《山东省日照市莒县第一中学2020学年高三化学10月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省日照市莒县第一中学2020学年高三化学10月月考试题（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省日照市莒县第一中学2020学年高三化学10月月考试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5 mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Ca 40一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只
2、有一项符合题目要求）1化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是() A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,青蒿素的提取属于化学变化C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢是铁的合金2下列各组性质比较中，正确的是( )沸点：HFHClHBrHI； 离子还原性：S2ClBrI；酸性：HClO4HBrO4HIO4； 金属性：KNaMgAl；气态氢化物稳定性：HFHClH2S；半径：O2FNaMg2。A. B. C. D.3根据地球化学分析，地壳中存在量较大的
3、9种元素含量如图所示（含量最高的四种元素用字母代号表示）。下列说法正确的是A X为硅元素，M为铁元素 B地壳中有游离态的Y元素和M元素B Z和M的氧化物均属于碱性氧化物 DZ的单质通过置换反应可制取M的单质4下列有关实验的描述正确的是A实验室配制CuCl2溶液时，需加入盐酸来抑制Cu2+水解B定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏高C用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，未润洗锥形瓶会导致结果偏低D称取2.0 g NaOH固体时，先将天平调平，再将游码调至2.0 g，向左盘加NaOH固体至天平平衡5A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)
4、。下列说法正确的是()A.若X为KOH溶液,则A可能为AlB.若X为Fe,则C可能为Fe(NO3)2溶液C.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X一定为CO2D.若X为O2,则A可为有机物乙醇,也可为非金属单质硫6NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A标准状况下，2.24 L乙烯分子中的共用电子对数目为0.6N AB1 mol NO与0.5 molO2充分反应后的原子数目为3NAC100 g质量分数为92%的乙醇溶液中，氧原子数目为2NAD7.2 g CaO2与CaS的混合物中离子总数为0.2NA7下列关于离子反应的叙述正确的是ApH=3的溶液中，K+、Ca2+、Cl一、HCO3
5、一 可以大量共存B在含有苯酚的溶液中，Na+、Fe3+、Cl一、N03一 不能大量共存C向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，离子方程式为 Ba2+SO42-=BaS04D向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液，离子方程式为：Ca2+2HCO3一+2OH一=CaCO3+CO32-+2H2O8 我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如下图所示。下列说法错误的是A构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为FOBBKBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2C根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似D晶胞
6、中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1 mo1该晶胞 含3 mol KBe2BO3F29a-Fe(III)晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂，N2和H2在其表面首先变为活化分子，反应机理为H2 (g)=2H(g) H1，N2(g)+2H(g)2(NH)(g) H2， (NH)(g)+H(g) (NH2)(g) H3， (NH2)(g)+H(g) NH3 (g) H4，总反应为N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H。下列说法正确的是A催化剂能够有效降低反应的活化能和改变反应的焓变B增大压强和使用高效催化剂均有利于提高总反应的平衡转化率C反应和总反应均为放热反应D
7、H =3H1+H 2+2H 3+2H 4102020年1月，我国研发的“乙苯共氧化法制备环氧丙烷()成套技术”轰动了有机化工界，打破了国外对该项技术的封锁。下列说法错误的是A环氧丙烷分子式力C3H6OB环氧丙烷与环丙醇互为同分异构体C环氧丙烷和乙苯均属于烃的衍生物，均可发生取代、氧化反应D环氧丙烷分子中所有碳原子一定共面，其二氯代物有5种11如下图所示，装置(I)是一种可充电电池，装置()为惰性电极的电解池。下列说法正确的是A. 闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为：2Br2e=Br2B. 装置(I)充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜C. 装置(I)放电时，总反应为：2Na2S2+B
8、r2=Na2S4+2NaBrD. 该装置电路中有0.1mole通过时，电极上析出3.2gCu12工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟CrO2 (ClO4)2来除去Cr(III)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是AHClO4属于强酸，该反应也生成了另一种强酸BCrO2 (ClO4)2中Cr元素显+6价C该反应的离子方程式为19ClO4- +8Cr3+=8CrO2(ClO4)2+3C1D该反应每生成1 mol氧化产物，便有0.375 molHClO4被还原13将1 mol M和2 mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g) P(
9、g)+Q(g) H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2B温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40C无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态D降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率14某温度下，K spPd(OH)2=1.010 -30 。向物质的量浓度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加Pd(NO3)2溶液产生Pd(OH)2、PdS两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。图中的p(Pd)=-lgc(Pd2+)，p(B)
10、=-lgc(OH-)或-lgc(S2-)。下列说法错误的是A曲线工表示的是Pd2+与OH-浓度关系的曲线B该温度下，Ksp(PdS)=1.010 -58C升高温度时，b点可能会向c点移动D该温度下，向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动15X、Y、Z、M、W为五种原子序数递增的前36号元素。 X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第三周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法错误的是 A原子半径：ZXY，电负性：YXZ BX和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，二者均可以作为配合物中的配体 C.Z(XY3)
11、2晶体含离子键和共价键，酸根离子的中心原子杂化方式为sp2 DM为B族元素，Z单质和W单质晶体的配位数均为12，空间利用率均为68%二、非选择题：本题共5小题，共55分。16（11分）某小组利用下图所示装置制备少量NCl3。已知：NCl3可由Cl2与NH4Cl溶液在适宜温度下反应生成。常温下，NCl3为黄色油状液体，熔点为-40，沸点为71；极易爆炸，自然爆炸点为95。回答下列问题：(1)装置A中圆底烧瓶内所盛放的固体是 （填化学式）。(2)装置B中仪器C的名称是 ，实验过程中该仪器内发生反应的化学方程式为 。(3)装置B的烧杯中应控制水浴加热的温度范围为 。(4)装置D中所盛放的试剂不能为下
12、列选项中的 （填字母）。a生石灰 bNaOH固体 C碱石灰 d无水CaCl2(5)查阅资料可知，电解pH5的NH4Cl溶液也可制得NCl3，则电解池中产生NCl3的电极为 （填“阴极或“阳极），该电极的电极反应式为 。17（11分）氯化亚砜(SOCl2)在科研和工业上应用比较广泛。回答下列问题：I工业上利用尾气SO2与SCl2、Cl2反应合成氯化亚砜。发生如下反应：Cl2(g)+S02(g) SO2Cl2(g) H =-471.7 kJ.mol-1SO2Cl2 (g)+SCl2 (g) 2SOCl2 (g) H =-5.6 kJ.mol-1567 K时，在10 L密闭容器中，充人一定量的Cl2
13、、SO2和SCl2，测得初始压强为P0反应过程中容器内总压强（P）随时间（t）变化（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）如下图所示，起始各组分及达平衡时SO2Cl2 (g)的物质的量如下表。 各组分Cl2SO2(g)SCl2(g)SO2Cl2(g)SOCl2(g)起始/mol0.50.50.500平衡/mol0.2(1)图中数据显示0l min体系压强增大的原因是 。(2)反应、达到平衡时，SCl2的转化率为 。(3)pK =一lg K, 567 K时，上述反应的pK= (结果保留两位有效数字，已知lg2=0.30)。(4)567 K下，若压缩容器体积为5L，则平衡时c(SO2) （填“大于”
14、 “小于”或“等于”）上述反应平衡时的c (SO2)。II，氯化亚砜常用于合成正丁酰氯。向连有尾气吸收装置的容器中按照物质的量1:1.5投料比加入正丁酸和氯化亚砜，反应为CH3CH2CH2COOH+SOCl2CH3CH2CH2COCl+SO2+HCl。实验测得温度和时间对反应的影响如下表：序号实验方法收率/%125，反应6h73.60225，反应8h74.60375，反应2h75.00475，反应3h76.005先25，反应1h；后75，反应01h81.106先25，反应1h；后75，反应01h87.10(5)若开始在较高温度下反应，则会放出大量气体。通过分析上表数据，选择合理实验方法的序号为 。说明你选用实验方法的理由：
