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1、山东省青岛二中2020届高三上学期期末考试化学试卷7化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是 A大量使用煤发电是形成雾霾的主要原因之一 B对“地沟油”蒸馏可以获得汽油 C对废旧电池进行回收处理主要为了防止重金属污染水源 D半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅8下列说法正确的是A元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果BHCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性和还原性均依次增强C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物9食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定
2、比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是A“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 C吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极 D炭粉上发生的反应为：O2+4e+4H+=2H2O10下图装置或操作正确的是A用装置量取1500mL的NaOH溶液B用装置分离苯和水的混合物，苯应从下口流出C用装置陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性11丙烯醇在一定条件下可转化为丙烯醛：。下列有关说法错误的是A丙烯醇与丙醛互为同分异构体B丙烯醇含有两种官能团C此转化过程中丙烯醇被还原D可用新制Cu(OH)2鉴别丙烯醛和丙烯醇12下列分析正确的
3、是 ANa、Al、Fe、Cu在空气中都易生锈是因为都生成了对应的氧化物 B在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 C实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3 COOHH2CO3 D高温时，CuO比Cu2O稳定， Na2O2比Na2O稳定13已知难溶性物质K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4(s)=2Ca2+2K+Mg2+4SO42，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是A向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C该平衡
4、的Ksp=c(Ca2+)c(K+)c(Mg2+)c(SO42)D升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动29(17分) (1)为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。 甲同学用pH试纸测得室温下010 molL1氨水pH为，若a 13（填“”、“”或“”） ，则一水合氨是弱电解质。乙同学取10 mL 010 molL1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是 (用等式或不等式表示)。丙同学取出10 mL 010molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入N
5、H4Cl晶体少量，观察到的现象是 ，则证明水合氨是弱电解质。(2)向25 mL 010 molLl的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 。ac(C1)=c(NH4+)c(H+)=c(OH) bc(C1)c(NH4+)=c(H+)c(OH)cc(NH4+)c(OH)c(C1)c(H+) dc(OH)c(NH4+)c(H+)c(C1)(3)常温下，010molLl的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb= 。(4)用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 写出氨气消除NO污染的化学方程式 若还原产物比氧化产物多05mol，则反应转移电子数为 。 NO2、O2
6、和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如右图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为 。该电池放电时NO3向 侧迁移(填“左”或“右”) ，相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为 30(16分)2020年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中汽车尾气是造成空气污染的主要原因。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。(1)该反应的H 0(选填“、“S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变
7、化曲线。(4)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。(5)将一定量的H2S气体通入005molL1CuSO4溶液中，二者恰好完全反应。已知Ksp(CuS)=601036。若不考虑溶液体积的变化，则：反应后溶液的pH= 。若反应后溶液中c(S2)=201030molL1，则溶液中c(Cu2+)= molL1。(6)将一定量的H2S气体通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。O点溶液中所含溶质的化学式为 。已知a点溶液呈碱性，该溶液中离子
8、的物质的量浓度由大到小的顺序是 31(20分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38oC时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38oC时析出晶体是NaClO2，高于60oC时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。装置反应容器为三颈烧瓶。完成下列填空：(1) 装置中球形干燥管的作用是 。(2)装置中产生ClO2的化学方程式为 。装置中发生反应的离子方程式为 。(3)从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55oC蒸发结晶； ； ； 低于60oC干燥，得到成品。(4)目前已开发出用电解法制取C
9、lO2的新工艺。上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生C1O2的电极反应为 。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol。(5)准确称取所得亚氯酸钠样品l0 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+C1)。将所得混合液配成250 mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是 ；取2500 mL待测液，用20molL1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)，以淀粉溶液做指示剂，达
10、到滴定终点时的现象为 。重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为2000 mL。该样品中NaClO2的质量分数为 。32【化学化学与技术】略33(12分)【化学物质结构与性质】 钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：(1)钛有和两种原子，它们互称为 ，钛基态原子的电子排布式为 ；(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，己知该晶体的密度为gcm3，晶胞的边长为acm，则阿伏加德罗常数为 mol1(用含、a的式子表示)。(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米
11、TiO2催化的一个实例如下：化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为 ，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 。(4)现有含Ti3+的配合物，化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O。配离子TiCl(H2O)5 2+中含有的化学键类型是 ，该配合物的配体是 。34(12分)【化学有机化学基础】分子式为C12H14O2的有机物H广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。试回答下列问题：(1)A的名称： ；E的结构简式： (2)反应的反应类型为 ；(3)反应的化学方程式为 ；反应的化学方程式为 ；(4)按要求写出G的同分异构体的结构简式。要求：属于芳香族化合物。遇浓溴水能产生白色沉淀。苯环上的取代物只有两种。 。
