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1、第六章 第一节第1节 氧族元素解析 人教版本栏目内容在学生用书中以活页形式单独装订成册！一、选择题1为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()ANa2SO3溶液(BaCl2)BFeCl2溶液(KSCN) CKI(淀粉溶液) DHCHO溶液(石蕊试液)【答案】A2CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同。以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是()A将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C取两种同质量的样品分别在高温下灼烧，区别残留固体的质量D取两种同质量的样品分别在高温下灼烧，区别残留固体的
2、颜色【解析】CuS、Cu2S灼烧后的产物都是CuO和SO2，等质量的CuS和Cu2S在高温下灼烧后的残留物质量不同，以此可将二者区别开来，残留物重的是Cu2S。【答案】C3下列结论正确的是()微粒半径：S2ClSF氢化物稳定性：HFHClH2SH2Te离子还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4HClO4H2SeO4非金属性：FClSSeABC只有 D【答案】A4硫元素的非金属性弱于氯元素的事实是()A通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体B硫不溶于水而氯气溶于水C跟金属或氢气反应时，硫被还原为2价，而氯被还原为1价D跟同一种金属(如Cu或Fe)反应时，金属被硫氧
3、化成低价态，而被氯氧化成高价态【解析】非金属单质的颜色、水溶性以及被还原的价态高低与非金属性强弱无关；与变价金属如Cu、Fe反应时，金属被硫氧化成低价态(FeS、Cu2S)，而被氯氧化成高价态(FeCl3、CuCl2)，说明氯得电子能力强于硫，亦即氯的非金属性强于硫。【答案】D5现代无机化学研究最为活跃的领域之一是硫氮化合物。其中图所示是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()A该物质的分子式为SNB该物质的分子中既有极性键又有非极性键C该物质具有很高的熔沸点D该物质与化合物S2N2互为同素异形体【解析】该物质的分子式应为S4N4。该物质是共价小分子，应属分子晶体，不会有很
4、高的熔、沸点。同素异形体是对单质的概念。【答案】B6下列关于“过氧化氢”的说法正确的是()A过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B过氧化氢是离子化合物C过氧化氢可以发生分解反应D过氧化氢是水的同分异构体【答案】C7下列说法不正确的是()A硫是一种淡黄色能溶于水的晶体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C硫和氧属于同一主族D硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3【解析】硫难溶于水，在O2中燃烧产物为SO2，SO2再在一定条件下与O2反应生成SO3。【答案】AD8下列物质不能用硫与金属直接化合的是()AAl2S3 BFeSCCuS DZnS【答案】C9水蒸气中常含有部分(H
5、2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是()A1 L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B1 L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C该水蒸气冷凝后，测水的pHD该水蒸气冷凝后，测氢、氧原子比【解析】A根据与Na反应放出H2的体积即可，因体积相同含(H2O)2的比不含(H2O)2的H2O分子多，则产生H2也多；B.体积相同，则含(H2O)2的质量比不含(H2O)2的质量大；C.pH一样；D.氢、氧原子比一样。【答案】AB10在标准状况下，向100 mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如下图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为()A0.5 mol/LB0.05 m
6、ol/LC1 mol/L D0.1 mol/L【答案】D二、非选择题11为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：请回答以下问题：(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是_。(2)反应在“惰气环境中”进行的原因是_。(3)操作是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明_。(4)操作的作用是_，反应方程式是_，也可改用加入_。(5)操作稀H2SO4煮沸的目的是_。(6)为证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作最好是_。【解析】要正确地回答问题，需要弄清为实现实验目的而设计的实验过程的原理，再结合硫与铁反应的特点，亚铁离子易被氧化，Fe2、Fe3检验方法等知识，就
7、可比较容易地回答此题。【答案】(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含铁粉与H2SO4反应，生成Fe2干扰实验(2)防止环境中的O2参与反应(3)硫和铁粉反应是放热的(4)除去混合物中的硫粉3S6KOH2K2SK2SO33H2OCS2(5)防止H2SO4中溶解的氧气氧化生成的Fe2(6)加入煮沸的KSCN溶液，看是否变为血红色12下面列出的框图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，不管X是强碱还是强酸，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素，当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另外一种元素。回答下列问题(用化学式填空)：(1)A是_，Y是_
8、，Z是_。(2)当X是强酸时，E是_；当X是强碱时，E是_。【解析】此题突破口有：D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，说明Y是氧气，将某元素氧化成不同价态的C、D等，此时应着重考虑N、S两种元素；A是既与强酸作用，又与强碱作用的正盐，结合所含元素，必为(NH4)2S，然后再验证即可得答案。【答案】(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO4HNO313已知A、B、C是分别由a、b、c三种常见短周期元素组成的单质，a、b、c的原子序数依次增大。化合物X和Y均由a、b两种元素组成，其原子个数比分别为11和21，W是一种高沸点酸，具有强氧化性。这些单质和化合物之间有如下反应关系(未配平)：A
9、BYXYBBCZXZW请回答：(1)写出元素符号：a_、b_、c_。(2)写出化学方程式：_。_。【答案】(1)HOS(2)2H2O22H2OO2H2O2SO2=H2SO414(2020年北京理综)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y2I2H=I2ZH2O常作为Y的鉴定反应。(1)Y与Z的关系是(选填字母)_。a同位素b同系物c同素异形体 d同分异构体(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_。(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表
10、示)_。(4)气体(CN)2与X的化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。HCN分子中含有4个共价键，其结构式是_。KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)_。(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1 g，MmRn质量为w2 g，M的相对原子质量为a，则MmRn中，mn_(用含w1、w2和a的代数式表示)。【解析】(1)X、Y和Z是三种气态单质，X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素，则X为Cl元素。Y与Z均由元素R组成，则Y与Z是同素异形体，由所提供的反应知，Y为O3，Z为O2
11、。(2)O3使品红氧化而褪色，SO2与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，受热可分解为原来的物质，借此鉴定。(3)非金属性Cl2S。还可举出：Cl2H2S=2HClS；通常情况下Cl2与O2不反应，而S可与O2反应等实例。(4)由成键理论可知HCN的电子式为：HCN。(5)CR2为CO2，MmRn为MmOn，所发生反应为：O2MCO3CO2MmOn，由MCO3的组成可知，CO2与MmOn的物质的量之比为：1m1。则mCO2MmOn44m am16nw1 g w2 g，由此可推知：mn16w1(44w2aw1)。【答案】(1)c(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3(3)2Fe3Cl22FeCl3FeSFeS(其他合理答案均可)(4)HCNCNH2OHCNOH(5)
