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1、四川省德阳五中高三化学：化学天天练25.26 姓名 第二十四周参考答案： 1.(（2）（3）方程式2分，其余每空1分)2.（1） 检验溶液Y中是否存在Fe3+ (2分)（2） Fe Fe3O4 （填化学式）。(2分)定量测定（1） 过滤 (2分) 坩锅 泥三角 (2分)（2）Fe 0.001 mol Fe3O4 0.01 mol (2分)34.(1)N2H4 （2分） (2) N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=-(Q1-Q2)kJ/mol（3分）(3)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O（2分） (4)Na+ O O 2- Na+（2分）(
2、5)ClO-+H2OHClO+OH-（2分）(6)2Al+2NaOH+2 H2O=2NaAlO2+3H2（2分）(7)H2-2e-+2OH-= 2H2O（2分）5.（1）2-甲基-1-丁烯（1分）; 4（2分）；3:3:2: 2（2分） ; 6（2分）(2) 羟基、羧基（2分） ； （2分）（3）（2分）（4）CH3CH2C（CH3）COOH OH浓硫酸 CH3CHC（CH3）COOHH2O（2分）(5)（每个1分）6.(1)D（2分） (2)随着反应的进行，盐酸浓度减小，将不再反应。（1分）加热浓盐酸挥发（1分） （3）证明有水蒸汽生成（1分）；白色变蓝色（1分）干燥的氯气无漂白性，次氯酸有
3、漂白性（2分）吸收氯气（2分）Ag+Cl-=AgCl（2分） （4）E（1分） F（1分）湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的有色布条（2分）7.2020-2-18 星期一1中学化学中常见的物质有如下图所示的转化关系（反应条件略去）。X、Y、Z、W是单质，其余均为化合物，A、W、Z常温下呈气态，且A是一种大气污染物，B是一种常用的酸。（1）写出下列物质的化学式： Y 、A 、C ；（2）D的电子式为 ；（3）我国生产B的工业中，常采用以下方式处理尾气A： 试从综合经济效益的角度分析，这样处理的目的是（答出其中两点即可） a. ；b. ；（4）反应的化学方程式 ； 反应的化学方程式 ；反应的离子方程式
4、。2020-2-19 星期二2某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？（2）猜想：甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_（填化学式，下同）所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 _所致。（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a. 酚酞试液 b. 四氯
5、化碳 c. 无水酒精 d. 硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2（4）应用与拓展：在100mL2 molL-1FeBr2溶液中通入4.48LCl2（标准状况），溶液呈黄色所发生的离子方程式为 。在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。2020-2-20 星期三3小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。（1）小苏打片每片含0.504g NaHCO3，1片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是 mol；
6、（2）若胃舒平每片含0.234gAl(OH)3。中和胃酸时，3片小苏打相当于胃舒平 片；（3）达喜的化学成分是镁和铝的碱式碳酸盐。取一定质量的该碱式盐，逐滴加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，则该碱式盐样品中OH-与 CO32-的物质的量之比为 ；在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后 重1.74g，则Mg2+与Al3+的物质的量之比为 ；由以上结论可推知该碱式盐的化学式为 ；试写出该碱式盐与盐酸完全反应的化学方程式 。 2020-2-21 星期四4不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大
7、小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.253.443.980.931.611.902.192.583.16（1）通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围： x（Mg） ， x（N） 。（2）推测x值与原子半径的关系是 。据据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的 变化规律。（3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（x）即x1.7时，一般为离子键，x1.7，一般为共价键，试推断：AlBr3中化学键类型是 。（4）预测
8、元素周期表中，x值最小的元素的位置： （放射性元素除外）。2020-2-22 星期五5（1）1986年化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式： K2MnF6+ SbF5 KSbF6+ MnF3+ F2，反应中 元素被还原。（2）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为Cl-Br-CN-SCN-I-。试写出：(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式： 在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的离子方程式： AgCN沉淀在见光时发生反应的化学方程式为： 2020-2-23 星期六6下图表示373K时，反应A
9、(g) 2B(g)在前110s内的反应进程（将该反应看作匀速进行的）T(K)273323373K0.0050.0220.36（1）此反应的平衡常数的表达式K=_。（2）A(g) 2B(g)在不同温度下的K值见上表，则该反应的逆反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（3）升高温度，B的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），B的反应速率_。（4）373K时，在一密闭容器中，将A气体放入进行反应，据图判断，80-90s内反应向哪个方向移动_(填“向左”、“向右”、“不移动”)，90s时曲线变化的原因是（用文字表达）_,反应进行到70s时，改变的条件可能是（填编号）_A、加入催化剂 B、扩
10、大容器体积C、升高温度 D、增大A的浓度2020-2-24 星期日7测定硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：研磨；称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量；加热；冷却；称量重复至的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1为止；根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。试回答下列问题：（1）现有坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，还缺少的实验仪器是_（2）该实验中，需要使用干燥器的步骤是_（填步骤的编号）；使用干燥器的目的是_。（3）实验步骤的目的是_（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有_A、
11、被测样品中含有加热不挥发的杂质 B、被测样品中含有加热易挥发的杂质C、实验前被测样品已有部分失水 D、加热前所用的坩埚未完全干燥（5）若空坩埚质量为M1克，装有试样的坩埚的质量为M2克，加热冷却后平均质量为M3克，则1mol该硫酸铜晶体中所含结晶水的物质的量的计算式为_德阳五中高2020级化学每天一练（第二十六周） 姓名 第二十五周参考答案：1. （1）Al SO2 KAlO2 （6分）（2） （3）a减少SO2对环境污染 b. 可以使原料利用率得到提高； c副产品可作化肥，社会需求量大。（答出其中两点即可）（4）2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2 H2O2+SO2=H2SO4 AlO2-+H+H2O=Al(OH)32. （2） Br2 Fe3+ （3）d 溶液呈血红色， b CCl4层呈无色。（4） 2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl- 1.2mol/L3. （1）0.006（2）2（3）16：1 3：1 Mg6Al2(OH)16CO34（1）（4分） 0.93 x（Mg） 1.57， 2.25 x（N）
