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1、实验好题：1、(06西城一模27)(18分)利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。(1)证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuO=N2+3Cu+3 H2O。碱石灰的作用是 ，稀硫酸的作用是 。浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气? 。证明NH3具有还原性的实验现象是 。(2)用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。 己知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O= (NH4)2Fe(SO4)26H2O。若溶液的pH8.1，Fe2+将转化为
2、沉淀。吸收了a mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，请简述实验方法。 为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是 。2、（06西城二模27）(15分)利用下图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究。(1)将3.9 g过氧化钠放入烧瓶中，加入100 mLH2O，用排水法收集气体。过氧化钠跟水反应的化学方程式为 。集气瓶充满气体后，怎样从水槽中取出集气瓶?简述操作方法。 (2)已知：酚酞在c(OH-)为1.010-4molL2.5 molL时呈红色，且0.5 min内不会褪色；H2O2具有氧化性和漂白性。取上述实验得到的溶
3、液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。 有人认为，“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。 还有人认为，“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能有H2O2存在，请简述实验操作。 补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关。请简述实验操作。 3、（08海淀一模-27）（15分）某课外小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题。（1）写出实验室制取一氧化氮反应的离子方程式 。 （2）查资料得知 现。实验室有如下图的装置，制取CO可选用的装置为 （填序号）（3）查资料得知
4、，利用催化剂可以使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如下装置（部分夹持和装置已略去）。实验前关闭旋塞K，先通N2排净装置中的空气，其目的是 ，装置（）的主要作用 ，加热停止后，打开旋塞K，放入适量氧气时，装置（）中可观察到的现象是 ，该套装置中有不完善之处，还应在装置（）后补充 。（4）工业上通常用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体。相关反应为2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O和NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O将体积比为 的混合气体通入足量的NaOH溶液中，
5、气体完全反应后，所得溶液中= 。4、（08宣武适应-27）（15分）某研究小组进行铜与浓硫酸反应的实验研究。第1小组同学用下图所示装置使Cu片与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。请回答： (1) B试管中的实验现象为 。（2）试管A中反应的化学方程式为 _ 。（3）B试管口的棉花浸有的试剂是 。其作用为 _。（4）若浓硫酸中含溶质为b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n (H2SO4) 0.5 b mol（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）第2小组同学将干燥的SO2气体通入过氧化钠中充分反应，产生的气体能使余烬的木条复燃。有的同学认为产物为6.021023
6、SO3和O2；还有的同学认为产物除了生成6.021023SO3和O2外，还可能有6.021023SO4 生成。请你帮他们设计一个实验方案检验固体产物的成分：_。5、某学生拟通过测定粗锌（杂质与稀硫酸不反应）与稀硫酸反应产生的气体体积，来测定粗锌中锌的纯度。现有粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台（附铁夹）等仪器、药品。（1）实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外，是否还需要其他物理量？如需要，请指出_，否则，此空不填。（2）实验时在检查装置气密性后，如何将试剂加入试管并使反应开始？_ （3）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度
7、使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：_（请填写步骤代号）。（4）测量收集到气体体积（图中夹持仪器已省略）时，如何使量筒内外液面的高度相同？_。（5）如果实验中测得粗锌质量为a g，得到的氢气体积是b L（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计，粗锌中锌的质量分数的计算式为（含a、b，不必化简）：_。（6）试根据上述仪器，提出更简捷的实验方案：_。6、下图是某实验室测定黄铁矿中硫元素的质量分数的装置：实验时有如下操作：A将试管中样品加热到800850B称取研细的黄铁矿样品C连接好全部仪器，并检查其气密性D将样品小心放硬质试管中部E以均匀的速
8、度不断鼓入空气F用标准碘溶液滴定含淀粉的SO2水溶液 （1）正确的实验步骤的次序是（以A、B的序号表示） 。 （2）装置的作用是 ； 装置的作用是 ； （3）I2跟SO2水溶液反应的离子方程式为 ； （4）根据 现象判断滴定已达到终点。 （5）有同学认为用上述装置测出的黄铁矿中硫元素的质量分数会偏低，其原因可能是 （只需举出一种可能） （6）完成下列计算若取6g样品在空气中充分灼烧，将吸收了SO2气体的淀粉溶液用0.1mol/L的标准碘溶液滴定，完全反应消耗溶液体积600mL，则样品中硫元素的质量分数为（假设杂质不参加反应） 。若灼烧6g上述FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体，产生的SO3气体与水全部化合生成H2SO4，放出7.818kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式 。7、某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同铜丝甲乙丙 镁条甲乙丙而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简
