《2020年高考化学省市名校模拟试题分类精编：化学平衡及反应方向（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学省市名校模拟试题分类精编：化学平衡及反应方向（解析版）（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学平衡及反应方向【命题趋向】化学平衡理论与化工生产联系密切，在化工生产中或选择化工生产原理必考化学平衡及影响因素，从命题看，一般选择与环保、材料、能源有关的可逆反应考查平衡理论，纯理论试题在减少，以实际问题为导向，用理论解决实际问题。基本集中在非选择题中考查。高考基本从以下角度考查化学平衡及其影响因素：(1)判断化学平衡状态(从颜色、密度、相对分子质量、浓度、压强、体积分数等角度分析)；(2)根据图像，寻平衡状态点，判断图像中平衡之前、平衡之后，并用化学反应速率、平衡移动原理解释；(3)利用等效平衡模型，判断起始投料相同的两个平衡体系达到同一平衡时，原料转化率大小或同一物质的浓度大小。【命题
2、预测】化学平衡理论与化工生产联系紧密，在化工生产中或选择化工生产原理必考化学平衡及影响因素，从命题看，一般选择与环保、材料、能源有关的可逆反应考查平衡理论，纯理论试题在减少，以实际问题为导向，用平衡理论解决实际问题。重点关注：(1)关注图像。全国卷主要在非选择题中考查，设计一道化学反应原理题，将化学平衡图像或数据表设计其中，化学平衡图像几乎年年考查；(2)联系数表。可能联系一组数据表，要求判断达到平衡状态、计算平衡转化率、判断反应热正、负号等；(3)联系化工。在实际化工生产中，采取措施提高原料利用率、产率等，结合生产实际分析问题。如温度控制在合适范围、压强控制等，如果压强太大，生产成本会提高。
3、【试题汇编】一、非选择题1(2020吉林省吉林市普通高中高三调研测试)对一个可逆反应来说，升高温度下列物理量一定增大的是( )A. 反应速率B. 平衡常数 C. 催化剂的活性 D. 焓变【答案】A【解析】A项，升高温度，单位体积内活化分子的百分数增大，反应速率增大，A正确；B项，若正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，化学反应平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正向移动，化学反应平衡常数增大，B错误；C项，催化剂都具有一定的活性最强的温度范围，绝大多数的催化剂，升高温度，活性增强，但温度过高，催化剂会变性，C错误；D项， 焓变只与反应的始态与终态有关，D错误。2(2020廊
4、坊市高中联合体高三化学)下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A新制的氯水在光照下颜色变浅BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成DFe(SCN)3溶液中加入NaOH后溶液颜色变浅【答案】B【解析】A项，Cl2H2OHClHClO，2HClO2HClO2，HClO在光照条件下发生分解，HClO的浓度减小，使得Cl2与水反应的平衡正向移动，颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B项，H2I22HI，加压，由于反应前后气体体积不变，加压平衡不发生移动，不能用勒夏特别原理解释，而颜色变深，是由于体积减小，I2的浓度变大，颜色变深，B符合题意；
5、C项，N23H22NH3，增大压强，平衡正向移动，有利于氨气的生成，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D项，Fe33SCNFe(SCN)3，加入NaOH，Fe3与OH反应生成Fe(OH)3沉淀，Fe3浓度减小，平衡逆向移动，Fe(SCN)3减小，颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故选B。3(2020上海市浦东新区高三第一次模拟)下列有关可逆反应：m A(g)+n B(？)p C(g)+q D(s)分析中，一定正确的是()A增大压强，平衡不移动，则 mpB升高温度，A 的转化率减小，则正反应是吸热反应C保持容器体积不变，移走 C，平衡向右移动，正反应速率增大D保持容器体积不变，加
6、入 B，容器中D 的质量增加，则 B 是气体【答案】D【解析】A项，增大压强，平衡不移动，说明左右两边气体的体积相等，若B为气体，则m+np，故A错误；B项，升高温度，A 的转化率减小，则平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应方向为放热反应，故B错误；C项，移走 C，生成物的浓度减小，平衡向右移动，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，故C错误；D项，加入 B，容器中D 的质量增加，说明平衡正向移动，说明B为气体；若B为固体，增加固体的量，浓度不改变，不影响速率，故不影响平衡，故D正确。故选D。4(2020慈溪市高三年级适应性测试)在容积可变的密闭容器中充入2mol苯蒸气和4mol氢气，恒温T
7、1和恒压P1条件下进行如下反应： H1= -208.8kJ mol-1，达平衡时容器的体积为2L，苯的转化率为50%。下列有关说法正确的是( )A苯蒸气的体积分数不再变化时，说明该反应己达平衡状态B反应体系中气体总浓度保持不变，说明该反应己达平衡状态C在原平衡基础上，再向容器中充入3mol苯蒸气，平衡逆向移动D在原平衡基础上，升高温度，苯的转化率增大【答案】C【解析】A项，根据PV=nRT可知，恒温恒压下，体系的总体积和体系的总物质的量呈正比，即苯蒸气的体积分数等于其物质的量分数；经分析，苯蒸汽在反应前和平衡时的物质的量分数都是，即从开始到平衡时，苯蒸汽的体积分数没有变化，所以苯蒸气的体积分数
8、不再变化时，不能说明该反应己达平衡状态，A错误；B项，根据PV=nRT可知，气体总浓度c=，则c恒定，故反应体系中气体总浓度保持不变，不能说明该反应己达平衡状态，B错误；C项，平衡时，c(苯)=c(H2)=c(环己烷) =0.5mol/L，则K=8；平衡时，气体的总物质的量为3mol，体积为2L，再加入3mol苯蒸汽，气体的总体积变为4L，此时c(苯)= 0.5mol/L，c(H2)=c(环己烷)=0.25mol/L，则Qc=16，即K0，由于反应前后气体体积增大S0，则H一定大于0，故B正确；C项，BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度和钡离子浓度乘积大
9、于溶度积常数，Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，故C错误；D项，该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，故D错误；故选B。8(2020河北省沧州市高三质量监测)某科研小组利用如下反应消除NO和CO的污染；2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=xkJ/mol。T时，在容积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO，保持温度不变，5min时达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中不正
10、确的是()Ax0B(NO)=80%C05min内，V(CO)=0.16mol/(Lmin)D保持温度不变，若再向上述平衡体系中充入2molNO和2molCO，重新达平衡时，c(N2)=0.8mol/L【答案】D【解析】A项，该反应S0，若要自发，必须为放热反应，故H0，即x0，故A正确；B项，5min时达到平衡状态，c(N2)=0.4mol/L，则n(N2)=0.4mol/L2L=0.8mol，根据方程式可知反应中n(NO)=n(CO)=1.6mol，则NO的转化率(NO)=80，故B正确；C项，v(NO)= 0.16mol/(Lmin)，故C正确；D项，5min时达到平衡状态，n(NO)=n
11、(CO)=(2-1.6)mol=0.4mol，则平衡时c(NO)=c(CO)= 0.2 mol/L，又c(N2)=0.4mol/L，可得c(CO2)=0.8mol/L，所以该反应的平衡常数K=。保持温度不变，再充入2molNO和2molCO，平衡向右移动，假设重新达平衡时，c(N2)=0.8mol/L，则平衡转化率不变，各物质的浓度分别为c(NO)=c(CO)= 0.4 mol/L，c(CO2)=1.6mol/L，Qc=K，故假设不成立，c(N2)=0.8mol/L时，不是平衡状态，此时反应正向进行，达到新平衡时，c(N2)0.8mol/L，故D错误。故选D。9(2020抚顺一中高三质检)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H 197kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3和1molO2。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )A容器
