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1、2020年春四川省泸县第四中学高一期中考试理综化学试题注意：物理化学生物同堂分卷考试 每科100分，共300分 时间：150分钟 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S32 Na 23 K 39 Mn 55 Ge 73第I卷 选择题（50分）一单选题（本大题共10个小题，每小题5分，共50分）1下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）ACO2的电子式： BNH3的结构式为 CCH4的比例模型： DCl离子的结构示意图：2根据相关的化学原理，下列判断正确的是（ ）A由于水中存在氢键，所以稳定性：H2OH2SB由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2C
2、O2C若A2+2D2A+D2，则氧化性D2A2D若R2和M+的电子层结构相同，则离子半径R2M+3下列有关于中和热测定的说法正确的是（ ）A50mL 0.50 molL-1的盐酸和50mL 0.50 molL-1的氢氧化钠溶液反应放出的热量即为中和热B在实验中，向盛盐酸的简易量热计中加氢氧化钠溶液时，要缓慢、分多次加入C在实验操作时，使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌充分又可以避免损坏温度计D在没有盐酸的情况下，若改用浓硫酸做此实验，得到的H值偏大4R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是（ ）RXYZAA气态氢化
3、物的热稳定性由强到弱的顺序为：ZRXYB原子半径由小到大的顺序为：ZAYXC最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：ZRADA2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构5W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半径是周期表中最小的；X2与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是 ( )A原子半径：ZYXB最简单氢化物的稳定性：XZCX与Y形成的化合物中，阴阳离子个数比为1:2DZ的低价氧化物与X的氢化物反应，一定生成弱酸6下列反应的离子方程式书写正确的是()A硫酸亚铁溶液中通入氯气 Fe2Cl2Fe3ClB亚硫酸钠与硫酸氢钠溶液反
4、应：SO32-2H= H2OSO2C氯化铝与足量氨水反应：4NH3H2O+Al3+= AlO2- +4 NH4+2H2OD浓硝酸与铜反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O7下列陈述、均正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色BNH3极易溶于水充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应AABBCCDD8假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则W gRm所含中子的物质的量为（ ）A(Axm) molB(Axm) molCW/
5、A (Axm) molDW/A (Axm) mol9下列离子方程式中，正确的是（ ）A向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC铝片跟氢氧化钠溶液反应 Al2OH- AlO2-H2D金属铜溶于稀硝酸中 Cu+2NO34H + Cu2+2NO+2H2O10已知核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是（ ）AHXO4 BH2YO4 CH3ZO4 DH4WO4第II卷 非选择题（50分）11（10分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律
6、。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。乙同学设计了如图装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）如图中仪器A的名称是_。甲同学实验步骤：连接仪器、_、加药品、滴入试剂。（2）如图中仪器A中盛放试剂稀硫酸，烧瓶B中的盛放试剂为_溶液，C中的盛放试剂为_溶液。能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_。（3）如图中A处反应的离子方程式为_。（4）乙同学发现如图中B处试纸变蓝，C处红纸
7、褪色，据此_（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是_。12（10分）海水中溴含量约为65 mgL1，从海水中提取溴的工业流程如下：（1）以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是_。（2）步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_。A氧化性 B还原性 C挥发性 D腐蚀性（3）以上流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：Br2CO32-=BrO3-BrCO2（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_。（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取
8、剂的是 _。A乙醇 B四氯化碳 C烧碱溶液 D苯13（10分）A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成 、 两种离子化合物。填写下列空白：(1)写出上述五种元素的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出D2C2的电子式_，AC2的结构式_。(3)用电子式表示 AC2化合物的形成过程_.14（10分）均由两种短周期元素组成的A、B、C三种化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4。A和C分子中，其原
9、子个数比都为1:1，B分子中原子个数比为1:2。由两种短周期元素组成的双核D离子中含有10个电子，它与A、B分子均能反应，生成一种常见的10电子分子E。请回答下列问题：（1）C的化学式为_。A的还原性_B的还原性（填“大于”或“小于”）（2）写出B与D在溶液中反应的离子方程式_。（3）气态的A分子遇到某10电子分子会产生白烟，请写出该白烟成分的电子式_；该白烟的水溶液与浓的含D离子的溶液在受热条件下反应的离子方程式为_。（4）写出一个含有18电子的五原子分子的化学式_，其中的一种元素形成的单质可被含D离子的溶液腐蚀，发生反应的离子方程式为_。15（10分）“价类”二维图是学习元素化合物知识的好
10、方法，依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：(1)上图中，X的化学式为_，从N元素的化合价看，X具有_性(“氧化”、“还原”)。(2)回答下列关于NH3的问题：实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_。下列试剂不能用于干燥NH3的是_(填字母)。A浓硫酸 B碱石灰 CNaOH固体 请写出NH3NO的化学方程式_ 。工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示： 请写出反应2中NO2被吸收过程的化学反应程式是_。(3)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。SCR(选择性催化还原)工作原理： 已知尿素CO(NH2)2水溶液
11、热分解为NH3和CO2，请写出SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_。 尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60 gmol 1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。2020年春四川省泸县第四中学高一期中考试理综化学试题参考答案1A 2D 3C 4C 5C 6B 7B 8C 9B 10A11分液漏斗 检查装置气密性 碳酸钠 硅酸钠 一段时间后产生白色胶状沉淀 Cl2+2Br-=
12、Br2+2Cl- 不能 红纸褪色，说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应，使试纸变蓝 12（1）富集(或浓缩)溴元素；（2）C；（3）3 3 1 5 3（4）SO2Br22H2O=2HBrH2SO4；（5）BD13C N O Na S O=C=O 14H2O2 小于 H2S + OH- = HS- + H2O 或HS- + OH- = S2- + H2O OH-+NH4+H2O+NH3 SiH4 Si + 2OH- + H2O = SiO32- + 2H2 15N2O5 氧化性 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 + 2NH3+2H2O a 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO2 + 4(NH4)2SO3 = N2 + 4(NH4)2SO4 8NH3+6NO27N2+12H2O
