《云南省玉溪市通海县第二中学2020届高三化学上学期10月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省玉溪市通海县第二中学2020届高三化学上学期10月月考试题（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省通海二中2020届高三10月份考试高三化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()A K3C60中只有离子键B K3C60中不含共价键C 该晶体在熔融状态下能导电D C60与12C互为同素异形体2.标准状况下,m1g气体A与m2g气体B的分子数相等,下列说法中正确的是()A 1个A分子的质量是1个B分子的质量的倍B 同温同体积的A与B的质量比为C 同温同质量的A与B的分子数比为D 同温同压下A与B的密度比为3.门捷列夫在描
2、述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()A X单质不易与水反应B XO2可被碳还原为XC XH4的稳定性比SiH4的高D X的半径比Si的大4.下列说法正确的是（）A 物质中一定存在化学键B 酸和碱一定不能发生氧化还原反应C 正四面体结构的物质的键角均为10928D 晶体中含阴离子必含阳离子，含阳离子不一定含有阴离子5.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A 该溶液中，K
3、、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B 和KI溶液反应的离子方程式：Fe32I=Fe2I2C 和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D 1 L 0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe6.某固体粉末含Fe3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、MgCO3中的一种或几种，某化学兴趣小组按如下方案进行实验探究。已知：Cu2O2HCl=CuCuCl2H2O，下列对实验结果的分析合理的是()A 溶液乙中溶质至少2种及以上B 固体乙中成分至少2种及以上C 固体粉末中一定含有Cu2O、Al2O3、MgCO3D 溶液甲中可能含
4、有Fe37.下列说法中正确的是()A 含有共价键的化合物一定是共价化合物B 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C 由共价键形成的分子一定是共价化合物D 只有非金属原子间才能形成共价键8.钠及其化合物是中学化学常见物质。(1)常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是_(填化学式)。(2)常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是_(填化学式)。(3)含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压，若将生理盐水的密度视为1 gcm3，则生理盐水的物质的量浓度为_(保留两位有效数字)。缺钾患者补钾，可以在食用盐中加入一定比例的钾盐，怎样判断食用的食盐中是否添加了钾盐_。(4)工业纯
5、碱常混有小苏打，现有二者的混合固体7.0 g，加热至质量不变为止，固体变为6.38 g，则该工业纯碱的纯度为_，纯碱在工业上有重要的用途，如制玻璃，制玻璃的原料除纯碱外，还需_。(5)在120 时，将12.4 g CO2和H2O(g)的混合气体缓缓通入过量的过氧化钠固体中，充分反应后，固体的质量增加6 g。则产生氧气在标准状况下的体积是_。9.铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。(1)写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式_。(2)绿矾(FeSO47H2O)是补血剂的原料，易变质。检验绿矾是否变质的试剂是_。设计实验检验绿矾是否完全变质_。(3)利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：
6、干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_。取干燥后的FeCO3样品12.49 g焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g，计算样品中杂质FeOOH的质量_。(4)以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。Fe(s)5CO(g)鸠馞e(CO)5(g)H0T1_T2(填“”“”或“”)，判断理由是_。10.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原子半径和离子
7、半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。(3)已知：工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_。(4)晶体硅(熔点1410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干
8、燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3bHI cSO2dCO2(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式：_。【化学选修：物质结构与性质】15分11.（1）在CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，（NH4）2SO4，乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是，分子间可形成氢键的物质是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，五种物质的熔点由高到低的顺序是（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于CS2，不溶于水C固态时
9、不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为3500 试推断它们的晶体类型：A；B；C；D（3）下图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A；B；CD【化学选修：有机化学基础】12.阿司匹林（化学名称为乙酰水杨酸）是具有解毒、镇痛等功效的家庭常备药，科学家用它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林，其部分合成过程如下：已知：醛或酮均可发生下列反应：（1）水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸，则水杨酸的结构简式为；（2）反应的反应类型是反应HOCH2CH2OH可由1，2二溴乙烷制备，实现该制备所需的反应试剂是；（3）写出CD的反应方程式；（4）C可发生缩
10、聚反应生成高聚物，该高聚物的结构简式为；（5）阿司匹林与甲醇酯化的产物在氢氧化钠溶液中充分反应的化学方程式为；（6）下列说法正确的是；a服用阿司匹林出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液b1mol HOCH2CH2OH的催化氧化产物与银氨溶液反应，理论上最多生成2mol银cA的核磁共振氢谱只有一组峰d两分子C发生酯化反应可生成8元环状酯（7）写出缓释阿司匹林在体内水解生成阿司匹林、高聚物E等物质的反应方程式；（8）水杨酸有多种同分异构体，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有种。答案解析1.【答案】C【解析】首先判断球碳盐K3C60中有离子键,在K与C之间,而60个C之间为
11、共价键,A错、B错。该晶体在熔融状态下能电离出钾离子,所以能导电,C正确。D选项中的同素异形体应该对应由相同元素组成的不同单质,12C不是单质,而是元素符号或者代表一个碳原子,D错。2.【答案】A【解析】3.【答案】C【解析】类硅就是锗，它在元素周期表中位于第四周期第A族，锗不易与水反应，GeO2具有氧化性，可以被还原为Ge，半径：GeSi，稳定性：GeH4SiH4。4.【答案】D【解析】稀有气体中不存在化学键，则所有的物质中不一定都存在化学键，A错误；酸和碱中和反应中一般不存在元素的化合价变化，如NaOH和HCl的反应为非氧化还原反应，而硝酸与氢氧化亚铁的反应为氧化还原反应，B错误；白磷为正
12、四面体结构，键角为60，甲烷中键角均为10928，C错误；离子晶体由阴离子、阳离子构成，金属晶体中由金属离子和自由电子构成，则晶体中含阴离子必含阳离子，含阳离子不一定含有阴离子，D正确。5.【答案】D【解析】A项，Fe3与C6H5OH发生反应，不能大量共存，错误；B项，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为2Fe32I=2Fe2I2，错误；C项，Fe2(SO4)3和Ba(OH)2反应的化学方程式为Fe2(SO4)33Ba(OH)2=2Fe(OH)33BaSO4，所以离子方程式应为2Fe33SO3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4，错误；D项，Fe2(SO4)3与足量的Zn反应的化学方程式为Fe2(SO4)33Zn
