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1、晶体结构复习与总结1四种基本晶体类型分类晶体质点及质点间的作用力物理性质熔化时的变化代表物离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体要求：物理性质应从熔、沸点、硬度、导电性等方面展开并回答。熔化时的变化应从化学键或分子间作用力的破坏，以及破坏后形成的粒子来回答。 代表物应从物质的分类来回答，不能回答一些具体的物质。2四种基本晶体类型的判断方法(1)从概念，物质分类上看，由_组成，通过_和_强烈相互作用而形成的晶体为金属晶体。构成晶体质点为_，这些质点间通过_间作用力，而形成的晶体为分子晶体。共价化合物一般为_晶体，但SiO2、SiC为_晶体；离子化合物一定为_晶体。 (2)由晶体的物理性质来看根据导电性
2、，一般地：熔融或固态时都不导电的是_晶体或_晶体，熔融或固态都能导电的为_晶体；固态时不导电，熔化或溶于水时能导电的一般为 _晶体；液态、固态、熔融都不能导电，但溶于水后能导电的晶体是_晶体。一种称为过渡型或混合型晶体是_，该晶体_导电根据熔、沸点、硬度：熔、沸点很高，硬度很大的为_晶体，熔、沸点较高，硬度较大的为_晶体，熔、沸点较低，硬度较小的为_晶体。正常条件下，_晶体与_晶体的熔、沸点和硬度均高于 _晶体。具有良好的导热性和延展性的为_晶体，其熔沸点有的高，有的低。 3四种晶体熔、沸点对比规律离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径_ (或阴、阳离子半径之和_的
3、)、键能就_，熔、沸点就_。如NaCl、 NaBr、NaI; NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸点依次_。离子所带电荷数目越多的熔点_。如：MgO熔点高于 NaCl分子晶体：在组成和结构均相似的分子晶体中，相对分子质量越大的分子间作用力就_熔、沸点就_。如：F2、Cl2、 Br2、I2和HCl、HBr、HI等熔、沸点均随相对分子质量的增大而_。但结构相似的分子晶体中，如有氢键存在则熔、沸点_。原子晶体：在原子晶体中，成键原子半径_，键能就_，熔点就_。如金刚石、金刚砂(碳化硅)、晶体硅的熔、沸点逐渐_。金属晶体：同一周期中，从左到右，金属原子半径_，其熔、沸点也就_。如Na， Mg，Al，熔、沸点就依次_。而在同一主族中，从上到下，金属原子半径_的，其熔、沸点_。
