《甘肃省白银市会宁县第四中学2020学年高一化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省白银市会宁县第四中学2020学年高一化学上学期期中试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、会宁四中2020学年度第一学期高一级中期考试化学试卷（考试时间：120分钟，试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 Ag108 Ba137一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分）1在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 B酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A都比较稳定，密封放置不产生沉淀B都有丁
2、达尔现象C加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D分散质微粒均可透过滤纸3下列实验操作中，错误的是( )A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质C碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘D把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL沸水中制备Fe(OH)3胶体4下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是( )A2NaOHH2SO4Na2SO42H2OBBa(OH)22HClBaCl22H2OCCu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2ODKOHHClKClH2O5绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则
3、1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A164kg B2.5mol C2500mol D2500g/mol6在酸性溶液中，可大量共存的离子是( )AK Na OH- SO42- B Mg2 SO42- NH4+ Cl-C K Na HCO3- Cl- D K Na NO3- CO32- 7在标准状况下,将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中,所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/L(水的密度为1g/mL)AB C. D8下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是 ()A. 1 mol NH的质量为18 gB. SO2的摩尔质量为64 gmol1C.
4、 铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 一个水分子的质量约等于 g9NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA B标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NAC、NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2：1D1 mol H2O2完全分解为H2O和O2，转移2NA个电子10用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是()A称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将
5、烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中11下列离子方程式书写正确的是()A铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OC硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ += BaSO4D铁与稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 12同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为()A2:1B1:2C1:1D1:4 13下列叙述正确的是()A液态HCl不导电，所以HCl是非电解质BNH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C液态Cl2
6、不导电，所以Cl2是非电解质DBaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质14下列气体中体积最大的是 ( )A22.4 L H2 B含3.011023个分子的Cl2C10g NH3 D无法确定15下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A. CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB. BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C. HNO3 和K2CO3、HCl和NaHCO3D. KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO316苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中很快会由淡绿色变为棕黄色，即Fe2+转变化为Fe3+。若榨苹果汁
7、时加入维生素C就可以有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有( )A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性17除去NaCl溶液中混有的 MgCl2、Na2SO4杂质，应依次加入()ANaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3 、HCl BCa(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HClCNaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl DNa2CO3 、BaCl2、HCl18对下列物质进行的分类正确的是() A纯碱、烧碱均属于碱 BCuSO45H2O属于纯净物C凡能电离出H的化合物均属于酸 D盐类物质一定含有金属阳离子19下列溶液与20mL 1 molL-1 NaNO3溶液中NO3物质的
8、量浓度相等的是( )A10 mL 1 molL-1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL-1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL-1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL-1 Cu(NO3)2溶液20等物质的量的KClO3，分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热到470左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl；下列关于反应和的说法正确的是( )A生成KCl的物质的量相同 B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素相同D转移电子的数目相同二、填空题（本题共3小题，共24分）21（8分）有以下四种物质：22g二氧化碳；
9、8g氢气；1.2041024个氮气分子； 4 时18 mL 水， 它们所含分子数最多的是_，所含原子数最多的是_，质量最大的是_，所含电子数最多的是_(填序号)。22（8分）汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2 +4CO N2 +4CO2 用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目： 该反应中氧化剂是_，还原剂是_，每有28g N2生成，反应中转移的电子为_mol。23（8分）用于提纯或分离物质的方法有： A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤 G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。（1）分
10、离饱和食盐水与泥沙的混合物_ （2）精制Fe(OH)3胶体（含有NaCl溶液）_ （3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75）和甲苯（110.6）的混合物 _（4）从碘水里提取碘_三、实验题（本题共3小题，共28分）24（10分）实验室需要0.1 molL1NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。 (2)容量瓶不能用于_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓
11、度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 molL1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 molL1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 _。25（12分）有一包白色粉末，其中可能含有BaCl2
12、、MgCl2、K2CO3、NaCl中的一种或几种。现做以下实验：(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；(2)向(1)的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；(3)取少量(2)的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成；(4)另取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液。有白色沉淀生成。(5)另取少量(2)的溶液滴入过量的NaOH溶液，无明显现象。根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有_；肯定不含有_；可能含有_。写出有关反应的离子方程式：_ _ _ _ 26（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）指出图中的两处明显的错误： ； 。（2）A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 ，其作用是 。四、计算题：（本题共1小题，共8分）27（8分）取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉
