《江西省南康中学、于都中学2020届高三化学下学期第二次联考试题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江西省南康中学、于都中学2020届高三化学下学期第二次联考试题(11页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省南康中学、于都中学2020届高三化学下学期第二次联考试题 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Fe:56一、选择题(每题只有一个正确选项,每题3分,共48分)1化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是( )A纳米碳分子材料的粒子直径一般从几纳米到几十纳米,因此属于胶体B使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂的去污能力减弱C现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化裂化和煤的干馏D硅太阳能电池利用的是原电池原理2下列化学用语表示正确的是( )A中子数为45的溴原子:Br BMg2+的结构示意图: CCCl4的比例模型: DCH2F2的电子式: 3NA为阿伏伽德罗常数的
2、值,下列说法不正确的是( )A标准状况下,2.24L三氯甲烷中所含分子数为NAB2.8g乙烯与聚乙烯的混合物中含有的极性键为0.4NAC将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中,所得溶液呈中性,则溶液中NH4+的数目为NAD162g淀粉完全水解后产生的葡萄糖分子数目为NA4X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气;由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应,生成淡黄色固体。下列推断正确的是( )A原子半径:XYZWBX、Y、W组成的化合物只存在共价键CY的最简单氢化物的热稳定性比Z的弱D在同周期元素中,W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强5在实验室中,下
3、列除杂或分离的方法正确的是( ) A硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸,将其倒入NaOH溶液中,静置,分液B乙烷中混有乙烯,将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中除去乙烯 C溴苯中混有溴,加入KI溶液,振荡,用汽油萃取出碘 D热的苯酚溶液冷却后变浑浊,静置后用过滤法分离出苯酚6下列说法中,正确的是( ) A少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中B用容量瓶配置溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大C提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法D通过对比同体积同浓度且过量的草酸跟同体积不同浓度的KMnO4溶液反应褪色时间的长短来说明浓度越大化学反应速率越快7如图所示装置是一
4、种可充电电池,装置为电解池离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为 2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关K时,b极附近先变红色。下列说法正确的是( )A闭合K后,a电极上有气体产生B装置中电子由B经过交换膜移向AC装置充电时,电极A的电极反应式:2Na2S22e Na2S4 +2Na+D当有0.01mol Na+通过离子交换膜时,b电极上析出标准状况下的气体112mL8下列说法正确的是( )A标准状况下,将1.12 L Cl2溶于水,反应中转移0.05 mol电子B向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液,发生反应的离子方程NH4+Al3+2
5、SO42+2Ba2+5OH2BaSO4+AlO2+2H2O+NH3H2OC常温下,水电离的c(H+)为1.010-13 molL-1的溶液中,Fe2+、Cl、Na+、NO3可能大量共存D麦芽糖溶液中:SO42、MnO4、K+、H+可以大量共存9 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:下列叙述不正确的是( )A加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:5D烧渣分离”可以
6、选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来10五倍子是一种常见的中草药,其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法错误的是( )A1molX最多能与2mol Br2发生取代反应 BY分子结构中有3个手性碳原子 CY能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应 D 1mol Z最多能与7mol NaOH反应11环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构,一直受到结构和理论化学家的关注。它有如下转化关系,下列说法正确的是( )An的所有原子都在一个平面内B反应是消去反应Cn与 互为同分异构体Dm的同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种12己知:6C6H5OH+Fe3+=Fe(C6H5O)63+6H+
7、;CH3COOH+SO32=CH3COO+HSO3;CO32+2HSO3=CO2+H2O+2SO32。关于下列六种溶液:Na2SO3、NaOH、CH3COONa、C6H5ONa、Na2CO3、NaHCO3的说法错误的是( )A向六种溶液中分别逐渐加入氯化铁溶液时,溶液中先产生红褐色沉淀,后沉淀完全消失的是C6H5ONaB将物质的量浓度均为0.5 molL1的上述六种溶液稀释相同的倍数,其pH变化最大的是NaOHC露置于空气中相当一段时间后(不考虑水分的蒸发),溶液的pH近似为7,这种电解质为Na2SO3D当六种溶液的pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是CH3COONa、NaHCO3、Na
8、2SO3、C6H5ONa、Na2CO3、NaOH13用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向2L密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g) H0。在T1时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表所示,则下列说法不正确的是( )时间/t01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30A1020 min内,NO的平均反应速率为0.018mol/(Lmin)BT1时,该反应的平衡常数K=0.25C保持与前30min的反应条件相同,再
9、向容器中加入2molN2和2molNO,则平衡向左移动D30min后,只改变了一个条件,根据上述表格判断,该条件可能为缩小容器体积14焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下,向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应,测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示,下列说法正确的是( )AC点时达到平衡状态 B该反应的H0C增加C的量能够增大SO2的转化率DT3时增大压强,能增大活化分子百分数15类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=lgC,pKa=lgKa。常温下,某浓度H2A溶液在不同pH值下,
10、测得pC(H2A)、pC(HA)、pC(A2)变化如图所示。下列说法正确的是( )A曲线II表示pC(HA)随pH的变化BpH=4时,c(H2A)c(A2)c(HA)C常温下, =104.50Da、b、c三点对应的溶液,c(H2A)+c(HA)+c(A2)的值相等16常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42的水解)。下列叙述正确的是( )AKsp(Ag2C2O4)的数量级等于107Bn点表示AgCl的不饱和溶液C向c(Cl)=c(C2O42)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀D
11、Ag2C2O4+2C1=2AgCl+C2O42的平衡常数为109.04二、非选择题(共52分)17(5分)AG为中学化学中常见的物质,B、E、F为单质,在常温下B是黄绿色气体,G为黑色固体。它们的相互转化如图所示,部分生成物未列出。回答下列问题:(1)F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料,该氧化物的俗称为_(2)写出A与G的反应方程式 ;(3)含E元素的某种化合物能作为还原性糖的检验试剂,写出利用该化合物检验葡萄糖的反应方程式 ;18(12分)乳酸亚铁晶体(CH3CH(OH)COO2Fe3H2O,Mr=288) 可由乳酸与FeCO3反应制得,它易溶于水,是一种很好的补铁剂。制备碳酸亚铁(装置如图
12、所示)(1)仪器A的名称是_ ;(2)实验操作如下:关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间,其目的是 ;然后关闭活塞1,接下来的操作是 ; 装置C中发生反应的离子方程式为 。制备乳酸亚铁向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液,在75下搅拌使之充分反应。(3)为防止乳酸亚铁变质,在上述体系中还应加入 (4)为证明乳酸亚铁中含有Fe2+,选择的检验试剂为 ;. 乳酸亚铁晶体纯度的测量经过过滤、隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作,获得乳酸亚铁晶体后(5) 两位同学分别用不同的方案进行测定:甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度,所得纯度总是大于100%,其原因可能是 乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度(反应中Ce4+被还原为Ce3+),称取6.00g样品配成250.00mL溶液,取25mL,用0.1 molL1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为 。19(11分)电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2