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1、 1、氧化还原反应还原剂-失电子-化合价升高-氧化反应(产物)(还原性) 被氧化氧化剂-得电子-化合价降低-还原反应(产物)(氧化性) 被还原口诀:还原剂-升，失，氧 氧化剂-降，得，还。氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物例题 1下列变化中，需加氧化剂能发生的是 A、ClCl2 B、Fe2+Fe3+ C、I2I D、CO32CO22在SiO2 +3C= SiC + 2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（ ） A 60:36 B 36:60 C 2:1 D 1:23在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是（ ）A.是氧化剂 B.是还原剂 C.被氧化 D.催化剂2、卤族元素一、氯气的物理性质氯气
2、是一种黄绿色，有特殊气味的气体，密度比空气大，能溶于水，1体积水可溶解2体积氯气,有剧毒。易液化：钢瓶储存二、氯气的化学性质1.与金属反应1)氯气和金属钠反应: 2Na + Cl2 = 2NaCl剧烈燃烧,生成白烟(2)氯气和铁丝的反应：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3剧烈燃烧,生成棕褐色的烟l氯气和氢气的反应：H2+Cl2=2HCl纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾，是盐酸的酸雾;氢气和氯气的混合气体在光照的条件下，发生爆炸3、与水反应Cl2 + H2O HCl + HClO新制氯水的成分:Cl- ，H+ ， ClO- OH-; H2O ， HCl ，HCIO
3、加热或光照2HClO = 2HCl + O2久制氯水的成分：Cl- ，H+ ，OH- ,H2O混合时： 方程式FeCl2 溶液 溶液颜色由浅绿色变成黄色 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色AgNO3溶液 产生白色沉淀Na2CO3溶液 产生气体 加有酚酞的NaOH溶液 褪色4、与碱反应 （用于实验中尾气的吸收） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（工业上制取漂白粉）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分为： CaCl2和Ca(ClO)2 有效成分为：Ca(ClO)2漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO漂
4、白粉的失效原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO 2HClO=2HCl +O25、与溴、碘进行置换反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KCl=2NaCl+I2四.氯气的生产原理1、氯碱工业2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2 2、氯气的实验室制法MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2 +2H2O注意 ：（1）反应所用盐酸浓盐酸 （2）反应不能加强热发生装置-除杂装置-干燥装置-收集装置-吸收装置 例题1：下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是AFeCl2BFeCl3CCuCl2DAlCl3 2.潮湿的Cl2，新制的氯水、次氯酸及漂粉精能
5、使有色布条褪色，其原因是这些物质中含有( )A.HClB.Ca(ClO)2C.Cl2D.HClO3：自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是 A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液4在反应KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 中，还原剂是 ，氧化产物是 HCl表现出 性，KClO3表现出 4用化学方程式表示5在用浓盐酸与Mn02共热制氯气的反应中，消耗的氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物质的量之比是() A1：1 8 1：2 C2：1 D4：1下列各反应(是离子反应的用离子方程式表示且标出反应中电子
6、转移数目)溴的物理性质溴是深红棕色液体, 有刺激性气味,密度比水大, 可溶于溴水呈橙色. 在水中的溶解度不大,易挥发（保存用水封）溴的蒸气红棕色碘的物理性质碘是一种紫黑色固体,具升华性质, 碘水呈褐色碘的蒸气呈紫色,密度大于水的固体，在水中溶解度不大。（1）卤素单质化学性质相似，都是活泼的非金属单质； （2）从氟到碘活泼性逐渐减弱；（3）氟与碘有特性。溴、碘单质的化学性质1、相互置换 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Kl=2NaCl+I2 Br2+2Kl=2NaBr+I2氧化性：F2 Cl2 Br2 I22、与水的反应（参加反应的极少） Br2+H2O=HBr+HBrO I2
7、+H2O=HI+HIO3、与碱的反应 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O4、Br-、I-的检验加稀HNO3+硝酸银溶液 NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr淡黄色 KI+AgNO3=KNO3+AgI 黄色 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl 白色溴化银的感光性2AgBr = 2Ag+Br2 碘化银：人工降雨剂工业提取Br2：提取粗盐后的母液通入Cl2鼓入热空气挥发Br2蒸气冷凝得液溴工业提取I2：海带粉碎加水浸泡通入Cl2过滤蒸发升华冷凝I2蒸气得晶体氟：(1)氟与水反应生成 O2： 2 F2 + 2H2O = 4 HF
8、+ O2(2)可与惰性气体反应生成XeF2、XeF4、 XeF6 等. 即F无正价（另CaCl2易溶，而CaF2难溶；AgCl难溶，而AgF易溶。）3.实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用 酒精 洗涤；对制取氯气用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用浓盐酸洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用稀盐酸洗涤。1在KBr和KI混合溶液中，通入足量的氯气,反应后蒸干溶液、灼烧，残留物是A.KCl B.KCl和KBr C.KCl和KI D.KCl、Br2和I22甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-离子(X-为Cl-、Br-、I-)，向甲中加淀粉和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变
9、化。则甲、乙、丙依次含有 A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-正确书写离子反应方程式1、写出化学方程式2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。3、删去方程式两边形式相同的离子4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等小结：写、拆、删、查2、附加隐含条件的应用规律： 溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。 强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。1下列离子方程式正确的
10、是 A.碘化钾溶液跟适量溴水反应：I-+ Br2 = Br-+ I2B.氯气与水的反应：Cl2+ H2O = Cl- + ClO- + 2H+C.二氧化锰与稀盐酸反应：MnO2 + 4H+ +2Cl-= Mn2+ + Cl2+ 2H2OD. Cl2与氢氧化钠溶液的反应：Cl2+ 2 OH-= Cl-+ ClO-+ H2O2、下列离子方程式中，正确的是（ ） A、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+ + Cl = AgClB、稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 C、氧化铜与硫酸混合：Cu2+ + SO42 = CuSO4 D、碳酸氢钠与盐酸反应：CO32- + 2H+ =
11、H2O + CO23下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（ ） A、Ba2+、Fe2+、OH、SO42- B、Na+、K+、CO32-、HCO3- C、NH4+、Ag+、Br-、NO3- D、K+、H+、Cl-、CO32-4下列各组离子在pH=1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）ANa+、K+、CO32-、NO3-BNH4+、Na+、SO32-、S2-CAl3+、Na+、MnO4-、I-DCH3COO-、Cl-、Na+ 氧化铝的性质Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O实验室制Al(OH)3AlC
12、l3+ 3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4Cl铝三角(1)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3(2)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O(3)Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O(4)AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3(5)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O(6)AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2OAl(OH)3是两性氢氧化物Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O1将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中，直至过量。现象：先产生白色絮状沉淀，当NaOH过量时沉淀消失。Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O图1 图2 2将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中，直至过量。现象：先产生沉淀，振荡后消失，当AlCl3过量时，产生的沉淀不再消失。4OH- + Al3+ =AlO2-+2H2O 3AlO2- + 6H2O + Al3+ = 4Al(OH)33将盐酸逐滴滴入到NaAlO2溶液中，直至过量。先产生
