《安徽省滁州市2020学年高二化学下学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省滁州市2020学年高二化学下学期第一次月考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、明光中学2020学年第一学期高二第一次月考化学试题卷满分：100分 考试时间：100分钟相对原子质量 H 1 O 16 Mg 24 Cl 35.51、 选择题（每题只有一个答案，共16题，每题3分，共48分）1化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是ASiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池B二氧化硫可以用作葡萄酒的添加剂C浓氨水不能用于检验管道泄漏的氯气D铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品2下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2+ H2OB向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=S
2、O2+H2OC向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32DNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A30g C2H6中，共价键的数目为7NAB28g 乙烯和丙烯的混合气体的分子数为NAC标准状况下，22.4L CCl4的分子数为NAD1 mol苯分子中含有的碳碳单键的数目为6NA4五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中
3、呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是AB、C、D、E四种元素简单离子半径比较：CDEBBB、D、E简单气态氢化物稳定性比较：BDECC的单质在空气中燃烧产物的化学式为CODE最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO45用下列装置完成相关实验，不合理的是A用a趁热过滤提纯苯甲酸 B用b制备并检验乙烯Cc是由96%的工业酒精制取无水乙醇 D用d分离硝基苯与水6.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是A. H=H1-H2B. 该反应的总反应为放热反应 C. 使用催化剂，不能改变反应进行的方向D. 反应是吸热反应，反应是放热反应7下列有关铁及其化合物的说法正确的是A
4、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2B向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体C配制FeSO4溶液时，可在溶液中加入少量铁粉D除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤8下列有关离子（或物质）的检验及结论中，正确的是（ ）A向某溶液中滴加NaOH溶液，加热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中有NH4+B某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，不能说明原溶液中一定有Cl-C取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有SO42-D向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液后变成红色，说明原溶液
5、中有Fe3+9根据下列图示所得出的结论不正确的是A图丙是室温下用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸B图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H0D图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小10在一定温度下
6、的恒容密闭容器中，不能说明反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是A. 混合气体的密度不再发生变化B. 混合气体的总物质的量不再发生变化C. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化D. 混合气体的压强不再发生变化11工业上由乙苯生产苯乙烯的反应如下，有关说法正确的是A乙苯分子中所有原子可能在同一平面B该反应的类型为取代反应C可用溴水鉴别乙苯和苯乙烯D比乙苯多一个碳原子的同系物R的同分异构体(包含R)共有4种12下列说法中正确的是AC4H4只有和CHCCH=CH2两种同分异构体B丙烯分子所有原子均在同一平面上C向溴水中分别通入乙烯和加入苯，都能观察到溴水褪色现象，
7、但原因不同D芳香烃 和 的一氯代物都只有2种13新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，其结构如右图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是A放电时，负极反应式：LieOH=LiOHB放电时，当外电路中有1 mol e转移时，水性电解液离子总数增加NAC应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2DLi+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液14下列由实验事实所得出的结论正确的是选项实验事实结论A电解精炼铜时，粗铜作阳极，CuSO4溶液作电解质溶液，阴极析出精铜电解质溶液中铜离子的浓度不变B向2mL0.1mol/L的 MgSO
8、4溶液中加入2mL0.2mol/LNaOH溶液，再滴加56滴0.1mol/LCuSO4溶液，有蓝色沉淀的生成KspCu(OH)2c(OH-)c(CH3COO-)DA点溶液中: c(CH3COO-)+ c(OH-)- c(H+)=0.050mol/L二、非选择题：52分17（10分）某课外活动小组同学欲利用CuO与NH3的反应来研究NH3的某种性质并测定其组成，设计的实验装置如图所示(夹持装置已省略)。请回答下列问题:（1）仪器a的名称为_；仪器b中盛装的试剂为_（填名称)。（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为单质铜，且量气管中有气体单质产生，上述实验现象证明NH3具有_性，写出相应的化
9、学方程式:_。（3）装置E中浓硫酸的作用是_。（4）实验结束后，若测得干燥管D增重ag，装置F中气体的体积为bL(已折算为标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为_(用含a、b的代数式表示)。18（14分）实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl26H2O)，实验流程如下：已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表回答下列问题：(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有_(任写两种)。(2)气体X的电子式为_，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)
10、m，则该物质中铁元素的化合价为_。(3)加入H2O2的目的是_；若将上述过程中的“H2O2”用“ NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为_。(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过_、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。(5)准确称取2.000g氯化镁晶体产品于250mL锥形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断震荡下，用含c(Y4)=0.5000molL的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2+Y4=MgY2，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00mL。则产品中MgCl26H2O的质量分数为_(结
11、果保留3位有效数字)。下列滴定操作会导致测量结果偏高的是_(填字母)。a.锥形瓶洗涤后没有干燥 b.滴定时锥形瓶中有液体溅出c滴定终点时俯视读数 d滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失19（12分）常温下，向浓度为0.1 molL1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：(1)该温度时NH3H2O的电离常数K_。(2)滴定过程中所用盐酸的浓度_molL1。(3)比较b、c、d三点时的溶液中，水电离程度最大点为_。(填字母)(4)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值变大的是_(填
12、字母，下同)。 A c(H)/c(OH) Bc(H)c(NH3H2O)/c(NH4+)Cc(NH4+)c(OH)/c(NH3H2O) Dc(H)c(OH) (5)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是_(溶液中N元素只存在NH4+和NH3H2O两种形式)。A点b所示溶液中：c(NH4+)c(H)c(OH)c(NH3H2O)B点c所示溶液中：c(Cl)c(NH3H2O)c(NH4+)C点d所示溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4+)c(OH)D滴定过程中可能有：c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H)(6)d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(不考虑NH4+水解的影响)，则e点对应的横坐标为_。20（16分）氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸（HNO2）、连二次硝酸（H2N2O2）、尿素CO（NH2）2等多种含氮的化工产品。（1）水能发生自偶电离2H2OH3O+OH，液氨比水更难电离，试写出液氨的自偶电离方程式_。（2）25时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：化学式HNO2H2N2O2电离常数Ka=5.1104Ka1=6.17108、Ka2=2.881012物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH（NaNO2）_p
