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1、鲁科化学必修1期中测试 （时间90分钟，满分100分）第卷（选择题 共48分）相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）1. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ） A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117.0g D任意规格，111.2g2.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只
2、作氧化剂D金属原子失电子越多，其还原性越强3. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况下），该气体的摩尔质量（ ）A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-1 4. 下列物质属于电解质的是（ ）A铜 B食盐水 C烧碱 D蔗糖5. 下列溶液与20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是（ ）A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液6. 设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3m
3、ol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（ ）A1L溶液中含有0.6NA个钾离子B1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个7. 非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( )A做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论B观察溴的外观性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论C观察溴的外观性质预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论D预测溴的性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论观察溴的外观性质8. 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42 = Ba
4、SO4表示的是（ ）A.Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO3 BBaCl2+ Na2SO4= BaSO4+2 NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl9. 关于氢氧化铁胶体和氯化镁溶液的说法中正确的是 （ ）A.可用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和氯化镁溶液两种分散系B.两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸 C.将氢氧化铁固体和氯化镁固体分别溶于水中即可得到氢氧化铁胶体和氯化镁溶液D.两种分散系中的分散质微粒直径均介于1100nm之间10.将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是 （ ） A生
5、成白色沉淀 B既生成红褐色沉淀，又产生无色气泡 C无气泡产生D无变化11. 下列说法中，正确的是( )A化学的特征就是认识分子和制造分子 B在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L C在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D 俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 12.下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag+H2B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O13.
6、 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O中分子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA B C D 14. 在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ ）ANaOH+HClNaCl+H2OBMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2CZn+2HCl=ZnCl2+H2DSO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl15. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标
7、准合理的是根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A.B. C.D. 16. 将标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M gmol -1）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为 / gcm-3，则此溶液的物质的量浓度（molL-1）为（ ）A B C . D100VM（MV+2240）第卷（非选择题 共52分）二、填空题(30分)17.(6分)下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归
8、为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别（将答案分别填写在题后的横线上）CuSO45H2O 金刚石 食盐水 NaOH H2O CO2 H2SO4 CaO H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3 18.（8分 ）写出下列反应的离子方程式(1)把金属铁放入稀硫酸中 (2)碳酸钙溶于盐酸中 (3)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应 (4)用氢氧化钠溶液吸收少量CO2 19.（4分）除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式Cl(SO42) SO42(CO32) NaCl(NaOH) Fe2(Cu2) 20.（6分） 下图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，完成下列问题
9、：硫酸 化学纯(CP) (500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/ mL质量分数：98%（1）实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂属于 （填：“纯净物”“混合物”）（2）一瓶上述硫酸试剂的质量为 ，其中硫酸的物质的量为 ，（3）上述硫酸试剂的物质的量的浓度为 。21.（6分 ）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（用字母代号填）。A.Fe B. FeCl3 C. FeSO4 D. Fe2O3（2）向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围
10、是nm。（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：；检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是三实验题（12分）22.如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_干燥的氯气氯气尾气干燥有色布条 湿润有色布条 （2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用_溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。A.O2
11、 B.Cl2 C.CO2 D.HClO （3）一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_（用字母代号填）。A.NaOH B.NaCl C.KCl D.Na2CO3四、计算23（10分）已知Na2O2与CO2 、H2O反应的方程式是：2Na2O22CO22Na2CO3O2 ；2Na2O22H2O 4NaOHO2 将8.4 g 的CO2和H2O混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2(标准状况)2.8 L，求原混合气体中CO2与H2O的物质的量。 附：答案1. C 容量瓶的规格有限，没有950m
12、l的容量瓶。配制950ml溶液，要选用1000ml的容量瓶，即配置1000ml的溶液，需要溶质的质量为：m(NaCl)=2mol/L1L58.5gmil-1=117.0g2A 有元素化合价变化的化学反应就是氧化还原反应，氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，如CO和CuO的反应中氧元素的化合价就没有变化，A正确；氯气和水的反应中，只有氯元素的化合价发生了变化，B错误；氢气和氧气反应，氢气是还原剂，C错误；还原性的强弱是失电子能力的大小，并不是失电子的多少，如金属钠的还原性比金属锌的强，可同物质的量的钠和锌，锌失去的电子数多，D错误。3. D 摩尔质量是一物理量，其单位是gmol-1，A、C无单位，因而错误；气体的物质的量是:4.48L/22.4Lmol-1=0.2mol,M=14.2g0.2mol=71gmol-1,D正确。4. C 铜是单质，不属于电解质；食盐水是溶液，属于混合物；蔗糖是非电解质。5.
