《江西省南康中学、于都中学2020届高三化学下学期第二次联考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省南康中学、于都中学2020届高三化学下学期第二次联考试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省南康中学、于都中学2020届高三化学下学期第二次联考试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A纳米碳分子材料的粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此属于胶体B使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力减弱C现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化裂化和煤的干馏D硅太阳能电池利用的是原电池原理2下列化学用语表示正确的是（ ）A中子数为45的溴原子：Br BMg2+的结构示意图： CCCl4的比例模型： DCH2F2的电子式： 3NA为阿伏伽德罗常数的
2、值，下列说法不正确的是（ ）A标准状况下，2.24L三氯甲烷中所含分子数为NAB2.8g乙烯与聚乙烯的混合物中含有的极性键为0.4NAC将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NAD162g淀粉完全水解后产生的葡萄糖分子数目为NA4X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是（ ）A原子半径：XYZWBX、Y、W组成的化合物只存在共价键CY的最简单氢化物的热稳定性比Z的弱D在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强5在实验室中，下
3、列除杂或分离的方法正确的是( ) A硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液B乙烷中混有乙烯，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中除去乙烯 C溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘 D热的苯酚溶液冷却后变浑浊，静置后用过滤法分离出苯酚6下列说法中，正确的是（ ） A少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中B用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法D通过对比同体积同浓度且过量的草酸跟同体积不同浓度的KMnO4溶液反应褪色时间的长短来说明浓度越大化学反应速率越快7如图所示装置是一
4、种可充电电池，装置为电解池离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为 2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是( )A闭合K后，a电极上有气体产生B装置中电子由B经过交换膜移向AC装置充电时，电极A的电极反应式：2Na2S22e Na2S4 +2Na+D当有0.01mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mL8下列说法正确的是（ ）A标准状况下，将1.12 L Cl2溶于水，反应中转移0.05 mol电子B向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程NH4+Al3+2
5、SO42+2Ba2+5OH2BaSO4+AlO2+2H2O+NH3H2OC常温下，水电离的c(H+)为1.010-13 molL-1的溶液中，Fe2+、Cl、Na+、NO3可能大量共存D麦芽糖溶液中：SO42、MnO4、K+、H+可以大量共存9 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：下列叙述不正确的是（ ）A加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:5D烧渣分离”可以
6、选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来10五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法错误的是（ ）A1molX最多能与2mol Br2发生取代反应 BY分子结构中有3个手性碳原子 CY能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应 D 1mol Z最多能与7mol NaOH反应11环丙叉环丙烷（n）由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注。它有如下转化关系，下列说法正确的是（ ）An的所有原子都在一个平面内B反应是消去反应Cn与 互为同分异构体Dm的同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种12己知：6C6H5OH+Fe3+=Fe(C6H5O)63+6H+
7、；CH3COOH+SO32=CH3COO+HSO3；CO32+2HSO3=CO2+H2O+2SO32。关于下列六种溶液：Na2SO3、NaOH、CH3COONa、C6H5ONa、Na2CO3、NaHCO3的说法错误的是（ ）A向六种溶液中分别逐渐加入氯化铁溶液时，溶液中先产生红褐色沉淀，后沉淀完全消失的是C6H5ONaB将物质的量浓度均为0.5 molL1的上述六种溶液稀释相同的倍数，其pH变化最大的是NaOHC露置于空气中相当一段时间后（不考虑水分的蒸发），溶液的pH近似为7，这种电解质为Na2SO3D当六种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是CH3COONa、NaHCO3、Na
8、2SO3、C6H5ONa、Na2CO3、NaOH13用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向2L密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g) H0。在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表所示，则下列说法不正确的是（ ）时间/t01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30A1020 min内，NO的平均反应速率为0.018mol/（Lmin）BT1时，该反应的平衡常数K=0.25C保持与前30min的反应条件相同，再
9、向容器中加入2molN2和2molNO，则平衡向左移动D30min后，只改变了一个条件，根据上述表格判断，该条件可能为缩小容器体积14焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）AC点时达到平衡状态 B该反应的H0C增加C的量能够增大SO2的转化率DT3时增大压强，能增大活化分子百分数15类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=lgC，pKa=lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，
10、测得pC(H2A)、pC(HA)、pC(A2)变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A曲线II表示pC(HA)随pH的变化BpH=4时，c(H2A)c(A2)c(HA)C常温下， =104.50Da、b、c三点对应的溶液，c(H2A)+c(HA)+c(A2)的值相等16常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42的水解)。下列叙述正确的是（ ）AKsp(Ag2C2O4)的数量级等于107Bn点表示AgCl的不饱和溶液C向c(Cl)=c(C2O42)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D
11、Ag2C2O4+2C1=2AgCl+C2O42的平衡常数为109.04二、非选择题（共52分）17（5分）AG为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，在常温下B是黄绿色气体，G为黑色固体。它们的相互转化如图所示，部分生成物未列出。回答下列问题：（1）F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，该氧化物的俗称为_（2）写出A与G的反应方程式 ；（3）含E元素的某种化合物能作为还原性糖的检验试剂，写出利用该化合物检验葡萄糖的反应方程式 ；18（12分）乳酸亚铁晶体(CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，Mr=288) 可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。制备碳酸亚铁（装置如图
12、所示）(1)仪器A的名称是_ ；(2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是 ；然后关闭活塞1，接下来的操作是 ； 装置C中发生反应的离子方程式为 。制备乳酸亚铁向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75下搅拌使之充分反应。(3)为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入 (4)为证明乳酸亚铁中含有Fe2+，选择的检验试剂为 ；. 乳酸亚铁晶体纯度的测量经过过滤、隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，获得乳酸亚铁晶体后(5) 两位同学分别用不同的方案进行测定：甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100%，其原因可能是 乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度（反应中Ce4+被还原为Ce3+），称取6.00g样品配成250.00mL溶液，取25mL，用0.1 molL1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为 。19（11分）电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2
