《山西省晋中市和诚高中2020届高三化学11月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省晋中市和诚高中2020届高三化学11月月考试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省晋中市和诚高中2020届高三化学11月月考试题考试时间：90分钟 满分100分 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，共16题，每小题3分，共48分。）1化学与生活密切相关，以下描述中正确的是A. 分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐B. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中C. 氮氧化合物、PM 2.5 颗粒 、CO2 都会导致酸雨D. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应2下列事实与结论都正确是（ ）序号事实推论A将Na加入CuSO4溶液中，生成红色沉淀金属性：Na CuBCa(OH)2的溶解度大于Mg(OH)2金属性：Ca MgCSO2与
2、NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S CDBr2与H2加热至500生成HBr，I2与H2需要持续加热才能生成HI非金属性：Br I3NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下 ,22.4 L 氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为 3NAB. 常温下，3.2g 由 S2、S4、S8 组成的混合物中含硫原子数为 0.1NAC100 mL 12 molL1的浓硫酸与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA。D. 在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3mol I2 转移的电子数为 6NA4以硅孔雀石主要成分为 CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H
3、2O,含 SiO2、FeCO3、Fe2O3 等杂质为原料制 备 CuCl2 的工艺流程如下: 已知: SOCl2+H2OSO2+2HCl，下列说法不正确的是A“调 pH” 时，pH 不能过高 B“氧化”时发生反应的离子方程式为： Cl2+2Fe2+ 2Fe3+2Cl- C试剂 x 可以是 NaOHD“加热脱水”时，加入 SOCl2 的目的是生成的 HCl 抑制 CuCl2 的水解5下列各组物质中，气体 X 和气体 Y 同时通入盛有溶液 Z 的洗气瓶中(如下图所示)，一定没有沉淀 生成的是( )XYZANO2SO2BaCl2BNH3O2Al2(SO4)3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2Ca
4、Cl2A AB BC CD D6短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W和X组成两种常见的化合物甲和乙，常温下，甲、 乙均呈液态；其中， 乙与由W和Z组成的化合物丙的电子数相同，乙与丙反应生成淡黄色固体；Y与W同 一主族。下列说法不正确的是 （ ）A.X 的简单离子的半径比Y 的简单离子的半径大B.Y 与Z 形成的化合物可使溴水褪色C.甲与Y 单质发生的反应属于非离子反应D.W、X、Y、Z 四种元素可组成两种盐，其溶液混合产生刺激性气味的气体7.已知2C(s)O2(g)=2CO(g)；H221.0kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6kJmol1则反应C(
5、s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为A131.3kJmol1 B131.3kJmol1 C352.3kJmol1 D262.6kJmol18. 298 K，l.0ll05 Pa时，反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H=+56.7 kJ/mol能自发进行的原因是A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减小的反应 D. 熵增效应大于热效应9. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是A.N5+中含有36个电子 B.O2与O4属于同分异构体C.C60和12C、14C互为同位素 D.H2与H3属于同
6、素异形体10下列说法正确的是（ ）发生了颜色变化的一定是化学变化。有化学键生成的变化一定属于化学变化。由NaH2PO2是正盐知H3PO2是一元酸。232Th转化成233U是化学变化。Na2CO310H2O的风化属于化学变化,NaOH的潮解属于物理变化。从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化。酸性氧化物都能与水反应生成酸。金属氧化物不一定为碱性氧化物。胆矾(CuSO45H2O)是纯净物，明矾KAl(SO4)212H2O属于混合物。AB C11今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、
7、NH4+、Cl、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，最终无沉淀生成，同时得到溶液甲在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g下列说法不正确的是（ ）A、原溶液中一定不存在的离子为Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+ B无法判断原溶液中是否存在Cl-Cc(SO42-)=0.5mol/L D无法判断原溶液中是否存在K+12下列离子方程式正确的是 （ ）A
8、将8.96L(标准状况)CO2通入100mL3molL-1NaOH溶液中：3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O电解BFe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2OC用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O=H2+Cl2+2OH-D硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O13下列有关电化学装置的说法正确的是( )A、 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S2e=2AgS2B图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色
9、物质析出C图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀14.如图,一段时间后向c、d极附近分别滴加酚酞试液,c极附近溶液变红,下列说法正确的是（ ）A.铅蓄电池左边为负极电极反应为Pb(s)-2e-+SO42-(aq)PbSO4(s)B.c极是阳极,b极是阴极 C.若a极为铜,则甲池b极上析出铜D.乙池中c、d若为惰性电极,电解过程中溶液pH减小15.下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是 ( )选项离子组试剂X离子方程式A.Fe3+、Al3+、SO32-、NO3-过量的盐酸SO3
10、2-+2H+H2O+SO2B.透明溶液中Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-过量的铜粉2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+C.Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-NaHSO4溶液H+HCO3-CO2+H2OD.pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-双氧水2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O16下列物质的转化在给定条件下能实现的是A B C D第卷非选择题（共52分）2、 非选择题：（共4题，每空2分共52分。） 17.（14分）工业制造印刷电路板产生的废液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，从废液中回收铜并制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的流程如下：工业制造
11、印刷电路板的过程中涉及反应的离子方程式为 。试剂a为 ，试剂c为 。 （用化学式表示）操作的名称是 ，所需主要玻璃仪器有 ，操作的方法是在氯化氢气流中 。 若工业制造印刷电路板的过程中用去3mol/L的氯化铁溶液2L(忽略溶液体积变化)，按如图所示的流程处理废液，回收了128g Cu，则滤液X中c(Fe2+)= 。18(10分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+ 6Na2
12、O2=2Na2FeO4+2Na2O + 2Na2SO4+ O2该反应中的还原剂是 ，该反应每生成1mol Na2FeO4转移了 mo1电子。 简要说明 K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用:一是K2FeO4具有强氧化性，可以消毒杀菌；二是 。（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42、Cl、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明 。19.(12分)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。(1)硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题：已知砷是氮的同族元素，砷在元素周期表的位置为_。工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反应的离子方程式为_。(2)电镀厂的废水中含有的CN-有剧毒，需要处理加以排放。处理含CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_。(3)电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子)：
