、c(OH)变小。(2)25时所得混合溶液的pH7，溶液呈中性，即n(OH)n(H)，则V(NaOH)105 molL1V(H2SO4)104 molL1，得V(NaOH)V(H2SO4)101。(3)要注意95时，水的离子积为1012，即c(H)c(OH)1012。根据95时混合后溶液呈中性，则10010a110b12，即：10a210b12，得以下关系：ab14或pH1pH214。答案：(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H)、c(OH)小(2)101(3)ab14或pH1pH214
