《安徽省滁州市定远县民族中学2020学年高一化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省滁州市定远县民族中学2020学年高一化学上学期期中试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、定远县民族中学2020学年上学期期中考试高一化学试题一、选择题（本大题共18小题，满分54分。） 1.某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 molL1的金属氯化物（RClx） 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 molL1的AgNO3溶液完全反应则该氯化物的化学式为（）A RCl B RCl2 C RCl3 D RCl42.浓度为0.1 molL-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10 mL，这10 mL溶液中含有c（H+）（ ）A 0.5 molL-1 B 0.01 molL-1 C
2、 0.02 molL-1 D 0.05 molL-13.利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制0.5 molL1的碳酸钠溶液950 mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A 称取碳酸钠晶体143 gB 定容时俯视观察刻度线C 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线4.在标准状况下，mg A气体与ng B气体分子数相等，下列说法不正确的是（）A 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比mnB 25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为nmC 同温同压下，
3、气体A与气体B的密度之比为mnD 标准状况下，等质量的A与B的体积比为mn5.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍则下列判断正确的是（）A 两种单质的摩尔质量比为14B 生成物C中A的质量分数为75%C 生成物C中A、B的原子个数比为31D 反应前后气体分子数比为146.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+B 加入稀盐酸后产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液一定含有COC 加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有
4、ClD 向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO7.某Na2CO3样品中含有K2CO3、NaNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种。现将11 g样品加入足量水中，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到10 g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（）A 肯定有NaNO3B 肯定有NaNO3，可能还含有K2CO3C 肯定没有Ba（NO3）2，可能有NaNO3D 肯定没有K2CO3和Ba（NO3）28.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 在1 L 0.1 molL-1的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3NAB 物质的量浓度为0.5 mo
5、lL-1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NAC 常温常压下，32 g O2中所含电子的数目为20NAD 标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA9.从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法正确的是()A 操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B 操作用到的玻璃仪器有长颈漏斗、烧杯C 操作用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、温度计、漏斗D 将操作中的苯换为酒精可以达到同样的效果10.对下列实验过程的评价，正确的是（）A 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐C 验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去
6、OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含ClD 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO11.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3+3NaClC 2H2S+SO2=2H2O+3SD 2CO+O2=2CO212.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A 浓硫酸的体积增大B 铝的表面生成致密的薄膜C 澄清的石灰
7、水变浑浊D 氢氧化钠的表面发生潮解13.已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z+=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z。由此推断下列说法错误的是（）A 反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行B Z元素在反应中被还原，在反应中被氧化C Z2可以置换出X2+溶液中的XD 氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3+14.下列各组离子一定能大量共存的是（）A 在无色溶液中：、Fe2+、B 在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl、OHC 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl、CH3COOD 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl、15.某同学
8、在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的()A 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B 滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C 倾倒液体时液面高于滤纸边缘D 过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边16.下列离子方程式书写正确的是（ ）A AlCl3溶液中滴加过量NH3H2O：Al3+ 4OH-=+2H2OB 钠与水的反应：Na+2H2ONa+2OH-+H2C NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：+Ba2+BaSO4D 氯气与水的反应：Cl2+ H2O2H+ ClO-+ Cl-17.能正确表示下列化学反应的离子方程
9、式的是（）A 石灰水与盐酸的反应 OH+H+=H2OB 氧化铜与盐酸反应 O2+2H+=H2OC 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO218.表中评价合理的是（）二、非选择题（本大题共3小题，满分46分。）19. （20分）氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO416HBr=5Br22MnBr22KBr8H2O其中还原剂为_，还原产物为_。若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是_。(2)古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：_NaClO
10、_NH3H2O_N2H4_NaCl_H2O请配平上述化学方程式。NH3H2O在上述反应中显示出来的性质是_。A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性(3)人体内所含铁元素以Fe2和Fe3的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_，但Fe2在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_。(4) H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为Ag，从而可用于化学镀银。H3PO2中P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为41，则氧化产物为_。20. （12分）氢化
11、钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。查阅资料金属Ca的部分性质有：常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；Ca+H2CaH2（固体）固体CaH2的部分性质有： 常温：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2； CaH2要密封保存。进行实验该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）。回答下列问题：（1）写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式：。（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为（填名称）；D中该试剂的作用是 。（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒
12、精灯，其目的是：。实验反思该小组同学通过反思提出问题：上述制得的CaH2是否纯净？他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为mg的CaH2样品，按图所示连接仪器（固定装置略）。步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量筒读数为 VmL。（4）若该实验条件下的气体摩尔体积为VmLmol-1，当V= mL时（用m、Vm表示），表明制得的CaH2样品是纯净的。21. （14分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下
13、：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)。分离操作中所用到的玻璃仪器有_。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。(2)用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。(3)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是_、_、_。参考答案1.C 2.D 3.B 4.D 5.B 6.D 7.C 8.C 9.A 10.C 11.C 12.B13.C 14.D 1
