《湖北省武汉市2020届高三化学四月调研测试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省武汉市2020届高三化学四月调研测试试题（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省武汉市2020届高中毕业生四月调研测试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S32 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ni 59一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是( )A. 碳是构成有机物的主要元素B. 光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C. 化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D. 石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志【答案】D【解析】有机物一定含有碳元素，所以碳是构成有机物的主
2、要元素，A正确；绿色植物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程，是把太阳能转化为化学能的过程，B正确；化石燃料中含碳元素，化石燃料的大量燃烧是产生二氧化碳气体是产生温室效应的原因之一，C正确；乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志，D错误；正确选项D。2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A. lmolNa202与水完全反应，转移电子数为NAB. 2molS02与1molO2在一定条件下充分反应生成S03分子数为2NAC. 10mLpH=ll的KOH溶液中，水电离出的OH-的数H为1.0105NAD. 17g甲基(-l4CH3)中所含中子数为9NA【答案】A【解析】2Na2O2
3、+2H2O=4NaOH+O2，根据反应可知：2Na2O22e-，所以1mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为NA，A正确；SO2与 O2反应是一个可逆反应，反应不能进行到底，所以2molSO2与1molO2在一定条件下充分反应生成SO3分子数小于2NA，B错误；碱溶液抑制水的电离，因此pH=11的KOH溶液中，由水电离产生的氢离子为10-11mol/L，水电离出的OH-的数目为10-111010-3NA =10-13NA，C错误；1 mol -14CH3含有中子数为（14-6）NA=8NA，17g甲基(-14CH3)（即为1 mol）中所含中子数为8NA，D错误；正确选项A。点睛：常温下
4、，酸碱溶液抑制水的电离，c(H+)水或c(OH-)水小于10-7 mol/L；能够水解的盐溶液，促进水电离，c(H+)水或c(OH-)水大于10-7 mol/L。3.动植物体内广泛存在萜类化合物。关子下列萜类化合物的说法正确的是A. X、Y均属于芳香化合物B. Z分子中所有碳原子共平面C. X能使溴的四氯化碳溶液褪色D. Y的一氯代物有5种【答案】C【解析】X中不含苯环，不属于芳香族化合物，A错误；Z分子结构含有-CH3 -CH2- 等结构，具有四面体的构型，所有碳原子不可能共平面，B错误；X分子中含有碳碳双键，能够与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C正确；Y的分子结构不对称，氢核磁共振氢谱有6
5、种，所以Y的一氯代物有6种，D错误；正确选项C。4.氯化铝（AlN)是一种新型无机非金属原料，常温下AlN+Na0H+H20=NaAl02+NH3。某课题小组利用甲图所示装置测定样品AlN的含量 (杂质不反应）。下列说法中正确的是A. 量气管中的液体应为水B. 用长颈漏斗代替分液漏斗，有利子控制反应速率C. 反应结束时a、b两管液面的差值即为产生气体的体枳D. 若其它操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高【答案】D【解析】反应产生的气体为氨气，氨气极易溶于水，所以量气管中的液体不应为水，可以为四氯化碳，A错误；长颈漏斗没有玻璃旋塞，不能控制液体的滴加，也就不能控制反应速率，B错误
6、；反应结束时，待气体冷却到室温，调节右侧的量气管，使左右两端的液面相平，才能读数，根据起始和结束时右侧量气管的液面的差值，计算产生气体的体积，C错误；俯视量气管的读数，使所量气体的体积的体积增大，氨气的量增大，氮化铝的量增大，测得AlN含量偏高，D正确；正确选项D。点睛：用量气法测量气体的体积时，要注意：一定要等到反应结束后冷却到室温；通过上下调节量气管的位置，保持量气装置两端的液面要保持水平；读数时一定要平视。5.已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是A. X、M 简单离子
7、半径大小顺序：XMB. X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素C. Z 的最高价氧化物的化学式为ZO3D. X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成【答案】C【解析】分析：已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。由图可知，原子半径W， M的半径最大且其0.01mol/L最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12，则M为Na元素；0.01mol/L W的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH2，则W为S元素；0.01mol/L Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=2，则Z为Cl元素；X的半径
8、最小，其0.01mol/L高价氧化物对应的水化物溶液的pH=2，则X为N元素；0.01mol/L Y的高价氧化物对应的水化物溶液的2pH7，则Y为C元素。详解：A. N和Na的简单离子的电子层结构相同，N的原子序数较小，故N3+的半径大于Na+，A正确；B. X、Y、Z、W、M 五种元素中只有M是金属元素，B正确；C. Z 的最高价氧化物的化学式为Cl2O7，C不正确；D. X、Z的最简单气态氢化物是氨气和氯化氢，两者反应生成氯化铵小颗粒，故有白烟生成，D正确。综上所述，说法不正确的是C，本题选C。点睛：本题是一道有关元素周期表和元素周期律的推断题，难度较大。要求学生能掌握原子半径的变化规律、
9、元素的金属性和非金属性的变化规律、酸碱性与pH的关系，并且能够将这些变化及其性质结合起来进行相关元素的判断，对学生的综合能力要求很高。在平时的学习中，要注意对相关知识点的总结归纳，以提高自己的综合能力。6.某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是（ ）A. 交换膜a为阳离子交换膜B. 阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+C. 阴极液 pH=1时，镍的回收率低主要是有较多的H2生成D. 浓缩室得到1 L 0.5mol/L的盐酸时，阴极回收得到11.8
10、g镍【答案】D【解析】阳极区域是稀硫酸，阳极氢氧根离子失电子生成氧气，氢离子通过交换膜a进入浓缩室，所以交换膜a为阳离子交换膜，故A正确；阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，故B正确；阴极发生还原反应，酸性强时主要氢离子发生还原反应生成氢气、酸性弱时主要Ni2+发生还原反应生成Ni，故C正确；浓缩室得到1 L 0.5mol/L的盐酸时，转移电子0.4mol，阴极生成镍和氢气，所以阴极回收得到镍小于11.8g，故D错误。7.电解质溶液导电能力越强，电导率越大，常温下用0.1000mol/L盐酸分别滴定10.00nL浓度均为0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液
11、（二甲胺在水中电离与氯相似，己知在常温下KP(CH3)2NH H2ONHH2O，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A. 盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小B. d点溶液中：c(H+)c(OH-)(CH3)2NH2+C. a点洛液与d点的洛液混合后的洛液中：c(CH3)2NH2+c(CH3)2NHH2OD. b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点【答案】B【解析】假设图中最上方的曲线为，下方曲线为；加入盐酸前，浓度均为的和二甲胺溶液，是强碱，完全电离，溶液导电能力较强，则曲线代表滴定溶液的曲线，曲线代表滴定溶液的曲线。盐酸滴定二甲胺所得溶
12、液为强酸弱碱盐，溶液水解显酸性，甲基橙的变色范围为pH:3.14.4之间，酚酞的变色范围：pH:8.210之间，因此使用甲基橙误差更小，A错误；d点溶液中,溶质为,d点溶液中,存在质子守恒,即:,所以：c(H+)c(CH3)2NHH2O，C错误；由分析可以知道,曲线为的变化曲线,b点溶液中溶质为和,电离出氢氧根离子抑制水的电离,c点溶质为NaCl对水的电离无影响,d点为,水解促进水的电离,溶液e点的溶液中溶质为和HCl,HCl抑制水的电离,所以b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是c点；D错误；正确选项B。点睛：对于水的电离平衡来讲，加入酸或碱，抑制水的电离，平衡左移；加入能够水解的盐
13、，促进水电离，平衡右移。8.莫尔盐的化学式为（NH4)2Fe(S04)26H20，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化还原滴定的基准物。下面是制取莫尔盐的部分装置与实验步骤：将铁屑放入小烧杯中，加适量的Na2C03溶液，小火加热几分钟，倒掉溶液后，用蒸馏水洗净铁屑，晾干。在锥形瓶中加入2.24g铁屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20mL3mol/L硫酸溶液。 待反应结束后，由分液漏斗加入适g的(NH4)2S04溶液，过滤。在滤液中加入一定量的乙醇，待晶体析出后，过滤、洗涤、晾干，得莫尔盐晶体。请回答下列问题：（1）实验开始前，检査反应器气密性的方法为_ 。（2）步骤中Na2C03溶液的作用是_ 。（3
14、）步骤中滴加硫酸溶液时留取少许溶液子分液漏斗中的原因是_，加入少量碳粉的作用是_ 。（4）步骤中理论上需加2mol/L的(NH4)2SO4溶液_mL。（5）取lO.OOg铬青铜样品，将其中的铬裒化为H2Cr04,再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00 mL用浓度为0.0180mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准洛液滴定，终点时用去标准液20.75mL。已知弱酸H2CrO4被还原为Cr3+则滴定时反应的离子方程式为_。该样品中铬元素的质量分数为 _。【答案】 (1). 关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加水，若一段时间后水不能滴下来，则反应器气密性良好。(或:关闭分液
15、漏斗活塞，打开止水夹，将导管口置于水槽中液面下，微热锥形瓶，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，管口倒吸形成一段水柱，则反应器气密性良好) (2). 除去铁屑表面的油污 (3). 起液封作用 (，防止Fe2+被氧化) (4). 与铁、稀硫酸构成原电池，加快反应速率 (5). 20 (6). H2CrO4+3Fe2+6H+=Cr3+3Fe3+4H2O (7). 0.65%【解析】（1）实验开始前，检查反应器气密性的方法为：关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加水，若一段时间后水不能滴下来，则反应器气密性良好；（或：关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管口置于水槽中液面下，微热锥形瓶，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，管口倒吸形成一段水柱，则反应器气密性良好）；正确答案：关闭止水夹，打开分液漏斗
