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1、1对于氨水组成的叙述正确的是()A只含有氨分子和水分子B只含有一水合氨分子和水分子C只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子解析：选D。氨水中存在如下反应和电离：NH3H2ONH3H2ONH4OH，H2OHOH。上述反应和电离均是可逆的，所以六种粒子都存在。2下列不属于铵盐的共同性质的是()A易溶于水B与苛性钠共热产生NH3C都是晶体 D受热分解都产生NH3解析：选D。所有的铵盐受热都分解，但并不是都能放出氨气。3下列说法中正确的是()A所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈3价CNH4Cl溶
2、液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4OHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离解析：选BC。根据铵盐的有关知识逐一分析判断。选项A中，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)；有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；选项B中，所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH4中的N呈3价外，还可能含有其他价态的氮元素(如NH4NO3中的N有3、5两种价态)；选项C中，铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同。即加热时，生成NH3，不加热时，往往生成NH3H2O；选项D中，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合
3、，而不是升华。4氨溶于水，所得溶液中，除了水分子外，数目最多的粒子是()ANH3 BNH3H2OCNH4 DOH解析：选B。溶于水的氨大部分与水结合生成NH3H2O，NH3H2O中一小部分电离为NH4和OH。所以除水外，NH3H2O最多。5用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)()A0.045 molL1 B1 molL1C0.029 molL1 D不能确定解析：选A。氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为V L，则形成溶液的体积为V L，溶质的物质的量为 mol，故所得溶液的物质的量浓度为0.045 molL1。6实验室里可
4、按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是()AHCl BCl2CCO DNH3解析：选D。R应是一种比空气轻，易溶于水的气体，故D选项正确。7下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有()ASO2、O2、N2 BHCl、Cl2、CO2CCH4、H2、CO DSO2、Cl2、O2解析：选C。A组中SO2不能用碱石灰干燥。B组为均不能用碱石灰干燥的气体。D组均可用浓H2SO4作干燥剂，但其中SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。8(2020年高考上海卷)已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于
5、甲、乙的判断正确的是()A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水解析：选C。根据题意NH3的摩尔质量小于HCl和HNO3，所以NH3应在甲处产生，HCl和HNO3气体应在乙处产生。9关于铵盐的叙述中正确的是()所有铵盐都溶于水铵态氮肥不易跟草木灰混合使用铵盐都是离子化合物铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A BC D解析：选B。NH4HCO3也能与酸反应，不对。10(2020年烟台高一检测)实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A装置常用于分离互不相溶液体混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4HCO3
6、为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集H2、NO等气体解析：选C。装置为蒸馏装置，用于分离沸点不同的、互相溶解在一起的液体混合物，A项错误；装置已将导气管插入H2O中，不能防止倒吸，B项错误；装置不能用来收集NO气体，NO在空气中易氧化，D项错误；装置可使NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，而碱石灰可以吸收CO2与H2O，C项正确。11某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。(1)若用装置制取NH3，其反应的化学方程式为_；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是
7、_。(2)若用装置制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_，分液漏斗中装的试剂是_，收集装置应选择_(填装置序号)。(3)若用下列各种试剂组合(其它条件相同)进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积(标准状况)如下表：试剂：6.0 g Ca(OH)2(s，过量),6.0 g CaO(s，过量)，5.4 g NH4Cl(s)，5.4 g(NH4)2SO4(s)。试剂组合Ca(OH)2 NH4ClCa(OH)2(NH4)2SO4CaO NH4ClCaO(NH4)2SO4NH3体积(mL)1344136417921753从表中数据分析，实验室制氨气的产率(产率100%)最高的是_(填序号)。其原因是
8、_。解析：(3)与比较，排除；与比较，排除；5.4 g NH4Cl为0.101 mol，理论上可生成0.101 mol氨气，的产率79.2%；5.4 g(NH4)2SO4为0.041 mol，可生成气体0.082 mol，的产率95.4%。答案：(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应(2)CaO或NaOH或碱石灰浓氨水或浓NH4Cl溶液(3)因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合生成NH4Cl；而用Ca(OH)2反应产生的水较多，吸收的NH3较多。所以用CaO和(NH4)2SO4反应产率最高12如图表示A、
9、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。(1)写出各物质的化学式。A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出各步反应的化学方程式。AC_。DC_。BE_。CB_。解析：本题的突破口B为红棕色气体，B是NO2，C与O2能生成气体B，故C为NO。E在常温下不是气体，故E为HNO3，由图转化关系进一步分析知A为N2，D为NH3。答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2)N2O22NO4NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO213制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装
10、置均已略去)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式_。(2)收集氨气应使用_法，要得到干燥的氨气可选用_作干燥剂。(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_。该实验的原理是_。(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法是_。解析：第(3)小题喷泉实验，打开止水夹容易遗忘。第(4)小题则侧重考查学生解决问题的能力，但是只要理解了喷泉实验的原理设法将烧杯中的NH3先溶解一部分使其压强降低以引发喷泉，在无法外加水使其溶解的情况下只能使烧瓶中的NH3体积膨胀与烧杯中的水接触，使其体积膨胀的方法是升高温度，如用热毛巾或手将烧瓶捂热。答案：(1)2NH4ClCa(
11、OH)22NH3CaCl22H2O(2)向下排空气法碱石灰(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小(4)打开夹子，用手将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉14已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：(1)D的化学式(分子式)是_，E的化学式(分子式)是_。(2)A和B反应生成C的化学方程式是_。(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_。解析：框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示知A、B、C、D为气体，E、F为固体，由DCE可知E为铵盐，再由EFD知D为氨气，且F为碱，又知“G为氯化钙”推出F为Ca(OH)2，C为HCl气体。答案：(1)NH3NH4Cl(2)H2Cl22HCl(3)2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2
