《高中化学学考必备方程式及离子方程式》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学学考必备方程式及离子方程式（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学学考必备方程式及离子方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na O2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4NaO22Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2OO22Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na 2H2O 2 NaOH H2 2Na 2H2O 2Na 2OHH2 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O22H2O 4Na4OHO2碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2OH2O2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3
2、 O25、苏打（纯碱）与盐酸反应 盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO32HCl 2NaCl H2OCO2 CO32 2H H2O CO2 纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl CO32 H HCO3 NaHCO3HClNaClH2OCO2 HCO3H H2O CO26、小苏打受热分解2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O HCO3 OH H2O CO32 (若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧 4Li O2 2Li2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧
3、（棕色烟） Cu Cl2 CuCl2 之后加水，可得绿色溶液（浓）或蓝色溶液（稀）Cl2 2FeCl2 2FeCl3 2Cl22NaBr2NaClBr2Cl2 2NaI 2NaClI2 Cl2SO2 2H2OH2SO4 2HCl2Na Cl2 2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟） 2Fe 3Cl2 2FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰瓶口有白雾） H2 Cl2 2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2F22HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H 、Cl 、ClO 、OH、Cl2、HClO、H2O） Cl2 H2O HCl HClO Cl2 H2O H Cl HClO光
4、照13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl O214、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)22Cl2 Ca(ClO)2CaCl22H2O2Ca(OH)22Cl22Ca22ClO2Cl2H2O光照Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 2HClO 2HCl O2Ca22ClOCO2H2O CaCO3 2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2 4HCl(浓) MnCl2Cl22H2O MnO2 4H2ClMn2Cl22H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br
5、 Br2 2Cl17、铁与硫加热反应 Fe S FeS 铁与氧气加热反应 3Fe2O2 Fe3O4 铁在氯气中加热反应 2Fe3Cl2 2FeCl320、铜与浓硫酸反应： Cu2H2SO4 (浓） CuSO4 2H2OSO2 21、碳与浓硫酸反应： C2H2SO4（浓） 2H2OCO22SO222、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 2C Si 2CO23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O SiO2 2OH SiO32 H2O24、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 3H2 2NH325、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）放电 N2 O2 2N
6、O 2NO O2 2NO2二氧化氮溶于水 3NO2 H2O 2HNO3 NO 3NO2 H2O 2H 2NO3NO26、Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）。 加热反应生成NO2Fe与稀HNO3反应生成NO 27、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 O2 2H2O 4 HNO3 28、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO 3O2 2H2O 4 HNO3 31. 氨的催化氧化 4NH3 5O2 4NO 6H2O32. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 H2O CO233. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl NH3 NH4Cl34.氯化铵固体与氢氧
7、化钙固体（熟石灰）混合加热- 实验室制备氨气 2NH4Cl Ca（OH）22NH3Ca Cl22H2O 35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） NH4NO3 NaOH NH3H2O NaNO3 NH4 OH NH3H2O36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al 3O2 2Al2O337. 铝片与稀盐酸反应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H 2Al3 3H238. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al2NaOH 2H2O 2 NaAlO2 3H22Al 2OH 2H2O 2 AlO2 3H239. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al Fe2O3 2Fe Al2O340.
8、 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg CO2 2MgO C41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3 6NH3H2O2Al(OH)3(NH4)2SO4Al3 3 NH3H2O Al(OH)3 3NH443. 氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O Al(OH)3 3H Al3 3H2O Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 NaOH NaAlO2 2 H2O Al(OH)3 OH AlO22 H2O44. 高温下铁与水反应 3Fe 4H2
9、O（g) Fe3O4 4H2 45. 铁与盐酸反应 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2H Fe2 H246. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl Fe3 3OH Fe(OH)3 48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)349. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl 50. 氯化铁溶液中加入铁粉2
10、FeCl3 Fe 3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe251 用KSCN检验的存在离子方程式 Fe3+3SCN= Fe (SCN)3 (血红色) 有机部分一、甲烷一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应。（1）氧化性：CH4+2O2CO2+2H2O；CH4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）取代反应取代反应：有机化合物分子里的某些原子(或原子团)被其他种原(或原子团)所取代的反应。CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl 二、乙烯（1）氧化性可燃性：现象：火焰较明亮，有黑
11、烟。原因：含碳量高，碳不完全燃烧。可使酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）加成反应： 有机物分子中双键上的碳原子与其他的原子（或原子团）直接结合生成新的化合物的反应。 乙烯通入溴水： 方程式：现象：溴水褪色CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(3)加聚反应聚合反应：由相对分子量小的化合物生成相对分子量很大有极高分子化合物的反应。 乙烯 聚乙烯三、苯氧化性a燃烧：2C6H6+15O212CO2+6H2O不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。Br取代反应溴代反应： + Br2 + HBr硝化反应： 四、乙醇催化剂（1）氧化性 可燃性 CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O催化氧化 2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O（2）与钠反应 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa +H2五、乙酸（1）酸性（一元弱酸）：CH3COOHCH3COO-+H+ ；酸性:CH3COOHH2CO3；2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2（2）酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢。浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）；（2）吸收挥发出来的乙醇；（3）降低乙酸乙脂的溶解度。六、酯 油脂水解：酸性条件：CH3COOCH2CH3H2O CH3COOH
