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1、第六章 第二节第2节 二氧化硫与环境保护解析 人教版本栏目内容在学生用书中以活页形式单独装订成册！一、选择题1现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤做燃料，燃煤时鼓入足量空气，开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是()ABC D【答案】C2下列产品的使用不会对环境造成污染的是()A含磷洗衣粉 B酒精C氟利昂 D含汞电池【答案】B3室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20 时，挥发速度加快。根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是()A入住前房间内保持一定湿度并通风B装修尽可能选择在温度较高的季节C请环境监测部门
2、检测室内甲醛含量低于国家标准后入住D紧闭门窗一段时间后入住【答案】D4空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量【答案】D5下列有关环境问题的说法正确的是()A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染【解析】A项石灰石在
3、煤燃烧过程中分解为CaO，CaO和SO2结合为CaSO3，进一步转化为CaSO4，俗称“钙基固硫”，可减少SO2污染；B项当空气中臭氧的含量超过105%(体积分数)时，就会对人体、动植物及暴露在空气中的物质造成危害；C项pH小于5.6的雨水称为酸雨；D项含磷合成洗涤剂易造成水体富营养化，形成“水华”“赤潮”等水体污染。【答案】A6下列实验能证明某无色气体为SO2的是()能使澄清石灰水变浑浊能使湿润的蓝色石蕊试纸变红能使品红试液褪色，加热后又显红色能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生ABC D【解析】能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为
4、酸性气体(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品红褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色，褪色后加热又显红色的只有SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只有SO2气体符合。【答案】C7有一种混合气体，它可能由CO、CO2、SO2、HCl中的一种或多种气体组成。该气体依次通过下列物质的现象如下：通过澄清石灰水无白色沉淀析出；通过品红溶液，溶液红色褪去；通过炽热的CuO，固体变为红色；通过澄清石灰水，出现白色沉淀。该混合气体组成的各说法中，正确的是()A肯定不含有CO2B只含有SO2和COC含有SO2、CO和CO2，可能含HClD含HCl、SO2和CO，可能含
5、CO2【解析】品红溶液褪色，肯定含SO2，而之前通过澄清石灰水时，无沉淀析出则必定含HCl；最后通过澄清石灰水出现白色沉淀，是因为COCO2，所以不能肯定原来是否含有CO2。【答案】D8将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是(A酸 B漂白剂C氧化剂 D还原剂【解析】由氯、铜的质量分数，算出n(Cu)n(Cl)11，可知生成CuCl，铜元素化合价降低，作氧化剂，SO2作还原剂。【答案】D9如下图在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸。则下列有关说法正确的是()A蓝色石
6、蕊试纸先变红后褪色B品红试纸和沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2有漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2【解析】Na2SO3与浓硫酸反应生成的SO2气体只能使蓝色石蕊试纸变红而不能褪色，A项不正确；SO2气体可使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，是由于SO2还原MnO，B项不正确；D项不正确。【答案】C10在标准状况下，4.48 L SO2、CO2、H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的气体中只有CO2和H2，且其质量之和为4.60 g，则混合气体中SO2、CO2和H2的体积
7、比可能为()A111 B112C122 D123【解析】涉及的反应为：SO2NaHCO3=NaHSO3CO2，SO2转化为CO2且物质的量不变。反应后H2和CO2的总物质的量为0.2 mol。H2和CO2混合气体的平均摩尔质量为23 gmol1，利用十字交叉法：即n(CO2)n(H2)11，由于SO2转化为CO2时的关系为11，所以有n(CO2)n(SO2)n(H2)。【答案】BD二、非选择题11两位同学设计下述两种实验方案，并都认为，如果观察到的现象与自己的设计方案一致，即可确认为无色气体中一定含有SO2和CO2气体。请你评价上述两个方案是否严密并说明理由：方案甲：_；方案乙：_。【答案】不
8、严密，并非只有SO2才能使溴水褪色严密，品红溶液褪色证明有SO2，品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊证明有CO212酸雨是天空降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方竟低于2.1(食醋的pH3)。形成酸雨的原因是大气中的SO2和氮氧化物。主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年有1.5亿吨SO2的排放量。(1)SO2可在空气中受光照被氧化，最终与雨水形成酸雨。试写出这两个化学反应方程式：_。酸雨在放置中，测定其pH逐渐减小，发生反应的方程式为：_。(2)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物，全世界每年排放量约5107 kg。NO2溶于水生成_酸。(3)酸雨可导致的危害有_。A腐蚀
9、建筑物 B导致树木枯萎C造成洪涝灾害 D恶化人类环境(4)为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行_，对废气中的氮氧化物进行_。【解析】(1)SO2受光照被氧化为SO3，SO3进而形成H2SO4。(2)3NO2H2O=2HNO3NO。(3)酸雨造成的危害很大，如腐蚀建筑物；使树木枯萎；使环境恶化等。(4)在燃料中加入石灰石，使其分解生成的CaO和SO2反应，使其不放入空气中，对氮的氧化物应用碱液吸收。【答案】(1)2SO2O22SO3，SO3H2O=H2SO42H2SO3O2=2H2SO4(2)硝(3)ABD(4)脱硫碱液吸收13SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，
10、它是一种大气污染物，SO2的职业性慢性中毒会引起丧失食欲、大便不通和气管炎等症状，在空气中SO2的含量不得超过0.02 mgL1。其分子结构如图所示，呈“V”形，键角为120，三个原子以S原子为中心与两个O原子分别构成一个极性键，中间S原子提供2个电子，两个O各提供1个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部分，三个原子均等的享有这4个电子)。请回答：(1)SO2分子是否有极性_(填“是”或“否”)。(2)分子中某一个原子有一对没有跟其他原子共用的电子叫做孤对电子，那么SO2分子有_对孤对电子。(3)由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，这样的粒子可互称为等电子体，
11、它们具有相似的结构特征，由短周期元素组成的粒子中写出一种与SO2互为等电子体的粒子_。(4)SO2在一定条件下与O2反应可转变为SO3，方程式为：_。生成的SO3的其结构与下列分子结构最相似的是()ANH3 BBF3CPCl3 DP4(5)Cl2和SO2都有漂白性，当将两者等体积通入溶液时，都会失去漂白作用，写出有关的离子方程式：_，某品红溶液褪色后如何判断是Cl2漂白还是SO2漂白_。【解析】根据SO2的分子结构和成键情况可知SO2为极性分子，且分子中有5对孤对电子；由等电子体的概念可知O3或NO与SO2互为等电子体；由SO3最外层电子数之和为24，只有BF3的最外层电子数之和也为24，且分
12、子中的原子数相等，二者互为等电子体，分子结构相似。Cl2和SO2等体积混合后发生Cl2SO22H2O=2HClH2SO4反应，失去漂白作用。根据SO2和Cl2漂白作用的特点可用加热的方法区别，加热后恢复红色的为SO2漂白；反之为Cl2。【答案】(1)是(2)5(3)O3或NO(4)2SO2O2 2SO3B(5)Cl2SO22H2O=4H2ClSO将漂白后的溶液加热，能恢复红色的为SO2漂白；否则为Cl2漂白14SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如下图所示实验装置：(1)检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后_(填写操作方法)时，将会看到_。 (填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。(2)向试管中加入0.000 5 molL1的碘水1.0 mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入23滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由_色变
