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1、山东省青岛市2020届高三化学期初调研检测试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Na-23 Mn-55第I卷本卷共14小題。每小題3分，共42分。在每个小題给出的四个选项中，只有一项是符合題目要求的。1、有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是选项古文或谚语化学解释A粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间只发生物理变化B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮2、化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法错误的是 A.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 B.我国最早使用的青铜器主要成分是铜、锡等金属C.用CO2合成可降解的塑料
2、聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用D.某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其原理足葡萄糖遇碘变蓝3、阿伏伽德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A.1LpH= 2的H2SO4溶液中，含有0.02NA个H+B.2.3g钠在足量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为0.1NAC.常温常压下，28 g乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NAD.室温下，0.lmolL-1CH3COONH4溶液的pH=7，1L该溶液中NH4+离子数为0.1NA4、常温下，下列各组微粒在指定溶液中能够大量共存的是A.中性溶液中：Ag+、NO3-、K+、Cl-B.稀硫酸中：CH3CH2OH、Na+、MnO4-
3、C.c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO42-D.c(OH-)=l.010-13 molL-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+5、下列指定反应的离子方程式正确的是 A.钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B.用CH3COOH 溶解 CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C.向 FeCl3 溶液中加入少量 KSCN 溶液：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3D.NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：H+ SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+ H2O6、下列关于有机化合物的说法正确的是A.C8H10含
4、苯环的烃的同分异构体有4种B.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧时，消耗氧气的量相同7、下列两种化合物的结构或性质描述正确的是A.两种物质可用滴有酚酞的NaOH溶液来区分B.两种物质的分子式皆为C10H12O2，二者互为同分异构体C.两种物质均能发生加成反应、取代反应、酯化反应、氧化反应D.两物质都含有不饱和键，因此都能使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气
5、中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A.原子半径：ZW；非金属性：XYB.化合物Z2Y和Z2Y2都只存在离子键C.X与Y形成的化合物都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂9、a、b、c、d是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知b、c两种元素的单质是空气的主要成分，d原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差2。下列说法正确的是A.b、c、d处于同一周期B.氢化物的稳定性：dcC.a、c、d可形成强弱程度不同的含氧酸D.b、d的最简单氢化物可相互化合形成共价化合物 10、下列说
6、法正确的是A.容量瓶、滴定管和量筒均标有“0”刻度线，水洗后均需润洗B.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C.除去蛋白质溶液中少M量的NaCl, 可将装有混合液的半透膜袋浸入流动的蒸馏水中D.检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象11、下列实验装置能达到其实验目的的是A.用图甲所示装置制取少量H2B.用图乙所示装置验证Na和水反应放热C.用图丙所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物D.用图丁所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体12、电解法制备MnO2的装置如图。下列
7、说法错误的是A.离子交换膜可选用质子交换膜B.阳极反应式为Mn2+2H2O-2e-= MnO2+4H+C.阴极区溶液的PH增大D.导线中通过1mol电子时，理论上阳极区溶液质量减少44.5g13、甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A.该反应的正反应为放热反应B.600 K时，Y点甲醇的v(正)”或“”）。18、(10分)氰化物是剧毒物质，含有氰的废水对环境的污染和人体的危害非常严重。氢氰酸(HCN)的电子式为_。(2)用电解的方法可以除去含有CN-、C1-废水中的CN-，其原理是控制溶液PH为910，利用阳
8、极产生的C1O-将CN-氧化为两种无污染的气体。阳极的电极反应式为_。除去CN-的离子方程式为_。已知25时，HCN的电离常数Ka=4.910-10，则25时0.1 molL-1的HCN溶液中c(H+)=_ molL-1。NaCN溶液中加入盐酸至怡好完全反应，溶液中所有离子浓度的关系为_。19、(10分)为了探究浓硫酸与蔗糖的炭化产物，设计下图装置进行实验（a和b分別为两个气球）。已知：CO气体通入氯化钯溶液，溶液变为黑色。实验过程如下：I .按图示连接好仪器，然后检査装置的气密性。II.在双通玻璃管中处分别放罝滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、浸有氯化钯溶液的滤纸和浸有溴水的滤
9、纸。III.夹好止水夹K，向三颈烧瓶A中的蔗糖上滴34滴蒸馏水，再加入3 mL浓硫酸，玻璃管中处滤纸由白色变为黑色。IV.打开止水夹K，使烧瓶内气体缓慢通过B和C装置，一段时间之后，发现处的滤纸颜色没有发生变化，C中的澄清石灰水变浑浊。(1) 装置A中盛装浓硫酸的仪器名称为_；上述实验体现了硫酸的那些性质_。(2)实验步骤III中，向蔗糖上滴水的目的是_；(3)若反应生成两种碳的氧化物相同条件下的体积相同，写出蔗糖炭化后发生反应的化学反应方程式_。(4)步骤IV的实验目的是_。(5)该实验体现了“微型实验”绿色环保的优点，有人建议将装置B改为滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸置于后面的双通玻璃管中，你对该改进建议的评价是_。(二）选考题（共10分）请考生从中选出一个题目用2B铅笔在答题卡上涂好题号后再作答） 20、【物质结构与性质】（10分）由金属Na、Cu、C、N、B等元素组成的物质在生活和工业上有着广泛用途。(1)基态Cu+的外围电子轨道式为_。(2)H3BNH3是储氢材料，其制备原理为：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O3CO2+6H3BNH3，其中(HB=NH)3是一种六元环状化合物。化合物H3BNH3中B原子的杂化方式为_；1个(HB=NH)3分子中含有_个键。(3) B、C、N、O原子的
