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1、山东青州一中2020届高三一轮化学复习（鲁科版）第5章原子结构元素周期律第3讲化学键一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1下列含有共价键的离子化合物的是 ()ANa2O BCaCl2 CNH4Cl DH2O22下列说法中，正确的是 ()A离子化合物中一定不含共价键B共价化合物中一定不含离子键C完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键D当水变成水蒸气时共价键断裂3 X、Y均为短周期元素，且X为第A族元素，Y为第A族元素，下列说法正确的是()AX的原子半径一定大于Y的原子半径B由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构CX2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
2、D由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是114下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 ()AHI和NaI BH2S和CO2CCl2和CCl4 DF2和NaBr5下列关于元素的叙述正确的是 ()A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或86下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ()ABeCl2 BHClO CPCl5 DN27下列叙述中正确的是 ()A干冰气化时化学键发生断裂BSiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是SiO4四面
3、体结构CNa2O和Na2O2所含化学键类型完全相同DBr2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏81999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是()AN共有34个核外电子BN中氮原子以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As的化合价为1D化合物N5AsF6中F的化合价为19下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 ()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl210下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ()A水溶液能导电B由金属和非金属元素的原子组成
4、C熔融状态能导电D可以溶于水11下列电子式的书写中，正确的是() 12 A、B是短周期第A族元素，元素A的非金属性比B强，下列有关A、B的说法中正确的是 ()ANaA、NaB都是离子化合物B单质A可把B从NaB的溶液中置换出来CHA比HB稳定性强的原因是1 mol HA分子中HA键断裂时需要吸收的能量比1 mol HB分子中HB键断裂时需要吸收的能量少D常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13(8分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成的。(2)N
5、a3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别是_。(3)Na3N与水的反应属于_(填基本反应类型)反应。(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na)_r(N3)(填“”、“”或“”)。14(10分)共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量。如HH键的键能是436 kJ/mol，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需吸收436 kJ的能量。(1)已知HCl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是_。A每生成1 mol HCl键放出431.4 kJ能量B每生成1 mol HCl键吸收431.4 kJ能量C每拆开1 mol HCl键放出431.
6、4 kJ能量D每拆开1 mol HCl键吸收431.4 kJ能量(2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是_。化学键HHHFHClHBr键能/kJ/mol436565431368A.HF BHCl CHBr DH2(3)能用键能大小解释的是_。A氮气的化学性质比氧气稳定B常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C稀有气体一般很难发生化学反应D硝酸易挥发而硫酸难挥发(4)已知ClCl键的键能是243 kJ/mol，试求1 mol H2在足量的Cl2中燃烧，理论上放出的热量是_(其他形式的能量很少，可忽略不计)。15(12分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子
7、序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号：X_、Z_。(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为_，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为_。(4)X与W形成的化合物的电子式为_，将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为_，其中水做_剂(
8、填“氧化”或“还原”)。16(10分)(2020四川理综，27)已知AO分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴、阳离子的个数比为23，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：(1)组成B单质的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物C的电子式为_。(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是_。(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_。(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_。(5)上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。答案 1C2B3C4B5A6D7B8C9C10C11B12A13(1) 离子(2) 2、 (3)复分解(4)14(1)AD(2)A(3)A(4)183 kJ15(1)HO (3)NH4NO3NaHNHOHNH3H2O(4)NaHNaHH2O=NaOHH2氧化16(1)三A(或 )(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强(3)4NH33O2 2N26H2O(4)Mg3N28HNO3=3Mg(NO3)22NH4NO3(5)2
