《福建省2020学年度高一化学上学期期末考试试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省2020学年度高一化学上学期期末考试试卷（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省南安一中2020学年度高一化学上学期期末考试试卷（考试时间：90分钟；满分：100分）说明：1、本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两个部分。2、可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ba137第I卷（选择题，共46分）一、选择题（本题含8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主 要用于制作窗框、 卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是（ ） A、强度高 B、不易生锈 C、密度小 D、导电、导热性好2下列物质的工业制法
2、不正确的是（ ） A、电解熔融氧化铝制取金属铝 B、用一氧化碳还原铁矿石炼铁 C、电解饱和食盐水制取金属钠 D、从海产品中提取碘3. 原子结构模型的演变图中，为道尔顿实心球式原子模型、为卢瑟福行星运转式原子模型、为汤姆生葡萄干面包式原子模型、为近代量子力学原子模型、为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是（ ） A B C D4下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是（ ） 分类名称(或俗名)化学式A碱性氧化物氧化铁FeOB酸性氧化物碳酸气COC酸硫酸H2SD盐纯碱Na2CO35已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条
3、件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ） ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO46利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（ ） A检验溶液中是否含有NaCl B除去乙醇中溶有的少量水C实验室中制取少量蒸馏水 D实验室制取并收集氧气7下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是（ ）A在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解原未知试液中一定含有SO42-B某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色原气体一 定是H2C在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入
4、足量澄清石灰水中得白色沉淀原未知试液中一定含有CO32-D在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原未知试液中一定含有NH4+8在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）A、漂白粉长期放置在烧杯中B、金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火C、氯水可以用无色透明的试剂瓶盛装保存D、有大量的氯气泄漏时，用氢氧化钠溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场二、选择题（本题含10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）9V L Al2 (SO4)3溶液中含a g Al3+，从中取出L，并稀释至V L，则稀释后SO42的物质的量浓度为（
5、）AmolL1 BmolL1 CmolL1 DmolL110设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A18g 21H218O中所含的电子数为8NA B标准状况下，11.2L氯气和氢气的混合物中所含的分子数为NAC等质量的氧气和臭氧所含的氧原子数比为2：3 D4.6gNa与50mL1mol/L硫酸反应失去的电子数为0.2NA11下列离子方程式的书写正确的是 ( )A、Cl2和澄清石灰水反应：Cl2+ 2OH Cl + ClO + H2O B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO2 + H2OC、向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3OH Al(OH)
6、3D、实验室用大理石和稀醋酸制取CO2： CaCO3 +2H+ Ca 2+ + CO2+ H2O12下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） NaHCO3 Al (NH4)2CO3 Al(OH)3 BaCl2ABCD全部13今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4 、Mg2、Ba2、Cl、CO32 、SO42 ，现取三份100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量
7、为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A100 mL溶液中含0.01 mol CO32 BK一定存在CBa2一定不存在，Mg2可能存在 DCl一定存在14在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且ac，则下列说法正确的是（ ）A.残余固体全部是铜 B.残余固体可能是铁和铜的混合物 C.残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ D.最后得到的溶液可能含有Fe3+15在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO、ClC pH7的溶液
8、：K+、Ba2+、Cl、BrD碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+16纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是（ ） A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生 气泡速率较快的是小苏打C用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化 的是小苏打D先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打17下列关于氧化还原反应的说法错误的是（ ） NaH + H2O = NaOH + H2的反应中NaH是还原剂，H2O是氧化剂 反应3NO2 +
9、H2O = 2HNO3 + NO中氧化剂、还原剂的物质的量比为2：1 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O的反应中盐酸只起还原作用 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2的反应中Al是还原剂， H2是还原产物 5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O的反应中，氧化产物和还原产物物质的量比为3：5 A B C D 18、镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应： 4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为( ) A4:10 B1:9 C1:5 D1:7 班级 姓名 座号 2020福建省南安
10、第一中学高一年上学期期末考化学试卷 （苏教版必修1专题13）把第卷答案写在下列表格中（1-8每小题2分，9-18每小题3分,共46分）题号12345678答案题号9101112131415161718答案第卷（非选择题，共54分）三、填空题（本题共2小题，共16分）19（1）（3分）在标准状况下，44.8L的NH3气体质量为 g，其中含 个氢原子，其中含 mol N。(2) （3分）标准状况下，11.2L的H2R气体质量为17g，则H2R的摩尔质量是 ，等质量的NH3与H2R的物质的量比为 ，1.7g氨气与 mol H2O含有的电子数相等。 (3)（4分）过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧
11、化物反应。如：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ； Na2O2 + 2CO = Na2CO3试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：20.（6分）禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为 。另取少许上层清液，先滴加适量的 （填化学式）酸化，再滴加 （填化学式）溶液即可检验Cl的存在，发生反应的
12、离子方程式为 。四、实验题（本题2小题，19分）21（6分）除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂，写出有关反应的离子方程式。试剂离子方程式镁粉中混有少量铝粉FeCl3溶液中混有少量FeCl222（13分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 四氯化碳 欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 。（只填化学式）AaXY用提纯的NaCl配制500mL4.00 molL-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有
