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1、 1 六安市毛坦厂中学 金安高级中学2019 届高三 10 月联考 化学 时间 90 分钟满分 100 分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Fe 56 Cl 35 5 Cu 64 Sn 119 第 I 卷 选择题 一 单选题 每题3 分 共 20 题 60 分 1 下列说法不正确的是 A 利用二氧化碳制造全降解塑料 可以减缓二氧化碳对环境的影响 B 淀粉 油脂 蛋白质都能在人体内水解 也能在体内氧化提供能量 C CO2与 SiO2都是 A族元素的氧化物 但它们的物理性质特别是在熔沸点 硬度上相差很大 这是 由于它们的化学键类型不同造成的 D
2、酸碱质子理论认为 凡能给出质子 H 的物质都是酸 凡能接受质子的物质都是碱 根据这一理 论 Al OH 3 NaHCO3都是两性物质 2 化学与生活 生产 环境等密切相关 下列叙述正确的是 A 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保 更经济 B 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时 必须尽可能收集并深埋处理 C 外形似海绵 密度小 有磁性的碳与石墨互为同位素 D 辽宁舰 上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆 属于新型无机非金属材料 3 下列说法中正确的是 A 有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化 B Na2O2和 Na2O都属于碱性氧化物 C 溶液中的溶质粒子能透过滤纸 而胶体中的分散质粒子不
3、能透过滤纸 所以可以用滤纸来分离溶 液和胶体 D 食盐溶液能导电 但食盐溶液不是电解质 4 体积为Vml 密度为 g ml的某溶液中 含有摩尔质量为Mg mol的溶质mg 若此溶液中溶质 的物质的量浓度为cmol L 溶质的质量分数为w 则下列各表示式中正确的是 A c m MV B m V w C w cM D cM 1000w 5 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 标准状况下 33 6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1 5NA B 常温常压下 7 0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA 高三年级十月份月考 化学试题第 1 页共 8 页 2 C 50 mL 18 4
4、mol L 1 浓硫酸与足量铜微热反应 生成SO2分子的数目为0 46NA D 某密闭容器盛有0 1 mol N 2和 0 3 mol H2 在一定条件下充分反应 转移电子的数目为0 6NA 6 NA为阿伏伽德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 4 0g 由 H2 18O与 D 2 16O组成的混合物中所含中子数为 2NA B 标准状况下 22 4 L己烷含有的共价键数目为19 NA C pH 13 的 NaOH 溶液中含有OH 的数目为0 1 NA D 1mol 的 Na2O和 BaO2混合物中含有的阴 阳离子总数为3NA 7 标准状况下 将aL H2和 Cl2的混合气体点燃 充分反应后得到气
5、体X 将 X气体通入含bmol NaOH 的热溶液中 气体恰好被完全吸收 NaOH无剩余 测得反应后溶液中含Cl ClO ClO 3 且三者 物质的量之比为8 1 1 下列判断正确的是 A 气体 X为纯净物 B 原混合气体中Cl2的物质的量为 a 2 mol C 原混合气体中H2的物质的量为 a 22 4 b 2 mol D b mol NaOH 的热溶液质量为40b g 8 已知下列实验事实 Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液 又能溶于硫酸得到Cr2 SO4 3 溶液 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中 溶液变蓝 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液 再酸化 可
6、得K2Cr2O7溶液 下列判断不正确的是 A 化合物KCrO2中 Cr 元素为 3 价 B 实验 证明Cr2O3是两性氧化物 C 实验 证明氧化性 Cr2O 2 7 I2 D 实验 证明H2O2既有氧化性又有还原性 9 下列离子方程式的书写及评价 均合理的是 选项离子方程式评价 A 将 2 mol Cl 2通入含 1 mol FeI2的溶液中 2Fe 2 2I 2Cl 2 2Fe 3 4Cl I 2 正确 Cl2过量 可将Fe 2 I 均氧化 B Mg HCO3 2溶液与足量的NaOH 溶液反应 Mg 2 2HCO 3 2OH MgCO 3 2H2O 正确 MgCO3比 Mg OH 2更难溶
7、C 过量 SO2通入 NaClO溶液中 SO2 H2O ClO HClO HSO 3 正确 说明酸性 H2SO3强于 HClO D 1 mol L 的 NaAlO2溶液和 2 5 mol L 的 HCl 溶液等体积混合 2AlO 2 5H Al3 Al OH 3 H2O 正确 第一步反应和第二步反应消耗的H 的物质的量之比为 2 3 10 Q W X Y Z 是原子序数依次增大的短周期元素 X Y是金属元素 X的焰色呈黄色 5 种元 高三年级十月份月考 化学试题第 2 页共 8 页 3 素核电荷数之和为54 最外层电子数之和为20 W Z 最外层电子数相同 Z的核电荷数是W的 2 倍 工业上一
8、般通过电解氧化物的方法获得Y的单质 则下列说法不正确的是 A 原子半径 X Y Q W B Q的单质都具有良好的导电性 C Q和 Z 所形成的分子的空间构型为直线形 D Y和 Z 的简单离子不能在水中化合形成化合物 Y2Z3 11 A B C D E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素 其中A的原子序数是B和 D原子序 数之和的1 4 C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱 甲和丙是D元素的两种常见氧化物 乙和丁是B元素的两种常见同素异形体 0 005mol L戊溶液的pH 2 它们之间的转化关系如图所示 部分反应物省略 下列叙述正确的是 A C D两元素形成化合物属共价化合物 B C D
9、的简单离子均能促进水的电离 C A D分别与 B元素形成的化合物都是大气污染物 D E 的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性 12 门捷列夫在描述元素周期表时 许多元素尚未发现 但他为第四周期的三种元素留下了空位 并对它们的一些性质做了预测 X是其中的一种 类硅 元素 后来被德国化学家文克勒发现 并证 实门捷列夫当时的预测相当准确 根据元素周期律 下列有关X的性质的描述中正确的是 A X单质易与水反应 B X形成的氧化物易与水反应生成酸 C X易形成氧化物XO D XH4的稳定性比SiH4的低 13 如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液 下列说法错误的是 A OA段的反应离子方程式为
10、2Al 3 3SO2 4 3Ba 2 6OH 2Al OH 3 3BaSO4 B AB段的离子方程式只有 Al OH 3 OH AlO 2 2H2O C A点的沉淀为Al OH 3和 BaSO4的混合物 D B点溶液为KAlO2溶液 14 在下列给定条件的溶液中 一定能大量共存的离子组是 A 无色溶液 Ca 2 H Cl HSO 3 B 能使 pH试纸呈红色的溶液 Na NH 4 I NO 3 C FeCl2溶液 K Na SO2 4 AlO 2 D K W cH 0 1 mol L 1 的溶液 Na K SiO2 3 NO 3 15 一定量的CuS和 Cu2S 的混合物投入足量的HNO 3中
11、 收集到的气体其 物质的量为amol 向反应后的溶液中 存在Cu 2 和 SO 4 2 加入足量 NaOH 产生蓝色沉淀 过滤 洗涤 灼烧 得到CuO12 0g 若上述气体为NO和 NO2的混合物 且体积比为1 1 在相同条件下 则 a可能为 A 0 40 B 0 60 C 0 70 D 0 80 16 据悉 奥运会上使用的发令枪所用的 火药 成分是氯酸钾和红磷 经撞击发出响声 同时产 4 生白色烟雾 撞击时发生反应的化学方程式为 5KClO3 6P 3P2O5 5KCl 则下列有关叙述错误的是 A 上述反应是放热反应 B 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6 5 C 产生白色烟雾的原因是生成
12、的P2O5白色固体小颗粒 烟 吸水性很强 吸收空气中的水分 生成 磷酸小液滴 雾 D 上述反应中消耗3molP 时 转移电子的物质的量为15mol 17 高铁酸钾 K2FeO4 是一种既能杀菌消毒 又能絮凝净水的水处理剂 工业制备高铁酸钾的反应离 子方程式为Fe OH 3 ClO OH FeO2 4 Cl H 2O 未配平 下列有关说法不正确的是 A 由上述反应可知 Fe OH 3的氧化性强于FeO 2 4 B 高铁酸钾中铁显 6 价 C 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 2 D K2FeO4处理水时 不仅能消毒杀菌 而且生成的Fe 3 水解形成 Fe OH 3胶体能吸附水中的悬浮杂
13、质 18 已知反应 Cl2 2KBr 2KCl Br2 KClO3 6HCl 3Cl2 KCl 3H2O 2KBrO3 Cl2 Br2 2KClO3 下列说法正确的是 A 上述三个反应都有单质生成 所以都是置换反应 B 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3 KClO3 Cl2 Br2 C 反应 中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6 1 D 中 lmol 还原剂反应则氧化剂失去电子的物质的量为10mol 19 已知 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 若某溶液中有Fe 2 I 和
14、Cl 要氧化除去 I 而不影响Fe 2 和 Cl 可加入的试剂 是 A Cl2 B KMnO4 C FeCl3 D HCl 20 甲 乙 丙 丁是由H Na Al3 Ba2 OH Cl HCO 3 离子中的两种组成 可以发生如图转 化 下列说法不正确的是 A 在甲中滴加丁可能发生反应 HCO 3 Ba2 OH BaCO 3 H2O B 溶液丙中还可以大量共存的离子有 I NO 3 SO 4 2 C 白色沉淀A可能溶解在溶液D中 高三年级十月份月考 化学试题第 4 页共 8 页 5 D 甲为 NaHCO 3 乙为 AlCl3 第 II卷 非选择题 二 填空题 共3 题 30 分 21 每空2 分
15、 共12 分 氰化钠是一种重要的基本化工原料 同时也是一种剧毒物质 严重危害 人类健康 一旦泄露需要及时处理 一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理 以减轻环 境污染 已知 氰化钠化学式为NaCN C元素 2 价 N元素 3 价 氰化钠是一种白色结晶颗粒 剧毒 易 溶于水 水溶液呈碱性 易水解生成氰化氢 1 NaCN 用双氧水处理后 产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该反应的离 子方程式是 2 氰化钠与硫代硫酸钠的反应为 NaCN Na2S2O3 NaSCN Na2SO3 已知 NaSCN 中 S 为 2 价 处理 1molNaCN 反应中转移电子的物质的量为 3 CN
16、 中 C元素显 2 价 N元素显 3 价 则非金属性 N C 填 或 请用化学方程式证明之 某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠 Na2S2O3 并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠 废水能否达标排放 实验 测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量 已知 废水中氰化钠的最高排放标准为0 50mg L Ag 2CN Ag CN 2 Ag I AgI AgI 呈黄色 且 CN 优先与 Ag 反应 实验如下 取20 00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中 并滴加几滴KI 溶液作指示剂 用 1 000 10 4mol L 的标准 AgNO 3溶液滴定 消耗AgNO3溶液的体积为1 50mL 4 滴定终点的判断方法是 5 处理后的废水是否达到排放标准 填 是 或 否 22 每空 2 分 共 10 分 1 以 TiO2为催化剂用NaClO将 CN 离子氧化成CNO CNO 在酸性条件 下继续与NaClO反应生成N2 CO2 Cl2等 取浓缩后含CN 离子的废水与过量 NaClO溶液的混合液共 200mL 设其中 CN 的浓度为 0 2mol L 1 进行实验 写出 CNO 在酸性条件下被NaCl
