《福建省晋江市2020学年高二化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省晋江市2020学年高二化学下学期期中试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、季延中学季延中学 20202020 年春高二年期中考试化学科试卷年春高二年期中考试化学科试卷 考试时间 考试时间 9090 分钟分钟 满分 满分 100100 分分 命题者 林继阳命题者 林继阳 一 选择题一 选择题 每小题只有一个答案 每小题每小题只有一个答案 每小题 2 2 分 共分 共 2222 小题 共小题 共 4444 分分 1 有关化学用语正确的是 A 基态 Fe 原子的外围电子轨道表示式为 B 乙醇的结构简式 C2H6O C Cl 的电子排布式 1s22s22p63s23p6 D 四氯化碳的电子式 2 下列各组均有两种物质的式子中 都能真实表示分子组成的是 A CO2和 SiO2
2、 B S 和 P C Na2O2和 H2O2 D C6H6和 C6H5Br 3 超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体 也即压缩到具有接近液体密度的气体 是物质介于气态和液态之间的一种新的状态 目前应用最广的是超临界二氧化碳 在中药 香料的萃取分离以及作为溶剂 发泡剂取代氟利昂等具有重要价值 下列有关说法中错误 的是 A 超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同 化学性质相同 B 超临界二氧化碳可能是一种原子晶体 C 用超临界二氧化碳溶解萃取物质 符合绿色化学的思想 D 用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏 4 下列关于丙烯 CH3CH CH2 的说法正确的是 A 丙烯分子有 7 个
3、 键 1 个 键 B 丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3杂化 C 丙烯分子中既存在极性键又存在非极性键 D 丙烯分子中所有原子在同一平面上 5 按电子排布 可把周期表里的元素划分成 5 个区 区的名称来自按构造原理最后填入电 子的能级符号 5 个区分别为 s 区 d 区 p 区 ds 区和 f 区 电子构型为 Xe 4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区 A s 区 B d 区 C p 区 D ds 区 6 已知三角锥形分子 E 和直线形分子 G 反应 生成两种直线形分子 L 和 M 组成 E G L M 分子的元素原子序数均小于 10 如下图 则下列判断错误的是 E GLM A G
4、 是最活泼的非金属单质B M 化学性质活泼 C E 能使紫色石蕊试液变蓝色D L 是极性分子 7 关于键长 键能和键角 下列说法不正确的是 A 键角是确定分子立体结构 分子形状 的重要参数 B 通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 C 键长越长 键能必越小 共价化合物必越稳定 D 同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循 叁键 双键 单键 8 美国 lawrece liremore 国家实验室的V Lota C S You和H Cynn成功地在高压下 将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体 下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是 A CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体
5、 B 在一定的条件下 转化为分子晶体是物理变化 C CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 D 在CO2的原子晶体中 每一个C原子周围结合4个O原子 每一个O原子跟两个碳原子结 合 9 现代无机化学对硫 氮化合物的研究是最为活跃的领域之一 其中下图是已经合成的最 著名的硫 氮化合物的分子结构 下列说法正确的是 A 该物质的分子式为 S4N4 B 该物质的分子中只有极性键 C 该物质具有很高的熔 沸点 D 该物质与化合物 S2N2互为同系物 10 用 VSEPR 理论预测 H2S 和 BF3的立体结构 两个结论都正确的是 A 直线形 三角锥形B V 形 三角锥形 C 直线形 平面
6、三角形D V 形 平面三角形 11 下列对分子的性质的解释中 不正确的是 A 水很稳定 1000 以上才会部分分解 是因为水中含有大量的氢键所致 B 乳酸 有一对对映异构体 因为其分子中含有一个手性碳原子 CH3CHCOOH OH C 碘易溶于四氯化碳 甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D 由右图知酸性 H3PO4 HClO 因 H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸 的 非羟基氧原子数 12 下列有关晶体的叙述中 错误的是 A 金刚石网状结构中 由共价键形成的碳原子环中 最小的环上有 6 个碳原子 B 氯化钠晶体中 每个 Na 周围距离相等且最近的 Na 共有 6 个 C 金属晶体中 以 A
7、BCABCABC 形式的堆积称为面心立方堆积 D 干冰晶体中 每个 CO2分子周围距离相等且最近的 CO2分子共有 12 个 13 若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5 个 次外层电子数不 超过 10 个 倒数第三层电子数不超过15 个 而各电子层电子的最大容量仍为 2n2 则元素周期表中第三 四 五周期含有的元素分别有 A 5 种 10 种 15 种 B 8 种 18 种 18 种 C 8 种 10 种 15 种 D 9 种 10 种 15 种 14 2020 年 7 月德俄两国化学家共同宣布 在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮 这种 高聚氮的 N N 键的键能为 160kJ m
8、ol N2分子中的键能为 942kJ mol 晶体结 构如图所示 下列有关高聚氮的说法不正确的是 A 高聚氮晶体属于原子晶体 B 高聚氮晶体中每个 N 原子和另外 3 个 N 原子相连 C 高聚氮可能成为炸药 D 高聚氮转变成氮气是氧化还原反应 15 甲烷分子 CH4 在特定条件下容易失去一个 H 形成甲基阴离子 CH3 在这个过程 中 下列描述不合理的是 A 碳原子的杂化类型发生了改变 B 微粒的形状发生了改变 C 微粒的稳定性发生了改变 D 微粒中的键角发生了改变 16 X Y 两元素可形成 XY3型共价化合物 则 X Y 最外层的电子排布可能是 A X 3s23p1 Y 3s23p5 B
9、 X 2s22p3 Y 2s22p4 C X 3s23p1 Y 2s22p5 D X 2s22p3 Y 1s22s22p53s1 17 具有以下结构的原子 一定属于主族元素的是 A 最外层有 8 个电子的原子 B 最外层电子排布为 ns2的原子 C 最外层有 3 个未成对电子的原子 D 次外层无未成对电子的原子 18 三氯化氮 NCl3 常温是一种淡黄色液体 其分子结构呈三角锥形 以下关于 NCl3的 说法中正确的是 A 它是一种非极性分子 B 它能以配位键与 Cl 结合 生成 NCl4 C 其挥发性比 PCl3小 D 已知 NCl3中 N 元素为 3 价 所以 NCl3水解产物为 NH3和
10、HClO 19 X Y Z 为短周期元素 X 的最外层电子数是 Y 原子最外层电子数的 2 倍 Y 的原子序 数比 X 的原子序数多 5 Z 原子的最外层电子数比 Y 多 3 下列叙述正确的是 A 原子半径的大小顺序 Z Y X B Z 单质与 X 单质直接反应可生成两种化合物 C 工业上 电解 X 和 Y 形成的化合物制取 Y 单质 D Y Z 元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应 20 有关晶体的结构如图所示 下列说法中不正确的是 A 在 NaCl 晶体中 距 Na 最近的 Cl 形成正八面体 B 该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE C 在 CO2 晶体中 一个 CO2 分子周围有
11、 12 个 CO2 分子紧邻 D 在碘晶体中 碘分子的排列有两种不同的方向 21 利用如图所示装置进行下列实验 能得出相应实验结论的是 选项 实验结论 A 稀硫酸 Na2S AgNO3与 AgCl 的浊液 来 Ksp AgCl Ksp Ag2S B 浓硫酸蔗糖溴水 浓硫酸具有脱水性 强氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba NO3 2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成 白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液酸性 硝酸 碳酸 硅酸 22 硫酸锶 SrSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下 下列说法正确的是 A 温度一定时 Ksp SrSO4 随c SO42 的增大而减小 B 三个不同
12、温度中 313 K 时Ksp SrSO4 最大 C 283 K 时 图中a点对应的溶液是饱和溶液 D 283 K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363 K 后变为不 饱和溶液 二 非选择题 共二 非选择题 共 7 7 题 共题 共 5656 分 分 23 10 分 下列曲线表示元素的某种性质与核电荷数的关系 Z为核电荷数 Y为元素的性 质 A B C D E F G H 把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中 1 A 族元素的价电子数 2 A 族元素氢化物的沸点 3 第三周期元素单质的熔点 4 第三周期元素的最高正化合价 5 IA 族元素单质熔点 6 F Na Mg2 Al3
13、四种离子的离子半径 7 某短周期元素的原子半径 8 某短周期元素的第一电离能 9 电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量 从中性原子中移 去第一个电子所需要的能量为第一电离能 I1 移去第二个电子所需要的能量为第二电离 能 I2 依次类推 现有 5 种元素 A B C D E 其 I1 I3分别如下表 根据表中 数据判断其中最有可能是稀有气体元素的是 最活泼的金属元素是 元 素 I1 eVI2 eVI3 eV A13 023 940 0 B4 331 947 8 C5 747 471 8 D7 715 180 3 E21 641 165 2 24 15 分 下表中实线是元素
14、周期表的部分边界 其中上边界并未用实线标出 依据信息 回答下列问题 A BCD E FeGa 1 用实线作出周期表的上边界线和金属与非金属元素分界阶梯线 2 周期表中基态 Ga 原子的外围电子轨道表示式为 GaN 晶体结构与单 晶硅相似 在 GaN 晶体中 每个 Ga 原子与 个 N 原子相连 在四大晶体类型中 GaN 属于 晶体 3 上表所示的元素中 能形成氢化物 且氢化物分子间存在氢键的有 填氢化物的分子式 其中氢键作用较强的是 4 Fe 元素在元素周期表中的位置是 Fe 与 CO 易形成配合物 Fe CO 5 在 Fe CO 5中铁的化合价为 已知原子数目和电子总数 或价电子总数 相同的
15、 微粒互为等电子体 等电子体具有相似的结构特征 与 CO 分子互为等电子体的分子和离子 分别为 和 填化学式 CO 分子的结构式可表示成 5 在 CH4 CO CH3OH 中 碳原子采取 sp3杂化的分子有 CH3OH 的熔 沸点 比 CH4的熔 沸点比高 其主要原因是 6 根据 VSEPR 理论预测 ED4 离子的空间构型为 型 B C D E 原子相互化 合形成的分子中 所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的电子式为 任意 写一种 25 4 分 过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一 2020 年诺贝尔物 理学奖为法国科学家阿尔贝 费尔和德国科学家彼得 格林贝格尔共同获得
16、以 表彰他们在巨磁电阻效应 CMR 效应 研究方面的成就 某钙钛型复合氧化物 如右 图 以 A 原子为晶胞的顶点 A 位可以是 Ca Sr Ba 或 Pb 当 B 位是 V Cr Mn Fe 时 这种化合物具有 CMR 效应 1 用 A B O 表示这类特殊晶体的化学式 2 已知 La 为 3 价 当被钙等二价元素 A 替代时 可形成复合钙钛矿化合物 La1 xAxMnO3 x 0 1 此时一部分锰转变为 4 价 导致材料在某一温度附近有反铁磁 铁磁 铁磁 顺磁转变及金属 半导体的转变 则 La1 xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为 用含 x 的代数式表示 3 下列有关说法正确的是 A 镧 锰 氧分别位于周期表 f d p 区 B 氧的第一电离能比氮的第一电离能大 C 铬的堆积方式与钾相同 则其堆积方式如右图所示 D 锰的电负性为 1 59 Cr 的电负性为 1 66 说明锰的金属性 比铬强 26 8 分 氧化铁是一种重要的无机材料 化学性质稳定 催化活性高 具有良好的耐光 性 耐热性和对紫外线的屏蔽性 从某种工业酸性废液 主要含 Na Fe2 Fe3 Mg2 Al3 Cl
