《【备战2020】高考化学最新模拟分类汇编 专题10 电化学及其应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【备战2020】高考化学最新模拟分类汇编 专题10 电化学及其应用（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020高考物理月刊专版一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1双选题(2020江西模拟)下列叙述中，正确的是()A钢铁腐蚀的负极反应为：Fe3e=Fe3BMgAl及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为AlC甲烷燃料电池(NaOH溶液作电解质)的正极反应为：O22H2O4e=4OHD乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH12e=2CO23H2O解析：电极反应中，单质铁先变成Fe2，A错误；镁不能与NaOH溶液反应而铝能反应，故铝作负极，B正确；在碱性燃料电池中，CO2应转化为CO，D错误。答案：BC2一种充电电池放电时的电极反应为H22OH2e=2H2O；
2、NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()AH2O的还原BNiO(OH)的还原CH2的氧化 DNi(OH)2的氧化解析：由题中给出的电极反应可判断出做原电池时，H2是还原剂被氧化、NiO(OH)是氧化剂被还原，则充电时H2是还原产物、NiO(OH)是氧化产物，与正极相连的是阳极发生氧化反应，所以“Ni(OH)2的氧化”正确。答案：D3(2020湖南考试院调研)如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是()A溶液的质量变化：甲减小乙增大B溶液pH变化：甲减小乙增大C
3、相同条件下产生气体的体积：V甲V乙D电极反应式：甲中阴极：Cu22e=Cu，乙中负极：Mg2e=Mg2解析：甲中总反应为：2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2，乙中总反应为：Mg2HCl=MgCl2H2，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，A对；甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗盐酸，pH增大，B对；当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，甲中产生0.25 mol O2，乙中产生0.5 mol H2，故相同条件下，甲乙中产生气体的体积比为12，C错；甲中阴极为Cu2放电，电极反应为Cu22e=Cu，乙中负极为Mg放电，电极反应为：Mg2e=Mg2，D对。答案：C4用惰性电极电解NaC
4、l和CuSO4混合溶液250 mL，经过一段时间后两极均得到11.2 L气体(标准状况下)，则下列有关描述中，正确的是()A阳极发生的电极反应只有：4OH4e=2H2OO2B两极得到的气体均为混合物气体C若Cu2的起始浓度为1 mol/L，则c(Cl)起始浓度为2 mol/LDCu2的起始浓度最大应小于4 mol/L置不能构成原电池，A项错误；锌的析出量与通过的电量成正比，B错；电镀时电解反应速率只与电流大小有关，与温度无关，C项对；镀锌层破损后，会形成铁锌原电池，铁作正极，得到保护，D项错误。答案：C6双选题(2020辽宁模拟)如图装置()为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K通
5、过，该电池工作的化学方程式为：2K2S2KI3 K2S43KI，装置()为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是()A电极A上发生的反应为：2S2e=SBK从左到右通过离子交换膜C电极X上发生的反应为：2Cl2e=Cl2D当有0.1 mol K通过离子交换膜时，Y电极上产生2.24 L(标准状况)气体解析：闭合开关K时，电极X附近溶液先变红，说明电极A是原电池的负极，电子流出，A正确；随着电池工作的进行，负极区阳离子转移到正极区，故K从左到右通过离子交换膜，B正确；电极X上是氢离子放电，C错误；有0.1 mol K通过离子交换膜即电路上通过0.1 m
6、ol电子，则Y电极上产生1.12 L(标准状况)气体，D错误。答案：AB71 L某溶液中含有的离子如下表：离子Cu2Al3NOCl物质的量浓度(mol/L)11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是()A电解后溶液的pH0Ba3C阳极生成1.5 mol Cl2D阴极析出的金属是铜与铝解析：根据离子的放电顺序及电子守恒可知，先电解0.5 mol CuCl2，生成0.5 mol Cu和0.5 mol Cl2，再电解0.5 mol Cu(NO3)2，生成0.5 mol Cu和0.25 mol O2、1 mol
7、 H，再电解Al(NO3)3溶液(即电解水)，溶液中产生氢离子浓度为1 mol/L，故A正确，D不正确。阳极氯离子放电只能产生0.5 mol氯气，C不正确。根据电荷守恒可推知a应等于4，B不正确。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(14分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0 6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。(1)实验时若
8、污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的_。ABaSO4BCH3CH2OHCNa2SO4 DNaOH(2)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是._；._。(3)电极反应I和的生成物反应得到Fe(OH3)沉淀的离子方程式是_。(4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是_。解析：(1)为了增强溶液的导电性，因此可选用易溶性强电
9、解质溶液，排除A和B，考虑到题中要求电解时保持污水的pH在5.06.0之间，因此不能添加NaOH。(2)电解时铁作阳极，因此主要发生Fe2e=Fe2，同时也发生副反应，即溶液中的OH失电子被氧化生成O2。(3)根据得失电子守恒和电荷守恒即可得离子方程式。(4)由于原电池的负极产物有水生成，所以负极必有CO参加反应，同时根据碳守恒可知A必为CO2，负极反应式可表示为CH44CO8e=5CO22H2O。答案：(1)C(2)Fe2e=Fe24OH4e=2H2OO2(3)4Fe210H2OO2=4Fe(OH)38H(4)CO29(14分)(2020潍坊抽样检测)M、R都是生活中常见的金属单质，其中R是
10、用量最多的金属。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在X中燃烧得到。(1)M与甲在高温下反应的化学方程式是_。(2)电解法制R的低价氢氧化物的装置如图。a是4 molL1 NaCl、1 molL1NaOH的混合溶液。配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用_的方法。石墨电极应与电源的_(填“正”或“负”)极相连接，通电后，R电极附近的现象是_，R极的电极反应式是_。停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是_。(3)把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的
11、气体质量比是ab，则R的氧化物的化学式是_。(4)如图所示，装置中出口处的物质是_，出口处的物质是_。该装置是将_能转化为_能。解析：(1)由题干信息和框图可推得M为Al，R为Fe，甲是Fe3O4，乙为Al2O3。(2)要想使Fe(OH)2不被氧化要确保溶液中无O2。(3)设该铁的氧化物的化学式为：FexOy，写出该反应的化学方程式：2yAl3FexOy高温,yAl2O33xFe，Fe与盐酸反应产生的H2与Al与NaOH溶液反应产生的H2的比值为ab，即，因此，故该铁的氧化物的化学式为：FeaOb。(4)根据排放的液体产物可知，膜左边发生的反应为：2Cl2e=Cl2，膜右边发生的反应为：2H2
12、e=H2。答案：(1)8Al3Fe3O44Al2O39Fe(2)煮沸负生成白色沉淀Fe2OH2e=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)FeaOb(4)Cl2H2电化学10(16分)(2011四川高考)开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：(1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为_。(2)该循环工艺过程的总反应方程式为_。(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_。(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为
