《2020年高考化学省市名校模拟试题分类精编： 化学平衡常数及其图象分析（原卷版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学省市名校模拟试题分类精编： 化学平衡常数及其图象分析（原卷版）（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 化学平衡常数及其图象分析【命题趋向】化学平衡常数是新课标教材增加的内容，全国每套试卷对化学平衡常数都作了考查。主要考查形式有四种：书写化学平衡常数表达式；计算平衡常数；运用平衡常数判断反应方向；判断平衡常数与外界因素关系等。计算平衡常数易错点主要有：用物质的量替代浓度直接计算，忘了体积；固体或液体物质引入平衡常数表达式中；读图像不精确等。图像、数据信息是高考考查难点和区分点，高考通过信息给予多样化，考查接受、加工、同化新信息能力。【命题预测】化学平衡常数是平衡理论核心，平衡常数是高考必考点；识图是化学平衡的难点，从近几年高考看，选择有机反应、溶液中进行的反应考查化学平衡问题成为命题热点。重点
2、考查方向：(1)根据图像、数据表、或转化率、各物质浓度求平衡常数K；(2)根据平衡常数、lgK与温度关系图像判断正反应是吸热还是放热；(3)在平衡状态投入反应物和产物，利用平衡常数数据和判断反应方向；(4)有关有机反应、溶液中反应的平衡常数计算或转化率的计算，可能涉及pH、Ksp、Kw等常数计算。【试题汇编】一、非选择题1(2020三明市普通高中期末质量检测)常温常压下，O3溶于水产生的游离氧原子O有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：反应：O3O2+O H0 平衡常数为K1反应：O+O32O2 H0 平衡常数为K2总反应：2O33O2 H0 平衡常数为K下列叙述正确的是( )A降低温度，K减
3、小 BK=K1+K2C增大压强，K2减小 D适当升温，可提高消毒效率2(2020龙岩市高三期末教学质检查)研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)+2B(g) D(g)+E(g)。已知c=c后-c前，下列示意图中，能正确表达该反应的有关物理量随时间变化的是( )A. B. C. D. 3(2020浙江省台州市五校届高三联考)某温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应SO3(g)SO2(g) +O2(g)的平衡常数K2的值为()A2500B100C0.02D0.0014(2020北京四中高三年级质检考)温度为T1时，将
4、气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是()t/min2479n(Y)/mol1.21.11.01.0A反应04min平均速率v(Z)=0.25 molL1min1BT1时，反应的平衡常数K1=1.2C其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大D 其他条件不变，若降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的H05(2020安徽省皖江联盟高三联考)向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一
5、定量的A和B，发生反应：A(g)xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如图表所示：下列说法正确的是( )AT10B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正0D. 工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率10(2020杭州地区(含周边)重点中学高三调研)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是A图中Y点所示条件下，增加O2的
6、浓度能提高NO转化率B图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的H0D380下，c起始(O2)=5.0104 molL1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K200011(2020河南省实验中学高三质检)在20 L的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，发生：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H。测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO转化率的变化、p2和195 时n(H2)随时间的变化结果如图表所示。下列说法正确的是()A03 min，平均速率v(CH3OH)=0.8 molL-1min-1Bp10C在p2和195 时，该
7、反应的平衡常数为25( molL-1)-2D在B点时，v正v逆12(2020北京101中学高三年级质检)HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知443时：2HI(g)H2(g)+I2(g) H+12.5kJmol1向1L密闭容器中充入1mol HI，443时，体系中c(HI)与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是( )A020min内的平均反应速率可表示为v(H2)0.0045molL1min1B升高温度，再次平衡时，c(HI)0.78molL1C该反应的化学平衡常数计算式为D反应进行40 min时，体系吸收的热量约为0.94kJ【答案】D13(2020湖南省部分重点中
8、学高三年级期末考试理综)乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时，n(H2O)n(C2H4)1 mol，容器体积为1 L)。下列分析不正确的是( )A乙烯气相直接水合反应的H0B图中压强的大小关系为：p1p2p3C图中a点对应的平衡常数K D达到平衡状态a、b所需要的时间：ab14(2020浙江省十校联盟高三化学联考)炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)CO2(g) 2CO(g) HQ kJ/mol。图为CO2、CO的物质的量n
9、随时间t的变化关系图。下列说法正确的是()A01min，v(CO)1 mol/(Lmin)；13min时，v(CO)v(CO2)B当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且C3min时温度由T1升高到T2，则Q0，再达平衡时D5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化15(2020辽宁省锦州市联合校高三期末)CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g ) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1Mpa时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确的是( )A该反应的H0B曲线b代表H2
10、OCN点和M点所处的状态c(H2)不一样D其它条件不变，T1、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大16(2020大同市高三第一次联合考试)已知反应：生成的初始速率与NO、的初始浓度的关系为，k是为速率常数。在时测得的相关数据如下表所示。下列说法不正确的是( )实验数据初始浓度生成N2的初始速率mol/(Ls)123A关系式中、B时，k的值为C若时，初始浓度 mol/L，则生成的初始速率为 mol/(Ls) D当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大17(2020四川省树德中学高三质检)在2 L的恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g) + O
11、2(g) 2SO3(g)，下列有关说法正确的是( )A由图可知：该反应的H0B在图中的t1时充入少量氩气，容器内压强增大，平衡右移C图所示条件下，平衡常数为2D图中的y可以表示平衡常数或混合气体平均摩尔质量18(2020陕西省汉中市龙岗中学高三第七次质量检测)工业上，可采用还原法处理尾气中NO，其原理：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H0。在化学上，正反应速率方程式表示为v(正)=k(正)cm(NO)cn(H2)，逆反应速率方程式表示为v(逆)=k(逆)cx(N2)cy(H2O)，其中，k表示反应速率常数，只与温度有关，m，n，x，y叫反应级数，由实验测定。在恒容密闭容器中充入NO、H2，在T下进行实验，测得有关数据如下：实验c(NO)/molL-1c(H2)/molL-1v(正)/molL-1min-10.100.100.414k0.100.401.656k0.200.101.656k下列有关推断正确的是( )A上述反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量B若升高温度，则k(正)增大，k(逆)减小C在上述反应中，反应
