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1、电解质与弱电解质的电离、元素与物质的分类一、物质的分类1、物质分类的方法：可以根据研究需要从多种角度进行分类： 根据有无固定组成分为 ； 根据元素组成分为 ； 根据在水溶液或熔化状态能否导电分为 ； 根据分散物质颗粒大小，将混合物分为 ； 根据是否含碳元素，将化合物分为 ； 根据化学键类型，将化合物分为 ； 根据在氧化还原反应中的表现，将反应物分为 。2、（1）胶体：分散质微粒直径介于 之间的分散系称为胶体。（2）胶体的性质 、 、 。提纯的方法 。（3）将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为_色，得到的是_ ；反应的离子方程式为_；用此分散系进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流
2、电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色_，这表明_，这种现象称为_。二、电解质1、电解质、非电解质电解质是 自身发生电离而导电，非电解质是在上述两种状态下，自身均不能产生自由移动的离子而导电。2、强电解质和弱电解质（1）在稀的水溶液中 的电解质称为强电解质，NaCl、HCl等是 电解质。强电解质溶于水后全部电离成 ，书写电离方程式时用“ ”表示。（2）在水溶液中 的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱和水都是 电解质。书写电离方程式时用“ ”表示。（3）强电解质在水溶液中全部以 的形式存在；弱电解质主要以 的形式存在。溶液导电的实质是溶液中 ，其导电能力在相同条件下只取决于 和 ，与溶质是否 为无关。
3、3、电解质溶于水后并不是以离子或分子存在的，而是与水分子 以_ _或_ 的形态存在，这种溶质离子或溶质分子与溶剂相互吸引的作用叫做_作用。练习：写出下列物质水溶液的电离方程式：（）硫酸（）小苏打（）熟石灰（）氨水三、电离平衡的建立1、弱电解质溶于水时，在 的作用下，弱电解质分子电离成阴、阳离子，阴、阳离子又能重新结合成分子，在一定的条件下（温度、压强、浓度等）下，当弱电解质分子 的速率和 的速率 时，电离过程就达到了平衡状态。达平衡后弱电解质 和电离产生的 共存，通常 的浓度大于 的浓度。2、电离平衡常数（1）定义：在一定条件下，弱电解质在达到 时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的化学计量数次
4、幂之积与溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，一般酸的电离常数用Ka表示，碱的电离常数用Kb表示。（2）电离常数的意义：电离常数数值的大小，可以初步判断弱电解质电离的趋势，K值越大，电离程度 ，弱酸酸性 或弱碱碱性 。（3）电离常数随 的变化而变化，而与弱电解质的 无关。（4）多元弱酸和多元弱碱都 电离。3、电离平衡的影响因素（1）、影响弱电解质电离平衡的本质因素是 ，外界因素主要是 、 、 。（2）、外界因素对电离平衡的影响：（a）温度升高使电离平衡 移动，因为弱电解质的电离是 过程。（b）浓度影响可以分为两种情况：加水冲稀，则电离平衡 移动；增大弱电
5、解质浓度，平衡 移动。（c）外加物质对化学平衡的影响，关键是看加入物质后会引起离子和分子的浓度如何变化：如果只引起反应物浓度增大则电离平衡 移动；如果只引起生成物离子浓度增大，则电离平衡 移动。一、选择题1、下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是 （ ）A. O2 B. Zn C. N D. Ca2+2、 下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A. 烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、熟石灰、白磷C.干冰、铜、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾3、下列物质有固定熔点的是 （ ） A. 乙醇 B. 淀粉 C. 碘酒 D. 牛油4、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生
6、沉淀，继续时沉淀溶解，该溶液是 ( ) A2 mo1/LH2SO4溶液 B2mol/LNaOH溶液 C2mol/LMgSO4溶液 D硅酸溶胶 5下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是( ) A萃取 B重结晶 C过滤 D渗析6、下列物质中，属于纯净物的是 （ ）A.高锰酸钾受热以后生成的固体物质。B.将纯水结成的冰放入纯水中得到的物质。C.将食盐溶于水制成无色透明纯净的食盐溶液。 D.液态空气。7.下列过程需要通电才可进行的是：电离；电解；电镀：电泳；电化腐蚀。 ( )A B C D全部8从下列现象可以判断某酸是强酸的是 ( ) A加热该酸至沸腾也不分解 B该酸可以分解石灰石放出CO2
7、C该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D该酸浓度为O.1molL-时的pH为l9下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) ACH3CH2COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO210用水稀释O.1molL-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) AOH- /NH3H20 BNH3H20OH一 CH+和OH一 的乘积 DOH-的物质的量11有、三瓶体积相等，浓度都是lmolL-1的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH的溶液体积是 ( ) A
8、= B C= D=12将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH溶液后，pH都升高了l，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 A9 B10 C11 D1213、向体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28g Fe，则下图中的曲线符合反应事实的是（ ）B14、下列说法一定正确的是A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强B、BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C、弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D、氯水能导电，所以Cl2也是电解质15、现有H+ 浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释至原体积的m倍和n倍，
9、稀释后两溶液的H+ 浓度仍然相等，则m和n的关系是 （ ） 、m n 、m n 、m n 、无法确定16、把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ） A自来水 B0.5mol/L盐酸 C0.5mol/L醋酸 D0.5mol/L氯化钾17、分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸中加入足量镁，产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示如下： 其中正确的是： A BCD18、下列电离方程式正确的是A、醋酸溶于水：CH3COOH =CH3COO- + H+ B、熔融状态下的NaHSO4:NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42- C、碳
10、酸氢钠溶于水:HCO3- +H2O CO32- + H3O+D、硫化氢溶于水:H2S 2H+ + S2-19、在100mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH电离度和溶液的pH都增大，可以采用的方法是 A加少量1 mol/L氢氧化钠溶液 B加少量1 mol/L盐酸 C加100mL水 D加热20、在同体积pH=3的硫酸，盐酸，硝酸，醋酸溶液中，加入足量的镁粉，下列说法中正确的是 A硫酸中放出的氢气量最多 B醋酸中放出氢气的量最多。 C盐酸和硝酸中放出的氢气量相等 D盐酸比硝酸放出的氢气量多。二、填空题：21、从H O Cu C Na Ca六种元素中，选择适当的元素组成符合下
11、列要求的一组物质，并用化学式填空： 酸性氧化物（ ）， 难溶于水的碱（ ）， 可用来配制波尔多液的物质（ ）， 相对分子质量最小的物质（ ），可用来制取烧碱的盐是（ ），受热后能产生三种氧化物的是（ ）22、下表有三组物质，每组均有甲乙丙三组物质（酸碱盐均为溶液） 第一组第二组第三组 甲BaCl2FeCu(NO3)2 乙Fe2O3K2SO4H2SO4 丙MgNaOHMgCl2(1) 第三组中有一种物质能与第_组中的所有物质反应，这种物质是_。(2) 不跟第一组所有物质发生反应的第二组中的物质，但能与第三组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为 23、从下列词语中选择适当的词（用符号）填入下列空格中 A 渗析 B聚沉 C 凝胶 D 电泳 E 丁达尔现象（1）Fe(OH)3胶体是红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阳极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_；（2）一束强光通过Fe(OH)3胶体，从侧面可看到光带_；（3）淀粉和食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中，从而使淀粉与NaCl分离，这种方法叫_；（4）Fe(OH)3胶体加入硅酸胶体，使胶体变成浑浊状态，这是发生_ 。24准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20molL NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。
