《2020届高三化学上学期第六次月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高三化学上学期第六次月考试卷（含解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宁大附中2020学年第一学期第六次月考高三理综化学试卷可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 1.化学与生活关系密切，下列说法正确的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C. 明矾可用于生活用水的消毒D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】B【解析】【详解】A泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分和电解质，泡沫易导电，若用其灭火易产生触电危险，故不适用于电器起火的灭火，故A错误；BMg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止
2、Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C明矾是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，但不能作消毒剂，故C错误；D碳酸钡能与胃酸反应生成有毒的可溶性盐氯化钡，会引起中毒，应选用硫酸钡，故D错误；答案选B。【点睛】本题的易错点为C，要注意明矾不能使蛋白质发生变性，即不具有杀菌消毒的作用。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为0.9NAB. 0.1molNa2O2与过量的CO2和H2O混合气体充分反应后，放出的O2为0.2NAC. 常温
3、常压下，1molSiO2晶体中有2NA个SiO键D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA【答案】D【解析】【详解】A.29.4 gCu(OH)2 物质的量=29.4g98g/mol=0.3mol，0.3mol的Cu(OH)2相当于0.3molCuO和0.3moH2O，进入溶液的是0.6molO原子，说明阳极上生成的是0.3mol氧气，则转移的电子的物质的量为0.3mol4=1.2mol，即1.2NA个，故A错误；B. 根据2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ，2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，可知0.1molNa2O2与过量的CO2
4、和H2O混合气体充分反应后，放出0.05molO2，故B错误；C、在SiO2晶体中，1个Si原子结合4个O原子，故1molSiO2晶体含有4molSi-O键，故C错误；D、H218O与2H2O的摩尔质量均为20g/mol，故18gH218O与2H2O的物质的量均为0.9mol，而两者中均含10个中子，故0.9mol混合物中含9mol中子，即9NA个，故D正确；答案选D。3.下列化学过程及其表述正确的是A. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB. 水电离的c (H+) =10-13molL-l 的溶液中；Na+、NO3-、S
5、O32-、Cl-一定能大量共存C. 水溶液中NH4+ 、Al3+、AlO2-都能和HCO3-发生双水解反应从而不能大量共存D. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+ 能大量共存【答案】A【解析】【详解】A向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，正确的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O，故A正确；B由水电离的c(H+)为10-13molL-1的溶液中可能存在大量氢离子或者氢氧根离子，SO32-能够与氢离子、硝酸根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CAlO2-能和HCO3-发生
6、反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，该反应发生的原因是碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，而不是发生双水解反应；NH4+和HCO3-虽然可以发生双水解反应，但其可以不能大量共存。故C错误；D加入Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3-与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；答案选A。4.下列实验操作叙述和结论正确的是A. 恒温下向澄清石灰水中加入少量CaO有Ca(OH)2固体析出，则此状态下Ca(OH)2的质量分数减小，KSP不变B. 除去NH4Cl溶液中的少量Fe3+，可以加入NaOH调节溶液pH后过滤结晶C. 直接蒸干FeSO4溶液就可以得到FeSO4固体D
7、. 实验室制备FeCl2溶液时会加入盐酸防止水解，并加入少量铁粉防止氧化【答案】D【解析】【详解】A温度不变，饱和溶液的浓度不变，变化前后Ca(OH)2的质量分数不变，故A错误；B加入NaOH调节pH，铁离子转化成难溶物氢氧化铁沉淀，但会引入新的杂质离子钠离子，故B错误；C直接蒸干FeSO4溶液，亚铁离子易被氧化，最后得不到纯净的硫酸亚铁，故C错误； D氯化亚铁溶液中水解，亚铁离子易被氧化，配制溶液时为了抑制水解，并防止氧化，用FeCl2固体配制FeCl2溶液时需再向溶液中加入少量铁粉和盐酸，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为B，要注意除杂时要遵循除杂原则，如不能引入新杂质，本题中应改
8、用氨水调节溶液pH。5.室温下向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A. a点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH7时，c(Na)c(A)c(HA)D. b点所示溶液中c(A)c(HA)【答案】D【解析】A、a点NaOH与HA物质的量相等，则二者恰好完全反应，生成NaA，反应后溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生水解反应，则溶液中c(Na+)c(A-)c(HA)c(H+)，A错误；B、a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，b
9、点盐酸过量，抑制水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，B错误；C、根据电荷守恒，溶液中存在c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（A-），pH=7时，c（H+）=c（OH），因此溶液中：c（Na+）= c（A-），C错误；D、根据图像可知b点HA过量，因为b点溶液pH=4.7，溶液呈酸性，这说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）c(HA)，D正确，答案选D。【此处有视频，请去附件查看】6.如图所示装置中，a、b、c、d、e、f 均为惰性电极，电解质溶液均足量。接通电源后，d 极附近显红色。下外说法正确的是A. 电源B 端是正极B. f 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正
10、电C. 欲用丁装置给铜镀银，N 应为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液D. a、c电极均有单质生成它们的物质的量之比为21【答案】B【解析】a、b、c、d、e、f均为惰性电极，电解质溶液均足量。接通电源后，d极附近显红色，有碱生成，该电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2，发生还原反应，则d电极为阴极、c电极为阳极，故A为电源正极、B为电源负极，则甲中a为阳极、b为阴极，丙中e为阳极、f为阴极，丁中M为阳极、N为阴极。A由上述分析可知，B为电源负极，故A错误；Bf极附近变红，说明氢氧化铁胶粒向f极移动，由于f为阴极，说明氢氧化铁胶粒带正电荷，故B正确；C丁装置给铜镀银，M应为Ag，N为Cu
11、，电解液为AgNO3溶液，故C错误；Da极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，生成氧气，c极为阳极，电极反应式为2Cl-2e-=Cl2，生成氯气，根据电子转移守恒可知，氧气与氯气的物质的量之比为1：2，故D错误；故选B。7.下列图中，表示2A(g)B(g) 2C(g)H0可逆反应的图像为A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：由该反应2A（气）+B（气）2C（气）H 0，可以知道，压强增大，反应向正方向移动，温度升高向逆方向移动。A正确，B错误，压强增大，即浓度变大，V正和V逆都增大，C错误，催化剂不能改变化学平衡点，D错误，温度高，A的转化率低，所以答案选A。考点
12、：化学平衡点评：本题考查了化学平衡的移动，结合图像考查，是高考考查的热点，本题信息量大，有一定的难度。8.元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。 (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的黑色固体Y，将Y溶于过量盐酸中，溶液中存在的阳离子有_(2)将题(1)中反应后生成的溶液分为a，b，c三份，a中加入适量的KNO3溶液，发生的离子反应为_，b中加入过量Na2O2，观察到的现象是_，c中通入足量SO2，发生的离子反应为_(3)取少量固体Y与金属铝在高温下反应方程式为_，若要提纯产物中的金属单质，应先加入足量的_溶液再过滤，此时发生的
13、反应方程式为_【答案】 (1). H+、Fe2+、Fe3+ (2). 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O (3). 生成红褐色沉淀，并且有气体生成 (4). 2Fe3+ +SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ (5). 3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 (6). NaOH (7). Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O【解析】【分析】(1)铁碳化合物X(Fe3C)在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为Fe3O4，根据四氧化三铁与过量的盐酸反应的方程式分析判断；(2) a中加入适量的KNO3溶液，形成硝酸溶液，具有强氧化性；b中加入过量Na
14、2O2，过氧化钠具有强氧化性，且能够与水反应能够放出氧气；c中通入足量SO2，二氧化硫具有还原性，铁离子具有氧化性，据此分析解答；(3)Fe3O4与金属铝在高温下发生铝热反应，氧化铝属于两性氧化物，据此分析解答。【详解】(1)铁碳化合物X(Fe3C)在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为Fe3O4，将四氧化三铁溶于过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，溶液有剩余的HCl，所以溶液中大量存在的阳离子是：Fe2+、Fe3+、H+，故答案为：Fe2+、Fe3+、H+；(2)将题(1)中反应后生成的溶液分为a，b，c三份，a中加入适量的KNO3溶液，能够将亚铁离子氧化生成铁离子，反应的离子方程
15、式为3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O；b中加入过量Na2O2，过氧化钠具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，同时过氧化钠与水反应能够放出氧气，因此观察到的现象有生成红褐色沉淀，并且有气体生成；c中通入足量SO2，铁离子能够将二氧化硫氧化，反应的离子方程式为2Fe3+ +SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，故答案为：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O；生成红褐色沉淀，并且有气体生成；2Fe3+ +SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+；(3)取少量固体Y(Fe3O4)与金属铝在高温下发生铝热反应，反应方程式为3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3，若要提纯产物中的金属单质，需要除去混合物中的氧化铝，应先加入足量的NaOH溶液再过滤，反应的方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案为：3Fe3O4+8A
