中考专题复习之实验探究题

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1、中考考专题复习 实 验 探 究 题一氢氧化钠的变质1. (2017铜仁)某校化学兴趣小组的小王和小张两位同学根据已有知识经验。对敞口放置在实验室的NaOH溶液产生了兴趣。分别进行实验探究。【提出问题】：这瓶NaOH溶液肯定变质了，其变质程度怎样呢？【猜想与假设】：小王：NaOH溶液部分变质； 小张：NaOH溶液全部变质；小王、小张认为NaOH溶液一定变质的理由（用化学方程式表示）： _。【进行实验】（1）小王设计好方案后，进行了如下实验来验证自己的猜想，请你协助小王完成实验现象的填写：实验步骤现象结论取一定量NaOH溶液样品于试管中，滴加足量BaCl2溶液有 _产生NaOH溶液样品部分变质取经

2、过反应后的滤液，向其中滴加紫色石蕊溶液溶液变成 _色（2）小张用小王第步反应后的滤液，滴加CuCl2溶液，有 _色沉淀产生，证明自己猜想错误。【反思与评价】（1）如果NaOH溶液中混有少量Na2CO3杂质，常加入适量 （填物质的化学式）。（2）小王、小张通过以上探究分析推出，实验室保存Ba(OH)2溶液的方法应该是 。2.（2017南充）小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶为密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。查阅资料：KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是 。K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。【猜想假设】假设

3、：只含KOH；假设：含KOH和K2CO3；假设：只含K2CO3【进行实验】实验操作步骤实验现象实验结论 取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生假设_ _不正确 另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置 假设正确 取中上层清液，滴加无色酚酞溶液 【问题讨论】步骤中加入过量BaCl2溶液的作用是 _。【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是 。二中和反应3（(2017临沂)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们仪器完成以下实验探究【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧

4、化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是 【查阅资料】CaCl2溶液显中性【提出问题】实验中未观察到明显显像，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想：只有CaCl2 猜想：有 ；猜想：有CaCl2和Ca（OH）2； 猜想：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想不合理，其理由是 【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3溶液 实验操作 实验现象 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有Ca（OH）2 溶液中含有Ca（OH）2溶液中含有Ca

5、（OH）2【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想是正确的【评价反思】 （1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因 （2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 三气体的干燥与净化4（8分）（2016德州）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：【提出问题】生成物中有哪种碳的氧化物？【猜测】猜想1猜想2猜想3只有CO只有 含有CO和CO2【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了

6、如下实验：（1）观察到装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中 ；E装置中出现 的现象； 【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立草酸分解的化学方程式是 【问题讨论】（1）B装置的作用是 ；D装置的作用是 （2）装置末端酒精灯的作用是 5实验室可以选用下图所示的装置，制取二氧化碳气体(混有氯化氢、水蒸气)和进行有关实验，回答下列问题：(1)写出制取二氧化碳反应的化学方程式 ；(2)如果要证明制得的气体中混有氯化氢气体，应把A装置与E装置连接，E装置中观察到的现象是 ，写出有关反

7、应的化学方程式： ；(3)如果要验证制得的气体是二氧化碳，除A装置外，还应选用上述装置中的 (填装置序号，)。(4)如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是 ，其中B装置中浓硫酸的作用是 。四炼铁原理7.某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如右图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）。查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：H2C2O4 CO+CO2+H2O,通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。（1）第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看,首先要检查装置的气密性,实验开始先加热_（填

8、A或D）处，实验结束时，应_（填先或后）停止D处的加热；从环保的角度讲，在E装置后还应对尾气进行处理，其方法是： 。（2）第二小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中B装置的作用_ ；E装置的作用_ ；一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 _ _ _。（3）第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量10.0 g，样品与玻璃管的总质量为60.0 g,完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6 g。计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 。（4）第四小组同学说：利用这套装置还有另外测定样品中

9、氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量,再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数。但按此方法实际实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是 。五金属活动性顺序8. 小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。 【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液

10、【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： Cr Al Cu Al Cr Cu Al Cu Cr 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是_。 (2)实验一所发生反应的化学方程式是_。 (3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_。 (4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_。实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。_铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸发生

11、反应，反应速率较慢.铜不与稀硫酸反应_三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有_ _ 。六.催化剂: 一变 二不变 9. (2017随州)课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂” 的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？【实验探究】实验步骤实验现象实验结论及解释. A中无明显现象, B中产生大量能使带火星木条复燃的气体 产生的气体是 红砖粉末能改变过氧化氢分解速率. 向B试管中重新加入5的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 又产生大量能使带火星木条复燃的

12、气体 滤渣质量等于ag红砖粉末的 在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂. 两试管中均产生气泡且 红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好【拓展应用】己知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂。向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2g CuSO4粉末，充分反应后得到溶质质量分数为2的溶液，则生成氧气 g。七，铁生锈10. 请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题： 发现问题 小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈； 小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好像生了“锈”一般。 提出问题 这三种物质“生锈的原因是什么? 收集证据 (1)回忆已有知识：铁生锈的条件是 。 (2)查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗称铜绿)；苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。(3)实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：实验装置实验现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面附近锈蚀最严量由