《陕西省西安市2020学年高二化学下学期期末考试试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省西安市2020学年高二化学下学期期末考试试卷（含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、陕西省西安市2020学年高二下学期期末考试化学试题1.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A. 空气、硫酸铜、硫酸B. 醋酸、液氯、纯碱C. 硝酸、食盐水、烧碱D. 氧化铁、胆矾、熟石灰【答案】C【解析】【详解】A. 空气是混合物，不符合要求， A错误；B. 醋酸是酸，液氯是单质，属于纯净物，不符合题意，B错误；C. 硝酸是酸，食盐水是混合物，烧碱是NaOH，属于碱，C正确；D.氧化铁是氧化物，胆矾是盐，属于纯净物，D错误；故选项是C。2.下列实验操作中，错误的是A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B. 蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C
2、. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取时，应选择与原溶剂互不相溶的萃取剂【答案】B【解析】【分析】A蒸馏时，温度计测定馏分的温度； B蒸发时，不能蒸干，利用余热加热；C分液时，避免上下层液体混合；D萃取时，不能发生反应，溶质在不同溶剂中溶解度不同，不需要考虑密度。【详解】A蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，A正确； B蒸发时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，B正确； C分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；D萃取时，溶质与萃取剂不能发生反应，
3、溶质在萃取剂溶解度比原溶剂中大，萃取剂与原溶剂互不相容，不需要考虑密度大小，萃取剂密度比水大或小均可，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。3.用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是A. 标准状况下，18gH2O所含电子数为10NAB. 22.4L CO2与17 g NH3所含分子数相等C. 0.9g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.1NAD. 常温下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+ 数为0.1NA【答案】B【解析】【详解】A.1
4、8gH2O的物质的量是1mol，由于1个H2O分子中含有10个电子，所以1molH2O中含有的电子数为10NA，A正确；B.缺条件，不能确定22.4L CO2飞物质的量及分子数目，B错误；C.Al是+3价的金属，所以0.9g铝完全反应转移电子的物质的量为n(e-)=0.9g27g/mol3=0.1mol，故转移电子数目为N(e-)=0.1NA，C正确；D. 常温下，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含溶质NaCl的物质的量为0.1mol，由于1molNaCl电离产生1molNa+，所以0.1molNaCl电离产生的Na+ 数为0.1NA，D正确；故合理选项为B。4.下列离子方程式正确的是A
5、. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH=AlO2+H2B. 钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2C. 铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OD. 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl【答案】D【解析】A、B、C均为电荷不守恒，排除；5.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A. Al3+、Fe2+、Cl、SO42B. NH4+、HCO3、Cl、K+C. Na+、Ba2+、NO3、SO42D. Cl 、Na+、NO3、Ca2+【答案】D【解析】【详解】A.在无色溶液中浅绿色的Fe2+不能大量存在，A错误；B. HCO3-与H
6、+会发生离子反应，产生水和二氧化碳，不能大量共存，B错误；C. Ba2+与SO42-会发生离子反应，不能大量共存，C错误；D.选项中的离子都是无色的，不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；故合理选项是D。6.下列关于天然物质水解的叙述正确的是A. 油脂的水解反应都是皂化反应B. 蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖C. 油脂的水解可得到甘油D. 淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同【答案】C【解析】【分析】油脂含有酯基，可在酸性或碱性条件下水解，淀粉、纤维素属于多糖，可水解生成葡萄糖，蛋白质可水解生成氨基酸，据此解答。【详解】A油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，油脂水解生成的高级脂肪酸钠是肥皂的
7、主要成分，A错误；B蛋白质水解的最终产物为氨基酸，B错误； C油脂为高级脂肪酸甘油脂，可水解生成甘油，C正确；D淀粉、纤维素属于多糖，可水解最终都生成葡萄糖，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题综合考查有机物的结构和性质，注意把握有机物官能团的性质以及高分子化合物的水解产物的判断，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大。7.下列各种方法中，最适用于炼制相应金属的是A. 加热氧化铜制铜B. 氧化铁与铝粉反应制铁C. 电解熔融氯化铝制铝D. 电解熔融氧化镁制镁【答案】B【解析】【分析】特别活泼的金属从K到Al用电解方法冶炼；从Al后到Cu的金属用热还原方法冶炼，从Hg、Ag用热分解方法冶炼，据此分析
8、。【详解】A. Cu可用热还原方法得到，加热氧化铜不能制铜，A错误；B.Al的活动性比Fe强，所以氧化铁与铝粉反应铝热反应可制取铁，B正确；C.氯化铝是共价化合物，不含带电微粒，所以不能电解制取金属Al，C错误；D.MgO是离子化合物，由于其熔沸点比MgCl2高，所以一般用电解熔融的MgCl2的方法制取Mg，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查金属冶炼方法的知识。掌握金属的冶炼方法、使用物质与金属活动性关系是本题解答的关键。8.下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是A. C、N、O、F的原子半径依次减小B. KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱C. P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高
9、D. Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加【答案】C【解析】【详解】AC、N、O、F位于周期表同一周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，A正确；BLi、Na、K位于同一主族，同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱，B正确；CP、S、Cl的最高正价依次升高，Ar为惰性气体，化合价一般为0，C错误；DNa、Mg、Al、Si的最外层电子数依次为1、2、3、4，依次增加，D正确；故合理选项是C。9.下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中,正确的是A. 只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色B
10、. 在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃,苯消耗的氧气最多C. 除甲烷外,其余两种分子内所有原子都共平面D. 甲烷和苯属于饱和烃,乙烯是不饱和烃【答案】C【解析】试题分析：A.甲烷、苯不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；B.有机物含有的H元素的含量越大，则等质量时燃烧消耗的氧气就越多。由于三种烃中甲烷的H元素的含量最高，因此在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多，错误；C.甲烷是正四面体结构的分子，乙烯和苯分子都是平面分子，因此除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面，正确；D.甲烷属于饱和烃，乙烯、苯是不饱和烃，错误。考
11、点：考查关于甲烷、乙烯、苯三种烃的结构、性质的知识。10.下列说法正确的是A. 共价化合物中一定不含离子键B. 离子化合物中一定不含共价键C. 任何化学物质中均存在化学键D. 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物【答案】A【解析】试题分析：A、共价化合物中一定不含离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，故正确；B、离子化合物中可能含有共价键，如NaOH、Na2O2等，故错误；C、稀有气体是有单原子组成的分子，不含化学键，故错误；D、如所有铵盐，都是非金属元素组成的，但属于离子化合物，故错误。考点：考查化学键和物质类别的关系等知识。11.下列叙述中正确的是电解池是将化学能转变为电能的装
12、置原电池是将电能转变成化学能的装置不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】：电解池是将电能转变成化学能的装置，错误；原电池是将化学能转变成电能的装置，错误；不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，正确；电镀时镀层金属在阳极失电子，金属阳离子在阴极得电子析出金属，是化学变化，错误；故合理选项是A。12.温度相同,浓度均为0.2 mol/L的(NH4)2SO4,NaNO3,NH4HSO4,NH4NO3,CH3COONa溶液,它们的
13、pH由小到大的排列顺序是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】溶液酸性越强，溶液的pH越小，则溶液的pH：酸性中性碱性；先将溶液分为酸性、中性和碱性，然后根据电离程度、盐的水解情况判断各溶液的pH大小。【详解】：(NH4)2SO4、NH4NO3水解呈酸性，两溶液的pH7；NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH7；NaNO3不水解，其pH=7；CH3COONa水解呈碱性，pH7。、比较，前者c(NH4+)大，水解生成c(H+)大，pH小，、比较，后者电离出c(H+)比前者水解出c(H+)大，pH小，所以溶液的pH从小到大的顺序为：，故合理选项是B。【点睛】本题考查溶液pH的大小比较，要
14、考虑盐类的水解程度大小，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子，该题考查了学生的灵活应用基础知识的能力。13. 下列液体均处于25，有关叙述正确的是A. 某物质的溶液pH c(CH3COO)【答案】B【解析】试题分析：A、某物质的溶液pH7，则该物质可能是酸或强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐，弱酸弱碱盐的水溶液有可能也显酸性，A错误；B、pH4.5的番茄汁中c(H)1.010-4.5mol/L，pH6.5的牛奶中c(H)1.010-6.5mol/L，前者是后者的100倍，B正确；C、浓度相同的CaCl2和NaCI溶液中的Cl-浓度不同，前者是后者的2倍，根据氯化银的溶解平衡判断，氯离子浓度增大，平衡左移，氯化银的溶解度减小，所以AgCl在同浓度的CaCl2和NaCI溶液中的溶解度不同，前者较小，C错误；D、pH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度，所以c(Na)C(CH3COO)，D错误，答案选B。考点：考查溶液酸碱性的判断，氢离子浓度的计算，难溶电解质的溶解平衡的应用，混合液的离子浓度的比较14.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为：F
