《山东省临沂市2020届高三化学上学期期中试题（含解析）鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省临沂市2020届高三化学上学期期中试题（含解析）鲁科版（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省临沂市2020届高三上学期期中考试 化 学 试 题说明：1本试题分为第I卷（第14页）和第II卷（第58页）,全卷满分100分，考试时间为100分钟。2答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角方框内。3请将第卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔答在答卷纸上，写在试卷上的答案无效。4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 S 32 Cl 355 Fe 56 Cu 64 Ba137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题。每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48
2、分）1化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是A低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放B人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因C北京奥运会场馆外部使用的多孔、半透明隔热保温材料“舒泰龙”属于金属材料D新型氢动力计程车可以降低PM25的排放，减少大气污染【答案】C【解析】“舒泰龙”的主要成分是聚苯乙烯，属于非金属材料，故错误。2下列说法正确的是A仅含一种元素的物质一定是纯净物B35Cl和37Cl是氯元素的两种核素，具有相同的核外电子排布C根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应【答案】B【解析】A
3、、金刚石和石墨的混合物含有同一种元素，但属于混合物，故错误。B、同位素具有相同的核外电子数，故正确。C、只有胶体能产生丁达尔效应，所以不能区分这三种分散系，故错误。D、不成盐氧化物既不与酸反应也不与碱反应，故错误。3下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是AA族元素的金属性一定比A族的金属性强B族序数等于周期序数的元素一定是金属元素C全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键D13C和14C互为同位素，化学性质相似【答案】D【解析】A、氢元素的没有金属性，故错误。B、氢元素的族序数等于其周期序数，氢元素是非金属元素，故错误。C、氯化铵含有离子键和共价键，故错误。D、同位素的化学性质相似物理性质不
4、同，故正确。4下列有关物质的性质及应用说法错误的是ASiO2具有导电性，可用于制造半导体材料BCl2能与石灰乳反应，可用于制取漂白粉C将表面有铜绿Cu2（OH）2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 D常温下浓H2SO4能使铁发生钝化，可在常温下用铁制容器贮运浓硫酸【答案】A【解析】硅具有导电性，能用于制造半导体材料，故错误。氯气和水反应其溶液呈酸性，能与碱反应，故正确。铜绿是弱酸盐能和强酸反应，故正确。常温下，铁和浓硫酸能产生钝化现象，故正确。5下列各组离子一定能大量共存的是ApH=0的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-B无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+C使石蕊试
5、液变蓝色的溶液中：K+、Cl-、SO32-、SiO32-D加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、SO42-、Cu2+、HCO3-【答案】C【解析】A、酸性条件下，二价铁离子和硝酸根离子能发生氧化还原反应而不能共存，故错误。B、高锰酸根离子显紫色，故错误。C、使石蕊试液变蓝，溶液呈碱性，亚硫酸根离子和硅酸根离子在碱性条件下能存在，故正确。D、加入铝粉产生氢气，溶液呈酸性或碱性，酸性条件下，碳酸氢根离子不能共存；碱性条件下，碳酸氢根离子、铵根离子和氢氧根离子不能共存，故错误。6下列单质或化合物性质的描述正确的是A钠单质和钠离子都属于钠元素，都可与硫单质反应生成硫化钠B苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴
6、CAl和Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MgO也能发生铝热反应DFe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3【答案】B【解析】A、钠离子和硫单质不反应，故错误。B、苯和四氯化碳都和溴、水不反应且不互溶，溴在苯和四氯化碳中的溶解度大于在水中的，故正确。C、活泼金属采用电解熔融盐的方法冶炼，故错误。D、无论氯气是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，故错误。7下列实验操作正确的是A某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-B用托盘天平称取585gNaCl固体，配制100mL、10mol/L的NaCl溶液C蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开
7、橡皮塞并投入碎瓷片D用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉【答案】D【解析】A、亚硫酸根离子能被硝酸氧化呈硫酸根离子，所以该溶液可能含有硫酸根离子，不是一定含有硫酸根离子，故错误。B、托盘天平能称量物体的质量是小数点后1位，故错误。C、不符合操作规范，故错误。D、硫易溶于二硫化碳，故正确。8下列装置及实验不能达到实验目的的是A实验装置：液面差保持不变，说明该装置气密性良好B实验装置：除去Cl2中混有的少量HCl杂质C实验装置：能证明元素的非金属性ClCSiD实验装置：制备氢氧化亚铁【答案】C【解析】C、非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱能说明非金属元素的强弱，盐酸不是氯元素的最高价含氧
8、酸，故错误。9下列离子方程式的书写中，正确的是A用石英与烧碱溶液反应制备防火剂硅酸钠溶液：SiO2+2OH- = SiO32-+H20B用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+ =Ca2+ + H2O + CO2C用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+ = Fe2+ + Cu2+D用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH- = 2AlO2- + H2【答案】A【解析】B、醋酸是弱酸应写化学式，故错误。C、电荷不守恒，故错误。D、氧化铝和氢氧化钠反应生成水不是氢气，故错误。10下列陈述、正确且因果关系准确的是选项陈述陈述ASO2具有还原性SO2不能用浓硫酸干燥BNH4Cl
9、溶液和氨水均通过离子导电NH4Cl和NH3H2O均是强电解质C“84”消毒液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中“84”消毒液呈碱性D氧化铝用来制造耐火坩埚和耐高温的实验仪器氧化铝的熔点很高【答案】D【解析】A、浓硫酸有强氧化性，但不能氧化二氧化硫，故错误。B、氨水是弱电解质，故错误。C、碱能和玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠，故错误。11Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32-与Cl2反应的产物之一为SO42-下列说法中，错误的是A该反应中的氧化剂是Cl2BSO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂C上述反应中，每生成1molS
10、O42-,可脱去2molCl2D根据该反应可判断还原性：S2O32-Cl-【答案】B【解析】S2O32-与Cl2反应的产物之一为SO42-，硫代硫酸根离子失电子，所以氯气得电子生成氯离子，方程式为S2O32-+2Cl2 2SO42-+ 4Cl-A、氯气在反应中得电子作氧化剂，故正确。B、二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性能漂白有色物质，故错误。C、每生成1molSO42-,可脱去2molCl2，故正确。D、还原剂的还原性大于还原产物的还原性， S2O32-Cl-，故正确。12设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数
11、为NAB标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为224L,质量为28gC铝跟氢氧化钠溶液反应，生成336LH2，转移的电子数为03NAD50mL、8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为01NA【答案】B【解析】A、一个硫酸根离子带2个单位负电荷，所以1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA，故错误。B、标况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为224L，混合气体的物质的量是1mol，质量是28g，故正确。C、氢气的物质的量未知，无法计算转移电子数，故错误。D、稀盐酸不和二氧化锰反应，所以生成氯气的分子数小于01NA，故错误。13短周期元素X、Y、Z
12、、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是ZXYWA四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应B气态氢化物的稳定性：YWC原子半径：YZD含X的盐溶液一定显酸性【答案】D【解析】Z的右边有元素，且都是短周期元素，所以Z属于第二周期，X所处的周期序数与族序数相等，所以X是铝元素，Y是硅元素，Z是氮元素，W是硫元素。A、氢氧化铝、硅酸、硝酸和硫酸都能和氢氧化钠反应，故正确。B、硅的非金属性小于硫，所以硫化氢的稳定性大于硅烷，故正确。C、硅的原子半径大于氮原子半径，故正确。D、偏铝酸钠溶液显碱性，故错误。14拟用右下图装置制取表中的四种气体
13、（图中夹持仪器均已略去，abc表示相应仪器加入的试剂），不能达到实验目的的是 a选项气体abcAO2H2O2MnO2浓硫酸BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀HNO3铜屑H2ODSO2浓硫酸Na2SO3浓硫酸【答案】C【解析】一氧化氮不稳定，能和空气中的氧气反应生成二氧化氮，且一氧化氮不溶于水，所以一氧化氮应采用排水法收集，故选C。15新型纳米材料MFe2Ox（3xyD氧化性：MFe2OySO2【答案】A【解析】MFe2Ox（3x4）+ SO2MFe2Oy+ SA、反应中铁元素化合价升高，MFe2Ox（3x4）作还原剂，故正确。B、二氧化硫中的硫元素得电子生成硫，二氧化硫作氧化剂不是催化剂，故错误。C、根据化合物中化合价的代数和为0知，xy，故错误。D、氧化性：MFe2OySO2 ，故错误。 16CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是Cu70%H2SO4 O2 CuSO4稀H2SO4/HNO3浓H2SO4 A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：=D利用途径制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为01mol【答案】D
