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1、2020年北京地区高一化学知识点归纳第1到第8讲各讲知识点总结第1讲 原子结构知识点归纳一原子结构1构成原子的粒子间的关系如下质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数质量关系：质量数=质子数+中子数2核素同位素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫做核素。同一元素的不同核素之间互称为同位素。3元素的相对原子质量质量的1/12之比。4核外电子的排布（1）核外电子运动的特征电子在核外空间作高速运动，没有确定的轨迹，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象地称之为电子云。（2）电子层根据电子的能量差别和通常运动的区域离核的远近不同，核外电子处于不同的电子层。（3）电子层排布倾向能量最低核
2、外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。（4）各电子层容纳的电子数各电子层最多容纳的电子数是2n2个，最外层电子数不超过8个（K层不超过2个），次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。（5）电子层排布的表示方法电子层排布可用原子结构示意图表示。二元素周期律和元素周期表1元素周期律元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化和元素主要化合价、金属性及非金属性等的周期性变化方面。元素性质周期性变化的实质是由于元素原子核外电子排布的周期性变化。2元素周
3、期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式。3元素周期表与原子结构的关系周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=元素的最高正化合价数主族元素的负化合价数=8-主族序数第2讲 碱金属知识点归纳 一碱金属元素的原子结构和性质的比较元素名称元素符号核电荷数相似性递变性颜色和状态最外层电子数化学性质熔点沸点核外电子层数化学性质锂Li3银白色，柔软1单质都是强还原剂，都能与氧气等大多数非金属起反应，都能与水反应生成碱和氢气钠Na11钾K19铷Rb37铯Cs55略带金黄色，柔软二钠和钠的化合物间的相互关系三焰色反应多种金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。根据焰色反应
4、所呈现的特殊颜色，可以判断某些金属或金属离子的存在。第3讲 化学反应及其能量变化知识点归纳 一化学反应的类型二氧化还原反应例如：在氧化还原反应中，氧化剂得电子，元素化合价降低，被还原；还原剂失电子，元素化合价升高，被氧化。三离子反应四化学反应中的能量变化五燃料充分燃烧的条件1要有足够的空气；2燃料与空气要有足够大的接触面。第4讲 物质的量知识点归纳本章讲授的主要是物质的量及其单位，以及与物质的量有关的一些物理量，这些物理量为：物质的量（n）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（cB）。这些物理量中最基本的是物质的量（n）与其他量之间存在着以下的关系，如：物质的量与粒子数的关系式
5、中的N为粒子数，NA为阿伏加德罗常数。物质的量与物质质量的关系式中的m为物质的质量，M为物质的摩尔质量。物质的量与气体体积的关系式中的V为气体的体积，Vm为气体摩尔体积。在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol。因此，在标准状况下物质的量与气体体积的关系为溶质的物质的量与溶液中溶质的物质的量浓度及体积的关系n=cV式中的c表示溶液中溶质的物质的量浓度，V表示溶液的体积。物质的量、溶液中溶质的物质的量浓度、溶液中溶质的质量分数、溶液的体积、溶液的密度之间存在着下列关系：式中的V为溶液的体积，为溶液的密度，为溶液中溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量。第5讲 卤素知识点归纳一卤族元素的原子
6、结构元素名称氟氯溴碘元素符号FClBrI核电荷数9173553最外层电子数7777核外电子层数2345原子半径的变化二卤族元素的化学性质及其变化规律卤族元素都具有较强的氧化性，其中氟的氧化性最强，氯、溴、碘随着其原子半径的增大，氧化性逐渐减弱。化学式F2Cl2Br2I2物理性质颜色淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体气体液体固体密度69g/L3.214g/L3.119g/cm34.93g/cm3溶点、沸点变化化学性质与H2反应在冷暗处就能剧烈化合而爆炸,生成的HF很稳定在强光照射下剧烈化合而爆炸,生成的HCl较稳定在高温下较缓慢地化合,生成的HBr较不稳定持续热缓慢地化合,生成的HI很不稳定,
7、同是发生分解与H2O反应迅速反应,放出O2与水反应,生成HCl和HClO与水反应,但反应较氯弱与水只起微弱的反应置换反应能把氯、溴、碘从它们的卤化物中置换出来能把溴、碘从它们的卤化物中置换出来能把碘从其卤化物中置换出来不能把其他卤素从它们的卤化物中置换出来第6讲 物质的量应用于化学反应方程的计算知识点归纳（略）第7讲 硫和硫的化合物知识点归纳一氧族元素的原子结构元素名称氧硫硒碲元素符号OSSeTe核电荷数8163452最外层电子数6666核外电子层数2345原子半径的变化二氧族元素的化学性质及其变化规律氧族元素都具有一定的氧化性，其中氧的氧化性最强，硫、硒、碲随着原子半径的增大，氧化性逐渐减弱
8、。化 学 式O2SSeTe物理性质颜色无色黄色灰色银白色状态气体固体固体固体密度1.43 g/cm32.07 g/cm34.81g/cm36.25 g/cm3熔点、沸点变化化学性质氢化物的化学式及稳定性H2OH2SH2SeH2Te稳定不稳定不稳定不稳定常见氧化物的化学式SO2SO3SeO2SeO3TeO2TeO3最高价氧化物水化物的化学H2SO4H2SeO4H2TeO4注：氧气的密度为固态时的密度。三硫及其重要化合物的性质1根据本章所学知识，按下列线索进行归纳、小结（重点小结每种物质的化学性质）。先用稀硝酸将被检验的溶液酸化，然后加入BaCl2溶液或Ba(NO3)2四化学反应速率化学反应速率用
9、来衡量化学反应进行得快慢，用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，单位是mol（Ls）或mol（Lmin）。参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素，不同的反应，化学反应速率不同。对于同一化学反应，浓度、温度、压强、催化剂等外界条件的变化也会对化学反应速率产生一定的影响。五环境保护（选学）大气、水和土壤是环境的重要组成部分。人类活动排放的各种污染物可以使大气、水和土壤受到污染。我们要加强环境保护意识，自觉地保护自然环境，防治污染，为人类创建一个美好的劳动和生活环境。第8讲 硅和硅酸盐工业知识点归纳 碳族元素位于周期表的第A族，随着核电荷数的增加，它们的性质呈规律性变化。一硅和二氧化硅主要性质用途Si晶体呈黑灰色，有金属光泽，硬度高、质脆，熔、沸点较高 SiO2 siO2 硅用作半导体材料，合金可 用于制造许多部件或设备SiO2熔点高、硬度高SiO22NaOHNa2SiO3H2O制造玻璃，电子部件，光学仪器，建筑材料二无机非金属材料
