《辽宁省沈阳市学校2020学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省沈阳市学校2020学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020 学年度上学期第二次月考高二年级化学科试卷可能用到的相对原子质量：Fe-56 Cu-64一、选择题(本题包括 20 个小题，每题只有一个选项是正确的，每题 3 分，共 60 分)1.一定温度下反应：A2（g）+3 B2（g）2 AB3（g）（每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：通入1 mol A2和3 mol B2，达平衡时放出热量为Q1，通入2 mol A2和6 mol B2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是A. Q2= 2 Q1 B. 2Q1 Q2C. Q1 Q2 92.4 kJ D. Q1 = Q2 92.4 kJ【答
2、案】A【解析】试题分析：热化学方程式A2（g）+3B2（g）2AB3（g）（每生成2mol AB3放出92.4kJ的热量），表示一定条件下，1molA2（g）与3molB2（g）反应生成2molAB3（g）放出的热量是92.4kJ，反应为可逆反应，物质不能完全反应，恒温恒压下，反应前后气体的物质的量发生变化，与中n（A2）：n（B2）=1：3，二者为等效平衡，反应物的转化率相同，中参加反应的量是中的2倍，所以Q2=2 Q1184.8 kJ；故选A。考点：考查了热化学方程式的意义、反应热的计算、可逆反应特征、等效平衡的相关知识。2.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反
3、应A(g)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值混合气体的总质量混合气体的总体积C、D的分子数之比为11A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；根据两边计量相等及M= m/n 分析判断。【详解】混合气体的压强不变，说明气体的物质的量不变，证明达
4、到了平衡状态，故正确；该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量不变，所以容器内气体的密度始终不再发生变化时，不能表明达到化学平衡状态，故错误；B的物质的量浓度不变，说明产生B的速率等于消耗B的速率，即正逆反应相等，可以说明反应达到平衡，故正确；该反应是反应前后气体体积变化的反应，所以气体总物质的量不变，能表明反应达到平衡状态，故正确；容器中的气体平均相对分子质量M=m/n，反应前后混合气体的质量不变化，当M不再发生变化时，表明物质的量不变，表明已经平衡，故正确；C、D反应速率的比值始终等于化学方程式的系数之比，与反应平衡无关，故错误；反应前后，各物质均为气体，根据质量守
5、恒定律可知，混合气体的总质量一直不变，不能说明反应达到平衡， 故错误；容器为定容容器，所以混合气体的体积始终不变，故错误；生成C、D后，它们的分子数之比始终为，不能说明反应达到平衡， 故错误；所以可以说明反应达到了平衡；综上所述，本题选B。【点睛】针对于有气体参与的可逆反应，当反应前后气体的体积变化不为0时，其它条件不变的条件下，当混合气体的压强保持不变时，反应达到平衡状态；针对于有气体参与的可逆反应，当反应前后气体的体积变化等于0时，当混合气体的压强保持不变时，不能判定反应是否达到平衡状态。因此用压强判定平衡状态时，要注意反应前后气体体积的变化情况。3.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(
6、)A. 工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂B. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C. Fe(SCN)3 溶液中加入少量固体 KSCN 后颜色变深D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气【答案】A【解析】【分析】勒夏特列原理为如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。【详解】A项、工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂，可加快化学反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故A正确；B项、工业生产硫酸的过程中由于SO2转化为SO3的反应是可逆反应，若使用过量的氧气，即增大了
7、反应物的浓度，根据平衡移动原理，增大反应物的浓度，可以是平衡正向移动，因此可以提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故B错误；C项、Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后，SCN-离子浓度增大，平衡正向进行，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故C错误；D项、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，Cl2+H2O=HCl+HClO，平衡逆向进行，减小氯气溶解性，能用勒夏特列原理解释，故D错误。故选A。【点睛】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提。4.下列有关问题，与盐的水解有关的是NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂；用 N
8、aHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂；草木灰(K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用除去 MgCl2 溶液中的 Fe3+可选用 MgO 固体；热的纯碱溶液去污效果更好。A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，能与铁锈反应，所以可作焊接金属中的除锈剂，与盐的水解有关；用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液相互促进水解生成二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与水解有关；草木灰中碳酸根离子和铵根离子水解相互促进损失肥效，所以草木灰与铵态氮肥不能混合施用，与盐的水解有关；氧化镁或碳酸镁和铁离子水解生成的酸，调节溶液PH沉淀铁离子，和盐类水解有
9、关；纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，有利于油脂的水解，与盐类水解有关；故选D。【点睛】本题考查盐类水解的应用，理解盐类水解实质是关键，把握常见的盐的类别，明确有弱才水解即可解答。5.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是A. 该过程中CeO2没有消耗B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化C. 右图中H1=H2+H3D. 以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为：CO+4OH- 2e=CO32+2H2O【答案】C【解析】试题分析：A通过太阳能实现总反应：H2O+CO2H2+CO+O2，CeO2没有
10、消耗，CeO2是光催化剂，故A正确；B该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B正确；C由右图可知，根据盖斯定律，应该是：-H1=H2+H3；故C错误；DCO在负极失电子生成CO2，在碱性条件下再与OH-生成CO32-，故负极反应式正确；故D正确；故选C。考点：考查热化学知识和盖斯定律的应用。6.某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z 三种气体浓度的变化如图所示，若其它条件不变，当 温度分别为 T1 和 T2 时，Y 的体积分数与时间关系如图所示。则下列结论正确的是 A. 该反应的热化学方程式为 X(g)3Y(g) 2Z(g) H0B. 达到平衡后，若其
11、他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C. 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X 的转化率减小D. 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动【答案】C【解析】试题分析：从图a可得出该反应为，从图b中也看出T1T2，升高温度，N的体积分数变大，即平衡逆向移动，故该反应为放热反应，A错误；B选项中缩小容器的体积，即增大压强，平衡正向移动，B错误；C选项中，升高温度，v正、v逆均增大，平衡逆向移动，M的转化率减小，C正确；D选项中，若是在恒温恒容的容器中通入稀有气体，则平衡不移动，D错误考点：平衡移动的影响因素7.一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入
12、2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g) O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s0t1t2t3t4n(SO3) / mol008141.81.8下列说法正确的是A反应在前t1s 的平均速率v(O2) = 0.4/t1molL1s1B保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大C相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%D保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大【答案】D【解析】试题分析：A、三氧
13、化硫表示的反应速率v=molL1s1，化学反应速率之比等于系数之比，氧气的平均速率为0.5molL1s1，A错误；B、保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数不变，B错误；C、相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，根据极限转化的思想，向容器中充入4mol SO3，相当于投入4mol二氧化硫和2mol氧气，增加二氧化硫的量，会降低其转化率，C错误；D、温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2，增大了压强，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量增加，氧气的物质的量减小，所以比值增大，D正确，答案选D。考点：考查化学反应速率计算、外界条件对平衡状态的影响8.在下列条件的溶
14、液中，一定能大量共存的离子组是A. 无色溶液：Ca2+、H+、Fe(CN)63、HSO32 B. 常温下Kw/c(H+)=0.1mol/L 的溶液： Na+、K+、NO3-、SiO32-C. FeCl3 溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-D. 能使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+ 、I -、NO3-【答案】B【解析】【分析】A、HSO3-与H+离子之间结合生成水和气体；B、常温下Kw/c(H+)=0.1mol/L 的溶液显碱性；C、FeCl3 溶液中，Fe3+与CO32-在溶液中发生双水解反应；D、能使甲基橙呈红色的溶液呈酸性。【详解】A项、HSO3-与H+反应生成气体和水，不能大
15、量共存，故A错误；B项、常温下Kw/c(H+)=0.1mol/L 的溶液中c(H+)=110-14molL-1，溶液呈碱性，碱性溶液中离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C项、FeCl3 溶液中，Fe3+与CO32-在溶液中发生双水解反应，不能大量共存，故C错误；D项、能使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下I-、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。故选B。【点睛】本题考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中
