《高中化学 第二册 第五章 评说硫、氮的功与过5.2 认识物质的量浓度（第1课时）教案 沪科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第二册 第五章 评说硫、氮的功与过5.2 认识物质的量浓度（第1课时）教案 沪科版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、5.2认识物质的量浓度（共两课时）第1课时溶液酸碱性强弱的测定方法设计思想本节内容是化学基本概念与理论知识的融合，两个内容均属化学核心知识。通过酸雨的pH引入物质的量浓度概念，自然流畅。物质的量浓度在生产和研究中有广泛的应用。这个概念的建立可在对质量分数概念回忆并评价的基础上通过师生互动的方式，让学生自我建构得出结论。教师不必贪图教学的快节奏，包办代替。可根据学生理解情况，酌情提出一些问题让学生运用物质的量浓度的概念进行辨析。水的电离对学生了解溶液的酸碱性以及pH具有重要的意义，也为今后继续学习奠定了很重要的基础。教学中可从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，只能微弱地电离，并存在着电离平
2、衡。由此引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。然后通过实验数据的探究分析理解在25时，任何物质的溶液中KW=c(H+)c(OH-)=10-14。在处理溶液的酸碱性和pH的关系时可从KW出发，在学生了解溶液中c(H+)和c(OH-)关系基础上理解溶液酸碱性的本质，并进行矛盾的对立统一，以及事物间的相互联系和相互制约等辩证唯物主义观点的教育。关于pH的教学可以分以下几步进行：先说明引入pH的意义，再给出计算式，介绍有关pH的简单计算，最后总结溶液的酸碱性和pH的关系。一教学目标1知识与技能（1）水的电离和溶液的pH（B）（2）物质的量浓度概念（B）（3）有关物质的量浓度的计算（B
3、）2过程与方法（1）通过物质的量浓度概念的建构，认识科学概念的建立过程。（2）通过pH与溶液酸碱性关系的学习、归纳等思维过程，经历科学方法的学习。3情感态度与价值观通过pH与溶液酸碱性关系的学习，了解对立统一规律及事物间相互联系与相互制约规律。二教学重点和难点1重点pH的数学表达式，物质的量浓度的概念，溶液酸碱性与pH的关系。2难点物质的量浓度概念的建立三教学用品pH试纸、pH计、0.1mol/LH2SO4、0.1mol/L NaOH溶液、灵敏电流计、纯水、学生电源四教学流程1流程图 酸雨定义1pH测定方法2物质的量浓度概念建立小结2概念巩固3pH与酸碱性3溶液酸碱性本质3水的电离 2流程图说
4、明pH测定1：通过0.1mol/LH2SO4和NaOH溶液的pH测定熟悉操作与pH试纸使用注意事项。物质的量浓度2：引导学生评价质量分数浓度在应用中不足的基础上，自主建构，得出结论，再强化巩固。pH与酸碱性3：在介绍水的电离基础上，先通过实验数据引导学生得出在25时，任何物质的溶液中KW=c(H+)c(OH-)=10-14的结论，在归纳出溶液酸碱性本质，通过问题的形式解决pH与溶液酸碱性之间的关系。五教学案例1教学过程教学内容教师活动学生活动说明溶液酸碱性强弱的测定方法板书一、溶液的pH引入酸雨的pH小于5.6，那么我们用什么方法测定雨水或溶液的pH？板书1、测定方法演示用两种方法测定0.1m
5、ol/L HCl的pH。讲述 用pH试纸测定溶液pH时，将待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照。强调用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能润湿。用pH计测定时，将数字pH计电极浸入待测液，当数据稳定后，即可读出溶液pH。设问 pH的含义是什么？其数学表达式如何？板书2、pH数学表达式设问什么是物质的量浓度呢？阅读学生阅读课本，学习测定溶液pH的两种方法：使用pH试纸和pH计。学生实验用pH试纸和pH计两种方法测定0.1mol/LH2SO4和NaOH溶液的pH。阅读pH是常用来表示溶液酸碱性强弱的数值，它是H+物质的量浓度数值的负对数。即pH=lgc(H+)。熟悉用pH试纸测定
6、pH的操作。理解pH的定义，掌握pH数学表达式。物质的量浓度概念引入许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，必需用到溶液浓度。提问什么是溶液的浓度？什么是溶液的质量分数？讲述用质量分数表示溶液浓度的大小，能方便地知道溶液中溶质的质量，但在使用溶液时，称质量不如量体积方便，即使称溶液质量，也不容易直接得出溶液中溶质的物质的量。提出问题 我们能否建立一个新的溶液浓度的表示方法使之满足生产和科学实验需要呢？板书二、物质的量浓度追问你能否自主给“物质的量浓度”下一定义？并与课本的定义进行比较。板书1、概念引导你认为物质的量浓度的单位是什么？能否给出物质的量浓度
7、的计算公式？板书2、单位与表达式应用巩固课本p11思考与讨论。根据实际补充习题。小结 物质的量浓度是生产和科学实验上常用的一种表示溶液浓度的重要方法。回答一定量溶液中所含溶质的多少。溶质的质量分数=m(溶质)/m(溶液)学生形成设想与溶质的质量分数进行类比并提出“物质的量浓度”设想：溶液表示溶质表示优点质量分数单位质量溶液溶质的质量用于质量计算物质的量浓度单位体积溶液溶质的物质的量用于物质的量计算学生得出结论以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。回答符号为c，单位是mol/L。计算公式为：c=n/V学生思考回答略习题1 配制500mL0.1mol/L
8、的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少？2 配制100mL2mol/L的盐酸，需2mol/L HCl的体积为多少毫升？让学生回忆旧知，通过类比得出物质的量浓度的概念。巩固概念，学习物质的量浓度的计算方法。溶液的酸碱性引入学习了物质的量浓度以后，下面我们深入讨论溶液的酸碱性。板书三、溶液酸碱性与pH关系板书1、水的电离与水的离子积实验演示用灵敏电流计测定纯水的导电性。提问纯水导电的原因是什么？讲述纯水有微弱的导电性，说明纯水可以微弱地电离。板书纯水电离方程式：H2OH+OH讲述在一定温度下c(H+)与c(OH)的乘积是一个常数，即c(H+)c(OH)=KW，这个常数KW叫做水的离子积常数，简称为
9、水的离子积。25时，纯水中c(H+)=c(OH)=10-7molL-1，KW=10-14。探究活动根据下表实验数据，你能得出什么结论？常温下溶液中c(H+)与c(OH)的关系溶液C(H+)C(OH)0.2mol/LKOH5.010-132.010-10.01mol/LNaOH1.010-121.010-2纯水1.010-71.010-70.001mol/LHCl1.010-31.010-110.1mol/LCH3COOH1.310-37.710-12板书溶液酸碱性讲述既然在任何物质的水溶液中都存在H+、OH，且常温下任何物质的水溶液中c(H+)c(OH)不变。那么溶液的酸碱性就是这一对性质矛盾
10、的双方对立统一的结果。板书2、溶液酸碱性的本质提问溶液酸碱性的本质是什么？现象灵敏电流计指针有微弱的偏转。回答纯水中存在自由移动的离子。讨论：1在任何物质的水溶液中，水的电离总是客观存在。2在常温下，任何物质的水溶液中，水的离子积不变。回答 室温时溶液的酸碱性可用c(H+)和c(OH)的关系表示如下：中性：c(H+)=c(OH)=110-7mol/L酸性c (H+) c (OH)，c (H+) 110-7 mol/L碱性c (OH) c (H+), c (OH) 110-7 mol/L理解水的电离，掌握水的离子积。理解水的离子积。溶液酸碱性与溶液pH关系板书3、溶液酸碱性与溶液pH的关系。提问
11、常温下，溶液的酸碱性与溶液pH之间有何关系？提问依据pH数学表达式，如何计算碱性溶液的pH？展示 c(H+)、pH与溶液的酸碱性关系（见课本），请填写该表并思考可得出什么结论？小结略回答酸性溶液pH7，中性溶液pH=7，回答先计算碱性溶液的c(OH)，然后根据KW换算成c(H+)，代入pH数学表达式。讨论1H+与pH成反相关关系。2溶液酸性越强，其pH越小；溶液碱性越强，其pH越大。掌握溶液酸碱性的本质。掌握溶液pH的计算，理解溶液酸碱性与pH的关系。2板书设计一溶液的pH1测定方法：pH 试纸或pH计2数学表达式：pH=lgc(H+)二物质的量浓度1概念：单位体积溶液里所含溶质的物质的量。2
12、单位与表达式：符号为c，单位是mol/L。计算公式为：c=n/V三溶液酸碱性与pH关系1水的电离与水的离子积纯水电离方程式：2溶液的酸碱性本质：中性：c(H+)=c(OH)；酸性c(H+)c(OH)；碱性c(OH)c(H+)3溶液酸碱性与溶液pH关系：酸性溶液pH7，中性溶液pH=7。3相关链接夏立先，物质的量浓度教学设计（第一课时），中学化学教学参考，2020（9）：32。杨文斌，物质的量浓度概念教学设计，化学教学，2020（4）：3738KWw与温度的关系：在稀溶液中，KW不随离子浓度的变化而改变，不论溶液是酸性、碱性或中性，溶液中的c（H+）和c（OH-）的乘积在一定温度下为一常数。Kw
13、随温度的变化而改变，温度升高，Kw明显地增大 ，见表。表 Kw跟温度变化的关系温度/Kw温度/Kw01.13810-15402.91710-14102.91710-15505.47010-14206.80810-15903.80210-13251.00910-141005.49510-13在常温下，水的离子积一般都可看作为110-14。pH的应用 pH的测定和控制在工农业生产、科学实验和医疗等方面都很重要。在工业上，例如，氯碱工业生产中所用食盐水的pH要控制在12左右，以除去其中的Ca2+和Mg2+等杂质。在无机盐的生产中，为了分离所含的杂质Fe3+，常把无机盐溶液的pH调到5左右，此时Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而分离析出，其他阳离子却留在溶液中。在农业上，土壤的pH关系到农作物的生长，有的作物如芝麻、油菜、萝卜等可以生长在较大的pH范围内，有的却对土壤的pH反应非常敏感，如茶树适宜在pH约为4.05.5的土壤中生长。在医疗上，测定血液等的pH可以帮助诊断疾病。例如，人
