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1、吉林省吉化第一高级中学校2020学年高一化学9月月考试题（答案不全）可能用到的元素的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64一、单选题（本题包括18道小题，每小题3分，共54分）1、 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放上蒸发皿加热搅拌放置酒精灯固定铁圈的位置停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是（） AB CD2、下列说法正确的是（ ）A溶液呈电中性，胶体带电荷。B配制0.1 molL-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g硫酸铜晶体C向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水C
2、aO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变D制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸3、利用太阳能分解水制H2，有2mol水分解，下列说法正确的是（ ）A可生成H2的质量为2gB可生成H2的分子数为2.4081024个C可生成H2的体积为2.24L（标准状况）D生成H2的量理论上等于4molNa与水反应（2Na+2H2O=2NaOH+H2）产生H2的量4、质量分数为15%的硫酸溶液18 mL，密度为1.102 gmL-1，则其物质的量浓度最接近下列数值中的( )A11.24 molL-1B3.370 molL-1C1.687 molL-1D22.4
3、9 molL-15、下列溶液中的Cl与20mL 2.0molL1NaCl溶液中的Cl物质的量浓度相等的是（）A8mL0.5 molL1CuCl2溶液 B20mL0.4 molL1FeCl3溶液C40mL 1.0 molL1KCl 溶液 D10mL1.0 molL1MgCl2溶液6、下列叙述中正确的是 ( )A胶体属于纯净物B能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物C电离出的阳离子有H+的物质一定是酸D碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物7、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A标准状况下，22.4L CO与11.2L O2混合后，气体的体积约为22.4LB标准状况下，2
4、2.4 L CCl4所含的分子数为NAC300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NAD14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA8、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种离子，现用NaOHNa2CO3NaCl将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的顺序正确的是()ABC.D9、把70%的硝酸溶液 (1.40g/cm3)加到等体积的水中，则稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数为()A等于35%B小于35%C大于35%D无法确定10、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO
5、4、KHPO4等。已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（ ）AH3PO2属于二元酸BH3PO2属于三元酸CNaH2PO2属于酸式盐DNaH2PO2属于正盐11、某溶液中只含有大量的下列离子：、和M离子，经测定、和M离子的物质的量之比为2：5：1：1，则M离子可能是下列中的（）ABCD12、除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是()选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl溶液I2加热,升华BKNO3K2SO4BaCl2溶液,过滤CCuCuO稀硫酸,过滤DCaCO3CaO盐酸,过滤13、在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g C
6、a2+，则NO3离子的物质的量浓度是（ ）AmolL1 B2.5d molL1 CmolL1 D1.25d molL114、标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个 H2S 5.6g CH4 0.5mol HCl ，下列关系正确的是（ ） A 体积大小: B 原子数目: C 密度大小： D 质量大小： 15、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀。则原溶液中钾离子浓度为（ ）A b-aV molL-1 B 2b-aV molL-1
7、 C 2(b-a)V molL-1 D 2(2b-a)V molL-116、 在保证安全的前提下,学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念。某同学欲用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%,密度为1.2 gcm-3的溶液,下列说法不正确的是()A.需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144 gB.容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液C.定容时俯视容量瓶的刻度线,会造成所配制溶液物质的量浓度偏高D.该溶液的物质的量浓度约为7.5 molL-117、等质量的氧气和Y气体，在相同温度、相同容积的密闭容器中，氧气的压强大于Y气体，则Y可能为（ ）ACH4BNO CC2H4DCO218、在
8、150时，（NH4）2CO3完全分解为NH3、H2O和CO2三种气体，则产生的该气体混合物的密度是相同条件下氢气的（ ）A6倍B12倍C24倍D48倍二、非选择题（本题包括4道小题，共46分）19、（14 分）回答下列问题。（1）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、蒸馏 B、加热分解 C、结晶 D、分液 E、萃取分液 F、过滤a.除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3；b.从碘水中提取碘；c.分离乙醇和水；d.分离植物油和水；e.除去 NaCl 中所含的少量 KClO3；f.除去 KCl 中少量 KClO3。（2）草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量
9、氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl-。a.从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:称量样品,溶解沉降,冷却结晶。b.将制得的少量晶体置于试管中,加蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有产生,证明溶液中含有。在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入BaCl2溶液,可观察到有生成,证明溶液中含有。在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤后,再向滤液中加入足量稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,可观察到有生成,证明溶液中含有。20、（12分）某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:盐酸化学式:HCl相对分子质量
10、:36.5密度约1.18 gmL-1HCl的质量分数:36.5%(1)该盐酸中HCl的物质的量浓度=。(2)取该盐酸50 mL加水稀释到100 mL,则稀释后溶液中c(HCl)=。该实验选用的主要仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、和 。(3)该操作的正确顺序为(填序号)。A.反复颠倒摇匀 B. 稀释浓盐酸C.用胶头滴管加水至刻度线 D.用量筒量取浓盐酸E.将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签F.将溶液转入容量瓶(4)下列情况对所配制的稀盐酸浓度有何影响?用“偏大”“偏小”或“无影响”填写。A.所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中B.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线C.洗涤量取过浓盐酸的量筒，并将洗液
11、注入容量瓶中D.定容时俯视容量瓶的刻度线21、（10分）回答下列问题。（1）现有下列 10种物质：纯碱Mn2O7硫酸CaOCO2小苏打K2SO3SO2Na2O2CO其中属于正盐的是_；属于酸性氧化物的是_。（2） 实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为 ,取少量Fe(OH)3 胶体于试管中，逐滴加入硫酸至过量，可看到的现象是。将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U形管，插入电极后通直流电，发现阳极负极橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带_(填“正”或“负”)电荷。22、（10分）请根据物质的量相关计算填空：（1）在标准状况下，1.6 g 某氧化物 RO3体积为 0.448L，则R 的相对原
12、子量为。（2）已知 Wg 气体 A 含有 a 个分子，那么在标准状况下，bg 气体 A 所占的体积是 。（其中阿伏加德罗常数用 NA 表示）（3） 标准状况下，密度为 0.75g/L 的 NH3 与 CH4 组成的混合气体中，NH3 的体积分数为_。（4） VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取V/5 mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42的物质的量浓度是_ 。（5）10 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液恰好能分别使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是_。选择题，每个3分，共54分1-5 B C D C D6- -10 D D B C D11- -15 B C B D D16- -18 A D B19题-14分20题-12分21题-10分22题-10分
