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1、专题四 硫、氮和可持续发展A卷测试时间：40分钟 测试总分：100分可能用到的相对原子质量：Fe：56 N：14 O：16 H：1 S：32第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）1下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 （ ）A光化学烟雾 B臭氧层空洞 C酸雨 D闪电2（2020年上海高考题）在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是( ) A使用吸收塔设备 B使用尾气吸收装置 C使用H2作原料D使用崔化剂3下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是 ( )ASO2 BSO3 CCO2 DCl24除去
2、CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是 ( )A.澄清石灰水 B.品红溶液C.溴水 D.饱和NaHCO3溶液5(2020年江苏高考题)下列关于浓硫酸的叙述正确的是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6取四线湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是 （ ）A白、红、白、蓝 B白、黑、白、蓝C白、白、白、蓝 D红、黑、红、蓝7在1mol/L的氨水1L中，下列有关说法正确的是
3、 （ ）ANH3H2O为1mol ，溶质质量为35gBNH4+为1mol ，溶质质量为18gC溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17gD氨水中NH3、NH3H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol 。二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）8下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是 （ ）A能使品红褪色，加热后又出现红色B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C通入足量的NaOH溶液中，再滴入Ba
4、Cl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。9不能用作区别NO2和Br2蒸气的试剂是 （ ）A湿润的KI淀粉试纸 BAgNO3溶液 C水 DNaOH溶液10在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是（）A先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有
5、SO42-存在11.在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是 （）ASO2 .H2S、O2 BCO、H2、Cl2CNO、H2、O2 DHCl、CO、NH312把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为 （ ）A B C D 第II卷（非选择题 共52分）三、（本题包括5小题，共42分）13（8分）在 NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七种气体中：（1）比空气密度小的气体是 ；（2）有刺激性气味的气体是 ；（3）有颜色的气体是 ；
6、（4）水溶液呈碱性的气体是 ；（5）常用作氧化剂的气体是 ；（6）常用作还原剂的气体是 ；（7）能用排水法收集的气体是 ；（8）能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是 。14（5分）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A高沸点；B强酸；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。试用字母填空：（1）实验室制取氢气_；（2）干燥氢气_；（3）浓硫酸溶解金属铜_；（4）浓硫酸可用钢瓶贮运_；（5）硫酸使蔗糖变黑_；15（9分）燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是 （2）在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，
7、化学方程式为 ，该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为 。16（10分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D、E在常温下都是气体，B为红棕色。（1）写出各下列物质的化学式：则A是 D是 。（2）写出下列反应的化学方程式：BC的化学方程式为 。EC的化学方程式为 17（10分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成_ _。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_ _。写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_ （2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验
8、现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种： _。（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式 。四、（本题包括1小题，共10分）18（10分）FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2。把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0. 1mol/L，假定溶液的体积不变，试计算（1）收集到的H2S的体积；（2）溶液中Fe2+、H+的浓度。专题四 硫、氮和可持续发展(B卷)测试时间：40分钟 测试总分：100分可能用到的相对原子质量：Fe：56 N：14 O：16
9、H：1 S：32第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）1氮的固定是指： （ ）A植物从土壤中吸收含氮养料；B豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质；C将氨转变成硝酸及其它氮的化合物；D将空气中的氮气转变为含氮化合物。 2氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是ANH3D+ BNH2D2+ CND3H+ DNH4+3吸进人体内的O2有2转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，N
10、a2SeO3的作用是（ ） A还原剂 B氧化剂 C既是氧化剂，又是还原剂D以上均不是4下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( )过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A B C D5（2020年上海高考题）CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是 （ ）A将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色6相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是 （
11、）A浓硫酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D稀硝酸7用接触法制5t98%的浓硫酸，在理论上需要含FeS2 70%（杂质不含硫元素）的硫铁矿为 （ ）A86t B8.6t C4.3t D43t二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）8盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 （ ） A甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 9绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 （ ）
