《【备战2020】高考化学最新模拟分类汇编 专题11 水溶液中的离子平衡》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【备战2020】高考化学最新模拟分类汇编 专题11 水溶液中的离子平衡(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2020高考物理月刊专版一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1将浓度为 0.1 molL1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C. D.D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多解析:稀释氨水,溶液中的c(OH)减小,c(H)增大,A不正确; pH相同的硫酸和醋酸,醋酸的浓度比硫酸大得多,故等体积的两种酸,醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多,D不正确。答案:BC3双选题(2020长沙模拟)25时,弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81054.91010K1:4.3107 K2:5.610
2、11下列有关说法正确的是()A等物质的量浓度的各溶液的pH关系为:pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba mol/L HCN与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(CN),则a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力先增大,后减小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)解析:A项,酸越弱,其对应的盐的水解程度越大,溶液的pH越大,结合表格的数据可知pH大小关系为:pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa),故不正确;B项,若ab,则两者恰好完全反应生成NaCN溶液,而C
3、N水解也能使溶液中c(Na)c(CN),故不正确。答案:CD4(2020菏泽模拟)下列操作中,能使电离平衡H2O HOH向右移动且溶液呈酸性的是()A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液D将水加热到100,使pH6解析:加入NaHSO4溶液显酸性,但抑制水的电离,不正确;加入Al2(SO4)3溶液中Al3水解促进水的电离,同时水解使溶液显酸性,B正确;加入Na2CO3溶液中CO水解显碱性;将水加热促进其电离,氢离子浓度增加,但水依然是中性的。答案:B5. 已知在25条件下向10.00 mL 0.1 molL1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1
4、molL1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()Aa点表示的溶液中c(HCOO)约为103 molL1B用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH 溶液Cc点NaOH溶液的体积小于10 mLD在a、c间任一点,溶液中一定都有c(Na)c(HCOO)c(H)c(OH)6(2020郑州模拟)常温下,将a L 0.1 molL1的NaOH溶液与b L 0.1 molL1的CH3COOH溶液混合,下列有关混合溶液的说法不正确的是()Aac(Na)c(H)c(OH)Bab时,c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)Cab时,c(CH3COOH)c(H)c(OH
5、)D无论a、b有何关系,均有c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)解析:ac(CH3COO),B错误;ab时,酸碱恰好完全反应,由质子守恒原理知C正确;由电荷守恒原理知D正确。答案:B7(2020济南模拟)已知,常温下,Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(AgI)8.31017,下列叙述中正确的是()A常温下,AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B向AgCl的悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色C将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先产生AgI沉淀D向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体,有AgCl析出且溶液中c(A
6、g)c(Cl)解析:在溶液中,Ksp只与温度有关,A错误;因AgI更难溶,故AgCl可转化为AgI,B正确;当c(I)很小而c(Cl)较大时,AgCl会先沉淀出来,C错误;D中操作的结果是溶液中c(Cl)c(Ag),D错误。答案:B二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8(12分)某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验:将pH2的两种酸溶液HA、HB和pH12的MOH碱溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给的数据,请回答下列问题:(1)HA为_酸,HB为_酸(选填“强”或“弱”)。(2)若c9,则稀释后的三种
7、溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为_(用酸、碱化学式表示)。(3)将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A)与c(M)的大小关系为c(A)_(选填“大于”、“小于”或“等于”)c(M)。(4)若bc14,则MOH为_碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得混合溶液的pH_7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。解析:(1)由图可知:HA溶液的pH等于5,HB溶液的pH小于5,则HA是强酸,HB是弱酸。(2)若c9,则MOH为强碱,MOH溶液中c(OH)和HA溶液中c(H)相等,都小于HB溶液中c(H),故三种溶液中,由水电离的氢离子
8、浓度的大小顺序为MOHHAHB。(3)HA溶液和MOH溶液取等体积混合,则所得溶液pH7,根据电荷守恒c(A)c(M)。(4)b小于5,bc14,则c大于9,MOH为弱碱,且和HB弱的程度相同,两溶液混合后pH7。答案:(1)强弱(2)MOHHAHB(3)等于(4)弱等于9(14分)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。酸或碱电离平衡常数(Ka或Kb)CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN51010HClO3108NH3H2O1.8105表1难
9、(微)溶物溶度积常数(Ksp)BaSO411010BaCO32.6109CaSO47105CaCO35109表2请回答下列问题:(1)表1所给的四种酸中,酸性最弱的是_(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是_(填序号)。A升高温度B加水稀释C加少量的CH3COONa固体D加少量冰醋酸(2)CH3COONH4的水溶液呈_(选填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是_,溶液中各离子浓度大小关系是_。(3)物质的量之比为11的NaCN和HCN的混合溶液,其pH7,该溶液中离子浓度从大到小的排列为_。(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其
10、制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3.现有足量的BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO物质的量浓度不小于0.01 molL1,则溶液中CO物质的量浓度应_molL1。答案:(1)HCNB(2)中性水电离出的H和OH的浓度相等,CH3COONH4溶于水后,根据题表1中的电离平衡常数,CH3COO结合H和NH结合OH生成弱电解质的程度一样,导致水溶液中的H和OH浓度相等,溶液呈中性c(NH)c(CH3COO)c(OH)c(H)(3)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)(4)0.2610(18分) 5(2020诸城二模)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1 molL1的NaOH溶液,乙为0.1 molL1的HCl溶液,丙为0.1 molL1的CH3COOH溶液,试回答下列问题:(1)甲溶液的pH_;(2)丙溶液中存在电离平衡为_(用电离平衡方程式表示);(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为_;(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”);a_ mL。