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1、化学流程图（二）解流程题的步骤和方法 首先，浏览全题，确定该流程的目的；由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物。 其次，精读局部，明确反应原理确定各步的反应物、生成物。 第三，针对问题再读图，明确要求科学表述、规范书写。考查要点： 物质性质及其相互转化关系元素及其化合物的转化网络 物质的分离和提纯的方法 结晶固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发） 过滤固、液分离 蒸馏液、液分离 分液互不相溶的液体间的分离 萃取用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。 升华将可直接气化的固体分离出来。 盐析加无机盐使溶质的溶解度降低而析出 电解质溶液基本理论弱酸、弱碱的电离水的电
2、离盐类水解 氧化还原反应原料产品 方法：元素守恒法 【初三化学】.粗盐中含有氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质。某研究小组为了从粗盐中提取纯净的食盐，设计了如下的实验：为了使粗盐中的氯化镁、硫酸钠等杂质完全转化为沉淀，所有加入的每种试剂均过量；已知白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于稀硝酸。试剂是一种可溶性碱，那么白色沉淀A是_，试剂是_。加入试剂发生反应的化学方程式是：_。操作M是_。答案：Mg(OH)2 BaCl2或Ba(OH)2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaOH+HCl=NaCl+H2O蒸发结晶或蒸发溶剂或蒸发某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和A
3、gNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：废液滤渣B滤液AgZnSO4溶液气体C加入过量A过滤足量稀硫酸过滤 B中含有_，气体C是_。Zn、Ag（2分，写对一个得1分），H22l(8分)某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：(1)加入活性炭的作用是 ；在乡村没有活性炭，常加入 来净水。(2)实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是 。(3)若该地区源水中含有较多的MgCl2，请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方程式： ； 。2l(8分) (1)(2分)吸附杂质 明矾 (2)(2分)蒸馏 (3)(4分)CaO+H2O=Ca(OH)2(2分) Ca(OH)2+MgCl2
4、=Mg(OH)2+CaCl2(2分)【高中化学】例题1.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）： （1）反应中通入Cl2气体的目的是（用离子方程式表示） 。（2）通入热空气的目的是 。（3）已知溴的沸点是59，操作1的名称是 。习题1.工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体： （1）写出反应中铜和稀硝酸反应的离子方程式： 。 （2）为调节溶液的pH，可以向溶液中加入 。 （3）进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明） 。
5、例题2.氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；已知：20时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g。请回答下列问题：（1）上述流程中产生的气体是 。（2）写出流程中相关的化学方程式： ；（3）操作I和操作II的名称为 ；习题2.我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： （1）上述生产纯碱的方法称为联合制碱法或侯德榜制碱法，副产品为为 。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。（3）从沉淀池中取出沉淀的操作是 。1.纯碱、烧碱等是重要的化工原
6、料。（1）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：CO2饱和NaCl溶液NaHCO3母液CO2纯碱反应 过滤反应NH3已知NaHCO3在低温下溶解度较小。试写出反应I的化学方程式： ， 向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式： 。3.氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥(NH4) 2SO4的工艺流程如下：（1）向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因是 。（2）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式： 。2.下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶
7、体）的流程。已知：溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH3.76.44.4请回答：（1）溶液B中含有的阳离子有 （填离子符号）。（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是 （填字母）。aNaClO bH2O2 cKMnO4 （3）加入试剂是为了调节pH，试剂可以选择 （填化学式）。（4）操作的名称是 。2020、西城一模过滤、热水洗涤锂辉石研磨浸出过滤滤液1滤渣1过滤滤液2滤渣2Li2CO3粗品93% 98 % 硫酸250 300石灰乳调pH至11饱和Na2CO3溶液Na2CO3溶液250 30026（10分）工业上以锂辉石（Li2OA12O34SiO2，含少量C
8、a、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：已知： Li2OAl2O34SiO2 +H2SO4（浓） Li2SO4+Al2O34SiO2H2O 某些物质的溶解度（S）如下表所示。T/20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7滤渣1（ ） （ ） II灼烧 IIIAl2O3（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤中反应的离子方程式是_。（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）_。
9、（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。a将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。 a中，阳极的电极反应式是_。 b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是_。26（10分）（1）（2分）Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ +Mg2+Mg(OH)2(s)（2）（2分）Ca(OH)2(s)Ca2+2OH（3）（2分）Li2CO3的溶解度
10、随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失 （4）（2分）2Cl2eCl2（2分）2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+NH3+2H2O 2020崇文一模27（14分）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：（1）分解池中发生分解反应的物质是 。（2）在合成塔中，若有2.2kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。（3）从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中
11、采用300的温度，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是 。从合成塔中分离出甲醇的原理与下列哪个相符 （选填字母）。a.过滤 b.分液 c.蒸馏“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括 。（4）右图是甲醇燃料电池的结构示意图。已知电池总反 应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。通入a一端的电极是 （填“正极”或“负极”），负极发生的电极反应是 。27（14分）（1）KHCO3（或碳酸氢钾） （2分）（2）CO2（g）+ 3H2（g）= H2O（g）+CH3OH（g） H=-49.47kJ/mol（2分）（3） 考虑反应快慢 （2分） c （2分） 高温水蒸气 （2分）（4）负极（2分）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
