《江西省吉安市遂川中学2020学年高二化学下学期第三次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省吉安市遂川中学2020学年高二化学下学期第三次月考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省吉安市遂川中学2020学年高二化学下学期第三次月考试题可能用到的相对原子量：Si:28 O:16 K:39 Fe:56 C:12 H:1一、单选题1下列叙述与胶体性质无关的是( )A鸡蛋白溶液中分散质的微粒直径在109107 m之间B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染D向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀2某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是()A用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(O
2、H)3胶体C在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO46H2O晶体D将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3的氧化性强于Cu23下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A室温下，测得氯化铵溶液pH2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO32-+H2OB当ab时，发生的离子反应为：OHCO2=HCO3-C当2a3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2OD当0.5aba时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为(ab)(2ba)6下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是( )A3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 BSO
3、2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl CNa2CO3+H2O+CO22NaHCO3 D2F2+2H2O4HF+O27下列各组括号内除杂的方法或试剂正确的是( )ACu粉中混有Fe粉(用硫酸铁溶液)BCu粉中混有CuO(稀硝酸)CFeCl2溶液中混有CuCl2溶液(铁粉)DCO2中混有CO(点燃)8将一定量的锌粒投入到含溶质为Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是( )A滤渣中一定有Ag、CuB滤渣中可能有Ag、Cu、AlC滤液中一定没有AgNO3D滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO39下列说法正确的是
4、()A铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B因为Cu2能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒C由于Cu2有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D 铜的导电能力不如铁10对于下列事实的相应解释不正确的是（ ）AABBCCDD11下列说法正确的是( )AH2SO4、CH3CH2OH、CH3COONa和CaO分别属于酸、碱、盐和氧化物B Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到C硫酸钡和水分别属于强电解质和弱电解质D日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒12黄金是同学们所熟悉的贵重金属，它能溶解在“王水”里，反应的化学方程式为Au+HNO3+3HClAuCl3+NO+2H2O。已知AuC
5、l3是可溶于水的，请运用类比的解题方法，推测下列说法中错误的是( )A由2AgCl2Ag+Cl2，而Au不如银活泼，推知2AuCl32Au+3Cl2B由HgO受热分解可推知，2Au2O34Au+3O2C铁与氯化金溶液可以发生置换反应，化学方程式为3Fe+2AuCl33FeCl2+2AuD电解法只能用来冶炼活泼金属K、Ca、Na等，电解熔融的AuCl3得不到黄金13化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂B玛瑙的主要成分为二氧化硅C宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜D“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制
6、作砚台的过程是化学变化14亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害，其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是( )ANaNO2既可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，又可以将二价铁离子氧化为三价铁离子B食用“醋熘豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害CNaNO2和胃酸作用的离子方程式为2NO2+2H+NO+NO2+H2OD1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol15向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、I2、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随n(Cl2)n(FeI2)的变化可用下图简单表示，下列有关说法中正确的是
7、( )A细线1、细线3分别代表n(Fe3+)、n()随n(Cl2)n(FeI2)变化的情况B假设通入Cl2的过程中溶液的体积不变，则溶液的pH始终不变C当n(Cl2)n(FeI2)=6.5时，溶液中n(Cl-)n()=13D当n(Cl2)n(FeI2)=1.2时，离子方程式可表示为2Fe2+10I-+6Cl25I2+2Fe3+12Cl-16设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是( )A密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NAB将1 mol Cl2 通入水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NAC2.24 L CH4中含
8、有的 CH 键数为0.4NAD常温常压下，3.0 g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA17已知：2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3+N2+4SO2+5H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1 L 0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目为0.1NAB标准状况下，每生成15.68 L气体转移电子数目为0.8NAC将1 mol SO2和1 mol O2充分反应后，其分子总数为1.5NAD常温常压下，3.0 g 15N2中含有的中子总数为1.4NA18利用表中所选实验仪器(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是
9、( )实 验实验仪器(省略夹持装置)ACuSO4溶液的浓缩结晶烧杯、玻璃棒、蒸发皿B分离Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应生成的BaSO4烧杯、玻璃棒、普通漏斗、滤纸、胶头滴管C用固体NaCl配制480 mL 0.5 molL1的溶液烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶、量筒D将25.00 mL 98%的浓硫酸稀释为稀硫酸烧杯、玻璃棒、量筒(规格50 mL)AABBCCDD19.下图中两条曲线分别表示1g C3H6气体、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是 ( )AN2 BPH3 CC3H4 DN2O20下列关于高分子化合物与单体的说法中正确的是(
10、)A在28 g乙烯、丙烯和聚丙烯树脂中，含有的碳原子数目为2NA B单体为一种物质时，则单体只能发生缩聚反应C可由两种单体通过加聚反应制得D工程塑料ABS树脂 可由3种单体通过缩聚反应制得二非选择题（共50分）21（9分）在Na浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有KAg Mg2Ba2中的若干种离子。现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题
11、。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)判断K是否存在_，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。22（18分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。如图所示为制备粗高铁酸钾的工业流程图：请回答下列问题：(1)氯化铁作净水剂的原因是(结合离子方程式表述)_ _。(2)吸收剂X中溶质的化学式为_ _，氧化剂Y的化学式为_ _。(3)碱性条件下反应的离子方程式为_ _。(4)过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，请根据反应原理分析该反应能发生的原因：
12、_。(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_(填字母)。A.H2O B.稀KOH溶液 C.NH4Cl溶液 D.Fe(NO3)3溶液除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是_。(6)高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾溶液为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式：_。(7)可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应的离子方程式为：FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3+OH-2CrO42-+2H+=Cr2O72- +H2OCr2O72- +6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，将滤液加水配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL，加入稀硫酸酸化，用0.100 0 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL
