《宁夏银川市2016届高三上学期8月月考化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏银川市2016届高三上学期8月月考化学试题含答案.pdf（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 银川唐徕回民中学2016届高三 8 月月考化学试题 考试内容 1 物质的量计算 2 离子反应 离子方程式和氧化还原反应 完成时间 100 分钟满分 100 分命题人 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35 5 Fe 56 Ba 137 一 选择题 只有一个选项符合题意 2 分 题 共 50 分 1 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl 3溶液 生成Al OH 3沉淀的量随AlCl3加入量的变化 关系如图所示 下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A a 点对应的溶液中 Na Fe3 SO 2 4 HCO 3 B b 点对应的溶液中 Na S2
2、 SO 2 4 Cl C c 点对应的溶液中 Ag Ca2 NO 3 F D d 点对应的溶液中 K NH 4 I CO 3 2 2 下列有关溶液组成的描述合理的是 A 无色溶液中可能大量存在Al 3 NH 4 Cl S 2 B 酸性溶液中可能大量存在Na ClO SO 2 4 I C 弱碱性溶液中可能大量存在Na K Cl HCO 3 D 中性溶液中可能大量存在Fe 3 K Cl SO 2 4 3 某溶液可能含有Cl SO 2 4 CO 2 3 NH 4 Fe 3 Al3 和 K 取该溶液 100 mL 加入过量NaOH 溶液 加热 得到0 02 mol气体 同时产红褐色沉淀 过滤 洗涤 灼
3、烧 得到1 6g 固体 向上述滤液中加足量BaCl2溶液 得到4 66g 不溶于盐酸的沉淀 由此可知 原溶液中 A 至少存在5 种离子 B Cl 一定存在 且 c Cl 0 4 mol L C SO 2 4 NH 4 一定存在 Cl 可能不存在 D CO 2 3 Al 3 一定不存在 K 可能存在 4 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子 进行了下图所示的实验操作 其中检验 过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 由该实验得到的正确结论是 A 原溶液中一定含有SO 2 4 离子B 原溶液中一定含有NH4离子 C 原溶液中一定含有Cl 离子 D 原溶液中一定含有Fe 3 离子 5 在
4、溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A Mg 2 Ba2 Cl NO 3 B K CO 2 3 Cl SO2 4 C Ca 2 Na NO 3 HCO 3 D Na NH 4 Cl Br 2 6 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确 的是 A 钢铁发生吸氧腐蚀 2Fe O2 2H2O 2Fe OH 2 B SO2使紫色石蕊溶液变红色 SO2 H2O 2H SO 2 3 C 利用 NaOH 溶液除去金属铝表面的氧化膜 Al2O3 2OH 2AlO 2 H2O D 84 消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体 Cl ClO 2H Cl2 H2O 7 下列实验过程中涉及的离子反应方
5、程式肯定正确的是 A 除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体 2Fe 2 Cl 2 2Fe 3 2Cl B 含有 Mn 2 的溶液中加入 HNO 3酸化 再加入PbO2 反应体系显紫红色 5PbO2 2Mn 2 4H 5Pb2 2MnO 4 2H2O C 向 Ba OH 2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液 Ba 2 2OH NH 4 H SO 2 4 BaSO4 NH3 H2O H2O D 氢氧化铁溶于氢碘酸中 Fe OH 3 3H Fe 3 3H2O 8 下列各组在溶液中的反应 不管反应物量的多少 都只能用同一个离子方程式表示的是 A FeBr2与 Cl2 B Ba OH 2与 H2
6、SO4 C HCl 与 Na2CO3 D Ca HCO3 2与 NaOH 9 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A 用氨水吸收废气中氮的氧化物 NO NO2 2OH 2NO 2 H2O B 用 FeCl3溶液刻蚀铜电路板 Cu Fe 3 Cu2 Fe2 C 漂白粉溶液在空气中失效 ClO CO 2 H2O HClO HCO 3 D 0 01 mol L 1 NH4Al SO4 2溶液与 0 02 mol L 1 Ba OH 2的溶液等体积混合 NH4 Al 3 2SO 2 4 2Ba 2 4OH 2BaSO 4 Al OH 3 NH3 H2O 10 某容器发生一个化学反应 反应过程中存
7、在As2S3 HNO 3 H2SO4 NO H3AsO4 H2O六种物质 已知 As2S3是反应物之一 下列有关判断不正确 的是 A 该容器中发生了氧化还原反应 B 该反应中HNO3 H2O等物质是反应物 H2SO4 NO H3AsO4是生成物 C 该反应中只有砷元素被氧化 只有氮元素被还原 D HNO 3 H2SO4 H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物 11 下列说法不正确 的是 A 浓硝酸与足量铜片反应时 先生成红棕色气体 后生成无色气体 B 浓硫酸具有强氧化性 常温下可将铁 铝的单质氧化 C 饱和氯水既有酸性又有漂白性 加入NaHCO3漂白性减弱 D 浓盐酸与足量二氧化锰反应后 盐酸
8、有剩余 12 已知 向 KMnO4固体滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 向FeCl2溶液中通入少量实验 产生的 气体 溶液变黄色 取实验 生成的溶液滴在淀粉KI 试纸变蓝 下列判断正确的是 A 上述实验证明氧化性 MnO 4 Cl2 Fe 3 I2 B 上述实验中 共有两个氧化还原反应 C 实验 生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 3 D 实验 证明Fe 2 既有氧化性又有还原性 13 有下列反应 Na H2O NaH H 2O NO2 H2O Cl2 H2O IBr H2O 其中属于氧化还原 反应 但水既不是氧化剂 又不是还原剂的是 A B C D 14 氢化亚铜 CuH 是一种难溶物质
9、用CuSO4溶液和 另一种反应物 在40 50 时反应 可生成 CuH CuH不稳定 易分解 在氯水中能燃烧 跟盐酸反应能产生气体 以下有关的 推断错误 的是 A 另一种反应物 一定具有还原性B CuH既可做氧化剂也可做还原剂 C CuH Cl2 CuCl HCl 燃烧 D CuH HCl CuCl H2 常温 15 Na2S x 在碱性溶液中可被NaClO氧化为 Na2SO4 而 NaClO被还原为NaCl 反应中Na2S x 与 NaClO 的物质的量之比为1 16 则x的值是 A 2 B 3 C 4 D 5 16 已知 将Cl2通入适量KOH溶液 产物中可能有KCl KClO KClO3
10、 且 ClO Cl c c 的值与温 度高低有关 当 n KOH amol 时 下列有关说法错误 的是 A 参加反应的氯气的物质的量等于 2 1 a mol B 改变温度 产物中KClO3的最大理论产量为a 7 1 mol C 若某温度下 反应后 ClO Cl c c 11 则溶液中 3 ClO ClO c c 2 1 D 改变温度 反应中转移电子的物质的量 e n的范围 a 2 1 mol e n a 6 5 mol 17 已知在酸性溶液中 下列物质氧化KI 时 自身发生如下变化 Fe 3 Fe2 Cl 2 2Cl MnO 4 Mn 2 HNO 3 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足
11、量的KI 得到 I2最多的是 A Fe 3 B Cl2C MnO 4 D HNO3 18 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法错误 的是 A 室温下 14 0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的C H键数目为2NA B 2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应后 所得混合气体的分子数大于2 NA C 2 3g金属钠与过量的氧气反应 无论是否加热 转移的电子数均为0 1 NA D 1 mol Na2CO3晶体中含有的CO 2 3 离子数小于NA 19 MnO2的一些性质或用途如右图所示 下列说法正确的是 A 三个反应中MnO2均作氧化剂 B 足量 MnO2与 2 L 10 mo
12、l L 1 HCl 共热 可生成5 mol C12 C 反应 若生成1 mol Al2O3 则反应过程中转移12 mol 电子 D 反应 中K2CO3和 KNO 3的化学计量数均为1 4 20 已知 还原性HSO 3 I 氧化性IO 3 I2 在含 3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液 加 入 KIO3和析出 I2的物质的量的关系曲线如图所示 下列不正确 的是 A 0 b间的反应可用离子方程式表示 3HSO 3 IO 3 3SO 2 4 I 3H B a点时消耗NaHSO 3的物质的量为1 2 mol C b点到c点 KIO3与 NaHSO3反应生成I2 D 当溶液中I 与 I
13、2的物质的量之比为5 2 加入的 KIO3为 1 08 mol 21 用密度为 1g cm 3 质量分数是 的浓盐酸 配制成体积为1 4 的稀盐酸 密度为 2 g cm 3 则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为 A 4 1000 1 21 mol L B 45 36 1000 1 21 mol L C 5 182 1000 1 mol L D 5 182 1000 21 mol L 22 同温同压下 ag 甲气体和2ag 乙气体所占体积之比为1 2 根据阿伏加德罗定律判断 下列叙述不正确 的是 A 同温同压下甲和乙的密度之比为1 1 B 甲与乙的相对分子质量之比为1 1 C 同温同体积下等质量的甲
14、和乙的压强之比为1 1 D 等质量的甲和乙中的原子数之比为1 1 23 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列有关叙述正确的是 A 0 1mol NH3溶于足量水中 不考虑氨气挥发 溶液中N原子的数目为0 1NA B 在 25 下 若CO与 CO2的体积相等 则它们的物质的量相等 C 标准状况下 22 4L NO 与 CO2的混合气体中含有O原子数为3 NA D 在常温常压下 22 4L 氢气的质量为2 g 24 已知溶质质量分数为98 的浓硫酸 1 84 g mL 其物质的量浓度为18 4 mol L 取 10 mL 该硫酸与 amL水混合 配制成溶质质量分数为 49 的硫酸溶液 1 40 g
15、mL 其物质的量浓度为b mol L 则a b分别为 A a 10 b 9 2 B a 10 b 9 2 C a 10 b 9 2 D a 10 b 9 2 25 根据下列所给出的数据 得出的结论正确的是 A 在 10 的 NaOH溶液中 平均每9 个水分子溶有1 个 OH B 将 10g 碳酸钙粉末加水配制成100mL溶液 CaCO3的物质的量浓度为1mol L C 通入标准状况下11 2L HCl气体 可使1L 0 5 mol L的盐酸的物质的量浓度增大一倍 D 已知某氢氧化钠溶液中Na 与 H 2O的个数之比为1 a 则可求出此溶液中氢氧化钠的质 量分数 20 20 9a 5 二 简答题
16、 本题包括5 道小题 10 分 题 共 50 分 26 1 某一离子反应体系中反应物和生成物共有以下六种 MnO 4 H O 2 H2O H2O2 Mn 2 已知该反应中的H2O2只发生如下过程 H2O2 O2 该反应中的还原剂是 该反应中 发生还原反应的过程是 KMnO4溶液随着酸性的增强氧化性不断增强 应选择 选填 稀硫酸 或 浓盐 酸 进行KMnO 4溶液的酸化 2 某反应体系中的物质有 Cr2 SO4 3 K2S2O8 K2Cr2O7 K2SO4 H2SO4 H2O 已知 K2S2O8的 氧化性比K2Cr2O7强 请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式并配平 27 1 某化学反应反应物和生成物如下 Al NaNO3 H2O Al OH 3 N2 NaAlO2 该反应的氧化剂 氧化产物是 反应过程中转移5 mol e 生成标准状况下N2的体积 L 配平该反应的化学方程式 Al NaNO3 H2O Al OH 3 N2 NaAlO2 2 氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程 一个还原反应过程的离子方 程式为 NO 3 4H 3e NO 2H2O 下列四种物质
