《高中化学 专题四第一单元含硫化合物的性质和应用2(B卷)练习 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 专题四第一单元含硫化合物的性质和应用2(B卷)练习 苏教版必修1（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、苏教版必修1专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用课时练习2硫酸的制备和性质(B卷)一、选择题1下列关于浓硫酸的性质的说法中，错误的是 （ ）A浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化B蓝色石蕊试纸遇浓硫酸先变红后变黑C浓硫酸可吸收SO3DCuSO45H2O晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白2在工业生产中，硫酸不能用于 （ ） A制化肥 B制漂白粉 C酸洗 D医药、制炸药、农药3Cu和浓H2SO4反应得到25g CuSO45H2O，被还原的H2SO4是 （ ） A9.8g B15.3g C19.6g D30.6g4对于反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4和2HBr+
2、H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O，下列说法中正确的是 （ ） A氧化性：浓H2SO4Br2，还原性：SO2HBr B它们互为可逆反应 C反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实 D它们相互矛盾，不可能符合事实ZXY5(06年上海市模拟)如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y 物质反应，若X为浓硫酸，Y 为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪 色。则Y为 （ ）ANa B Mg CAl D Mg 或Al 6 (1997年全国高考题)向50mL 18 molL-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 （
3、 ）A小于0.45 molB等于0.45 molC在0.45 mol和0.90 mol之间D大于0.90 mol7为方便某些计算，有人将98的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（ ） AH2SO4H2O BH2SO4SO3 CH2SO4H2O DSO3H2O8FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，若ag FeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 （ ） A120Na B120a11N C1la120N D120N11a二、填空题9用一定量的废铜制取胆矾有下两种方法：取铜与浓硫酸直接反应，有关化学方程式是： 另一种是先
4、将铜在空气中加热使之生成氧化铜，再与稀硫酸反应。有关的化学方程式是： 其中第 种方法好，原因是 10为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图中的仪器(含所盛物质)组装成套实验装置，回答下列问题。(KMnO4能吸收SO2)(1)在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该是接 接 接 ， 接 。(2)试管B,C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳?B中 ，C中 。(3)试管D中能否用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?说明理由：(4)写出A中反应的化学方程式： 。11(06年连云港调研题) (10分)某研究性学习小组进行二氧化硫的制备实验探究(1)当用过量的铁粉与
5、浓硫酸在加热条件下反应时，发现生成的气体冷却后体积比理论计算所得二氧化硫的体积要多。请你推测可能的原因并说明验证的方法： 可能原因： 验证方法； (2)当用铜与浓硫酸反应制备二氧化硫时发现，铜与热的浓硫酸反应后没有得到预期的蓝色溶液，而是得到白色沉淀。请你推测产生此现象的可能原因： 验证白色沉淀主要成分的方法是： 三、计算题12为防止工业制硫酸排放的尾气中污染大气，在排放前设法进行综合利用。(1)某硫酸厂每天排放1 000m3尾气中含0.2(体积分数)的SO2，问用NaOH溶液、石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，理论上可以得到多少千克的石膏(CaSO42H2O)? (2)如果将一定体积的尾气
6、通入100mL 2molL的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析该溶液成分，并计算确定各成分的物质的量。13充分煅烧50g硫铁矿样品，将生成的SO2和24gO2混合，并在一定条件下反应，将反应后的混合气体用冰水冷却得40g无色晶体，剩余气体和过量H2S充分反应得44g固体。求：(1)SO2转化成SO3的百分率。 (2)样品中含FeS2的百分含量。苏教版必修1专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用课时练习2硫酸的制备和性质(B卷)一、选择题1A 2B 3A 4AC 5B 6A 7CD 8B二、填空题9Cu2H2SO4（浓） CuSO42H2OSO22Cu+O22C
7、uO CuO2H2SO4= CuSO42H2O二；第二种方法使用稀硫酸，节约硫酸，而且防止生成SO2污染环境10接，接，接；品红不褪色 澄石灰水变浑浊不能，若用饱和溶液，会NaHCO3发生反应：2NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O+SO2，因此无法确认是否木炭被氧化CO2从而造成干扰。C+H2SO4（浓）=CO2+SO2+2H2O11(1)可能原因：随着反应的进行，硫酸的浓度不断减小，当反应进行一段时间后，浓硫酸转化为稀硫酸。稀硫酸与铁反应不产生二氧化硫，而是产生氢气。从反应方程式中我们可以看出，消耗相同量的硫酸，产生氢气的体积要比二氧化硫多。 验证方法：将气体通入品红溶液中，红色褪去，说明含二氧化硫。用过量高锰酸钾酸性溶液除尽二氧化硫后，再将气体点燃，产物冷却后能使无水硫酸铜变蓝，从而证明此气体为氢气。(其他合理答案也给分) (2)可能原因：浓硫酸具有吸水性，使水合硫酸铜失水成白色 硫酸铜难溶于浓硫酸 验证方法：将盛有反应产物的反应容器中的混合物小心倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌，可以发现，白色沉淀溶解，溶液变蓝色，从而证明其为硫酸铜。三、计算题1215.36kg Na2SO3：0.05mol ，NaHSO3：0.1mol13 (1)SO2的转化率为80 (2)FeS2的百分含量为75
