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1、山东名校2020高三化学试题汇编（物质结构和性质2）1【山东省临清一中2020届高考理科综合全真模拟试题（十）】（8分）铜合金是人类适用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （1）基态铜原子的电子排布式为 ；铜晶体晶胞如右图所示，该晶胞实际拥有 个铜原子。 （2）某+1价铜的配离子为Cu(CN)43，与其配体互为等电子体的一种微粒是 。 （3）许多+1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH=CH2等），CH3CH=CH2分子中C原子采取的杂化方式有 。 （4）在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过理，观察
2、到先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液，写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： ；根据价层电子对互斥模型，预测SO24的空间构型为 。答案 （1）1s22s22p63s23p63d104s1或；Ar3d104s1 4 （2）CO、N、C22（写出一种即可） （3）sp2、sp3 （4）Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH+4H2O 正四面体形2【山东省临清一中2020届高考理科综合全真模拟试题（七）】（8分）元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答下列问题。(1）上表中与A属于同一周期的元素是_，写出D离子的电子排布式_。w.w.w.k.s.5.u.c.o
3、.m(2）D和C形成的化合物属于_晶体。写出C单质与水反应的化学方程式_。(3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_ a、B元素的最高正价为+6 b、常温、常压下单质难溶于水 c、单质分子中含有18个电子 d、在一定条件下镁条能与单质B反应(4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）_写出能证明该结论的一个实验事实_。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m答案（8分）(1)Mg；1s22s22s6（2分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m (2)离子；2F22H2O4HFO2. （2分） (3)b；d(B是氧气或氮气) （2分） (4)Na；钠与水反应比镁与水反应激烈或氢氧化钠的碱性比氢
4、氧化镁强。（2分）3、【山东省临清一中2020届高考理科综合全真模拟试题（六）】(8分) 分子筛是一类具有多孔性的铝硅酸钠盐。分子筛晶体中的骨架是由SiO4四面体和AlO4四面体通过顶角的氧原子连接而成的，经测定硅铝比（SiO2Al2O3的物质的量之比）为6：3，AlO4四面体带一个单位负电荷。SiO4可表示为右图：（1）写出Al原子的价电子排布式 该分子筛的化学式用氧化物的形式表示为 （2）在SiO4四面体，硅、氧原子个数比为 ，硅、氧之间的成键方式为 O、Si、Al三种元素的单质晶体中，熔、沸点最高的是 （3）该分子筛能把空气中的O2和N2分离提纯得到O2，原理是 答案. （8分）（1）3
5、S23P1（1分）Na2OAl2O32SiO2（分）（2）1：2（1分），共价键（1分） Si（2分）（3）N2和O2的分子直径不同，直径小的分子通过分子筛，直径大的分子不能通过分子筛（2分4【山东省临清一中2020届高考理科综合全真模拟试题（六）】F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、 XeF4和 XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解。其中6XeF4 +12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2,下列推测正确的是 【C】A.XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构B.某种氟化氙的晶体结构单元如右图所示，可推知其化学式为XeF6C. XeF4按已知方
6、式水解，每生成4mol Xe转移16mol电子D. XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F25【山东省临清一中2020届高考理科综合全真模拟试题（九）】（8分）.a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下： 微粒代码abc原子核数单核单核双核带电荷数（单位电荷）01+1-defg多核单核多核多核02+1+0 其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）a微粒的核外电子排布式 （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强
7、弱比较为 （用化学式表示） （3）g微粒所构成的晶体类型属 答案（8分）（1）1s22S22p6 （3分）（2）NaOHMg(OH)2 （3分）（3）分子晶体6【山东省临清一中2020届高考理综全真模拟试题（八）】（8分）氮是地球上极为丰富的元素。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为 。(2）NN的键能为942 kJmol-1，N-N单键的键能为247 kJmol-3，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“”“”）。(3）（CH3）3NH+和AlCl-4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂
8、(填“大”或“小”），可用作 (填代号）。a、助燃剂 b、“绿色”溶剂c、复合材料 d、绝热材料(4）X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成 的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X有 个。(5）2020的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺 ()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是 。 A所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化 B一个分子中共含有15个键 C属于极性分子，故极易溶于水 D形成的晶体熔点较高答案. （8分）(1)1s22s22p6（2分） (2） （1分） (3）小 b （2分）(4）Cu 6 （2分）（
9、5）B（1分）7【2020届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（五）】通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是【B】A.分子中NC1键键长比CCl4分子中CC1键键长长B.分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C.NCl3分子是非极性分子D.NBr3比NCl3易挥发8【2020届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（五）】现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A第三周期中的半导体材料BL层s电子数比p电子数少1C第三周期主族元素中其第一电离能最大D前四周期呀中其未成对电子数最多（1）B单质分子中，含有_个键
10、和_个键，元素B的气态氢化物的空间型为_。（2）C单质的熔点_A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：_（3）写出元素D基态原子的电子排布式：_。答案（1）1 （1分） 2 （1分） ，三角锥形（1分）（2）低于（1分） Cl2晶体属于分子晶体，Si晶体属于原子晶体，原子晶体中原子之间以很强的共价键结合，而分子晶体中分子间以较弱的分子间作用力结合，因而原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高（2分）（3）1s22s22p63s23p64s13d5（2分9【2020届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（四）】含羟基的化合物可表示为MOH（M是原子或原子团），当它与H结合后可形成MOH离子，MO
11、H在一定条件下易失去H或H2O分子。请回答：（1）符合MOH2通式最简单的离子的电子式_。（2）粒子中原子数、电子数都相等的粒子称等电子体，等电子体有相似的几何形状，上面（1）题中离子的几何形状为_。（3）同温同压下由A.CH3CH2OH B.NH C.HCO三者分别形成的水溶液，酸性由强到弱的次序为_。（4）液态乙醇中存在CH3CH2OH。能与该粒子反应且产物只有乙醇的粒子的化学式为_。答案（1）（2分）（2）三角锥形（2分）（3）ABC（2分）（4）CH3CH2O（2分）10. 【2020届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（三）】 (8分) 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据
12、信息回答下列问题。元素TXYZ性质结构信息原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。第三周期元素的简单离子中半径最小(1)写出元素T的离子结构示意图 ；写出元素X的气态氢化物的电子式 ；写出Z元素原子的核外电子排布式： ；元素Y的原子核外共有_种形状不同的电子云。（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式 (3) 元素T与氟元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a常温下氟气的颜色比T单质的颜色深 b氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质c氟与T形成的化合物中T元素呈正价态d比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目答案. (1) 1S22S22P63S23P1 ； 2 种 (各1分，共4分) （2）2Al + 2OH + 2 H2O 2 AlO2+ 3 H2 （1分）
