《【吉林】2014～2015学年人教版高中化学选4全册教案汇编.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【吉林】2014～2015学年人教版高中化学选4全册教案汇编.doc（77页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新人教版高中化学选修四全册教案目 录l 3.3盐类的水解教案11l 3.3盐类的水解教案23l 3.3盐类的水解教案36l 3.3盐类的水解教案49l 3.3盐类的水解习题教案112l 3.3盐类的水解习题教案215l 3.3盐类的水解习题教案318l 3.3盐类的水解习题教案421l 3.4难溶电解质的溶解平衡教案123l 3.4难溶电解质的溶解平衡教案226l 3.4难溶电解质的溶解平衡习题教案129l 3.4难溶电解质的溶解平衡习题教案232l 4.1原电池教案34l 4.1原电池习题教案136l 4.1原电池习题教案238l 4.1原电池习题教案340l 4.2化学电源教案42l 4.
2、2化学电源习题教案144l 4.2化学电源习题教案246l 4.3电解池教案148l 4.3电解池教案251l 4.3电解池习题教案153l 4.3电解池习题教案255l 4.3电解池习题教案357l 4.3电解池应用教案59l 4.3电解池应用习题教案161l 4.3电解池应用习题教案263l 4.4金属的电化学腐蚀与防护教案65l 4.4金属的电化学腐蚀与防护习题教案67l 期末复习教案169l 期末复习教案271l 期末复习教案373l 期末复习教案47513.3盐类的水解教案1课题盐类水解课型新授课授课人高二化学任教时间1月2日班级高二年组教学目标重点1. 盐类水解的原理 2. 外界因
3、素对盐类水解平衡的影响难点1. 盐类水解的原理 2. 外界因素对盐类水解平衡的影响教学方法讲授法、合作探究法教学环节教学内容总体设计个性化设计时间组织教学复习提问导入新课讲授新课师生相互问好温故知新：盐的分类 常见的强酸、强碱实验探究：盐溶液的酸碱性一盐溶液呈现不同酸碱性的原因1. 强酸弱碱盐（以NH4Cl为例）2.强碱弱酸盐（以CH3COONa为例）3.强酸强碱盐（以NaCl为例）二、盐类水解的定义(阅读教材56页)1.定义;2. 盐类水解的规律：3. 盐类水解的特征三合作释疑1.列举常见的弱酸阴离子 -2. 常见的弱碱阳离子-四、水解方程式的书写：（1）铵根离子的水解方程式;（2）醋酸根离
4、子水解方程式（3）多元弱酸阴离子的水解，(4) 多元弱碱阳离子的水解，按要求回答创设情境幻灯展示问题，逐层分析各组讨论，自主学习各组讨论，阅读教材，归纳定义1525 课堂小结巩固练习布置作业 (5)注意事项：一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式（水解通常是微弱的）。互相促进的水解反应,能进行到底，要写“=”，且产物中的气体、沉淀要分别标标“”或“”（都弱都水解）课堂检测总结知识要点，画出知识树，构建知识体系幻灯片展示幻灯片展示独立完成20331板 书 设
5、计 盐类的水解1.定义： 3特征： 2规律： 4水解方程式的书写：教 学 反 思3.3盐类的水解教案2课题盐类水解课型新授课授课人高二化学任教时间1月3日班级高二化学教学目标重点盐类水解在生产、生活中的应用；盐类水解的影响因素难点盐类水解在生产、生活中的应用；盐类水解的影响因素教学方法讲授法、合作探究法教学环节教学内容总体设计个性化设计时间组织教学复习提问导入新课讲授新课师生相互问好盐类水解定义、规律、特征： 已复习内容导入新课一、盐类水解的影响因素以Fe3+水解为例：幻灯展示表格：1、 内因：（越弱越水解）2、外因：（1）温度：（2）浓度：（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。指名背诵创设情境
6、幻灯展示师生共同完成各组讨论，抢答1525 课堂小结巩固练习布置作业二.盐类水解的应用：1.溶液的配制 2.溶液的保存3.氢氧化铁胶体的制备原理4. 用盐作净水剂 5、热碱法去油污 6、除杂 7.泡沫灭火器 8.化肥的施用 9.用溶液制Al2S310. 判断离子共存三. 溶液蒸干后产物的判断课堂检测完成训练案内容总结知识要点，画出知识树，构建知识体系。各组讨论展示成果，教师明确原理幻灯片展示组内独立完成独立完成20331板 书 设 计 盐类水解教 学 反 思4第4页 共77页3.3盐类的水解教案3课题盐类水解课型新授课授课人高二化学任教时间班级高二化学教学目标重点盐类水解在生产、生活中的应用；
7、盐类水解的影响因素难点盐类水解在生产、生活中的应用；盐类水解的影响因素教学方法讲授法、合作探究法教学环节教学内容总体设计个性化设计时间组织教学复习提问导入新课讲授新课师生相互问好盐类水解的影响因素2、 内因：（越弱越水解）2、外因：（1）温度：（2）浓度：（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。一.盐类水解的应用：1.溶液的配制 2.溶液的保存3.氢氧化铁胶体的制备原理4. 用盐作净水剂 5、热碱法去油污 6、除杂 7.泡沫灭火器 8.化肥的施用 9.用溶液制Al2S310. 判断离子共存二. 溶液蒸干后产物的判断1. 氯化铝2. 硫酸铝3. 硫酸铜4. 碳酸钠5. 高锰酸钾6. 亚硫酸钠分组回答
8、增强竞争意识创设情境幻灯展示师生共同完成各组讨论，抢答幻灯展示师生共同完成各组讨论，抢答增强竞争意识151614课堂小结巩固练习布置作业完成训练案内容总结知识要点，画出知识树，构建知识体系。红对勾相关习题多媒体展示211板 书 设 计 盐类水解教 学 反 思73.3盐类的水解教案4课题离子浓度大小比较课型新授课授课人高二化学任教时间1月9日班级高二年组教学目标重点溶液中离子浓度大小比较的方法难点溶液中离子浓度大小比较的方教学方法讲授法、合作探究法教学环节教学内容总体设计个性化设计时间组织教学复习提问导入新课讲授新课师生相互问好温故知新：盐的分类 常见的强酸、强碱【合作探究】小组合作完成下列内容
9、。一、离子浓度大小比较（一）、单一溶液 1.多元弱酸溶液：H2CO3 ：_ 2.弱酸（弱碱）的正盐溶液：NH4Cl ：CH3COONa 、Na2CO3 。3.多元弱酸的酸式盐溶液：NaHCO3 (二)混合溶液(本质看混合后溶质的组成)1.（物质的量浓度相等的强酸（弱碱）与弱碱（强碱）等体积混合。）2.pH之和等于14的酸和碱溶液的混合：3. 已知酸碱混合液的pH【小结】：a.先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩余的物质是强电解质还是弱电解质。b.如果恰好完全反应，则考虑生成的物质，然后按照一物质作溶质进行处理；c.若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱，若不特别注明则溶液通常显弱酸、弱
10、碱的性质.按要求回答创设情境幻灯展示问题，逐层分析各组讨论，自主学习解题方法小结各组讨论，阅读教材，归纳定义1525 课堂小结巩固练习布置作业二、电解质溶液中的守恒关系：电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。物料守恒：课堂检测总结知识要点，画出知识树，构建知识体系各组展示成果，教师明确答案幻灯片展示幻灯片展示独立完成20331板 书 设 计 离子浓度大小比较1. 离子浓度大小比较 二、电解质溶液中的守恒关系： （1）单一溶液（2）混合溶液 （3）已知酸碱混合液的pH教 学 反 思103.3盐类的水解习题教案1 课题盐类水解课型新授课授课人高二化学任教时间班级高二化学教学目标重点盐类水解在生产、生活中的应用；盐类水解的影响因素难点盐类水解在生产、生活中的应用；盐类水解的影响因素教学方法讲授法、合作探究法教学环节教学内容总体设计个性化设计时间组织教学复习提问习题处理师生相互问好盐类水解定义、规律、特征： 1. C盐类水解促进水的电离2.C3.B 盐类水解可能显酸性或碱性4.C水解出来两个阴离子5.D顺序为41326.A盐酸完全电离7.BD铝离
