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1、乐山一中2020年高一化学下学期期中试题(考试时间：90分钟 总分：100分) 第卷（48分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu-64 Zn-65 S-32一、 选择题（每小题只有一个符合题意，本大题共16小题，每小题3分，共48分）1下列保存试剂的方法错误的是：A. 漂白粉最好即买即用，购买后应该密闭保存在干燥的地方B. 氢氟酸(HF)保存在无色的玻璃瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D. 浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是：A. SO2能杀菌、消毒，可用做食品防腐剂B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C. 明矾溶于
2、水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水D. 常温下铁和浓硝酸不反应，可用铁质容器贮运浓硝酸3下列说法正确的是：A. 将SO2通入含有BaCl2的氨水中，产生沉淀B. NH3是一种碱性气体，故可用碱石灰或无水CaCl2来干燥C. SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有氧化性D. 向品红溶液中通入某种气体后，溶液褪色，则该气体一定是SO24下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是：选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B将铜粉加入1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑
3、色固体出现金属铁比铜活泼C向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将铜片放入浓硫酸中无明显现象铜片发生了钝化5下列热化学方程式书写正确的是：A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol-1B. 已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 kJ.mol-1，则CH3COOHOHCH3COOH2O H57.3 kJ.mol-1C. 一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放出热量19. 3
4、kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJ.mol-1D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量20.05kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)2H2O2(l)N2(g)4H2O(g) H641.6 kJ.mol-16在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A. 在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3B. 加入金属铝有H2产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl-C. 含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D. 滴入酚酞变红的溶液中：K+ Na+ AlO2- 、CO327电子表中电
5、子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn2OH2e=Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2OH2O2eAg2OH，总反应式为：Ag2OH2OZnZn(OH)22Ag。下列说法正确的是：A.锌是阴极，氧化银是阳极 B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C.溶液中OH向Ag2O极移动，K、H向Zn极移动D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变8某实验小组组装了下列所示实验装置，不能达到实验目的的是A. B. C. D. 9下列有关叙述不正确的是A. 第三周期元素形成的简单离子的半径依次减小B. HC
6、lO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次减弱C. HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱D. Na、Mg2、Al3的氧化性依次增强10下列粒子半径大小的比较正确的是：A. Al 3O2 B. ClBr C. MgAl D. KNa11设NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是：A. 2.24L NH3中含有中子数为NAB. 12g C与足量浓硫酸反应时转移电子数为4NAC. 1.7 g H2O2中含共价键数为0.2NAD. 将6.4 gCu加入足量稀硝酸中,生成NO的分子数为0.1NA12下列实验操作或结论正确的是：A. 配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配
7、溶液浓度偏高B. 洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C. 实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50.0 gD. 制备Fe(OH)3胶体时，将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液 13下表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中错误的是：选项物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通过足量的NaOH溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发结晶CNaOH溶液Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡DCu(NO3)2AgNO3加入过量的铜粉，过滤14下列反应中，硫元素表现出还原性的是：A. 稀硫酸与锌粒反应 B
8、. 二氧化硫与氧气反应C. 浓硫酸与铜反应 D. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应15下列有关氨和铵盐的叙述正确的是：A. NH3易液化，常用作制冷剂B. NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D. 某气体通入紫色石蕊试液后溶液变红，据此可推断该气体为NH316根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是：A. 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B. 如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiC. 若X-和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：XYD. 在周期表中金属与非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料 第II卷（非选择
9、题）二、填空题17（6分）海水电池是我国1991年研制的以铝-空气-海水为能源的新型电池，可用于航海标志灯的供电。（1）下列装置的模型，能体现海水电池工作原理的是_（填字母）。 （2）海水电池工作过程中，正极的电极反应式为_，该极是电子_（填“流出”或“流入”）的一极，发生_反应。18（12分）I、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25 、101 kPa下，1 g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.625 kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_。(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_。(3)在25 、
10、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(1)的反应热H为_。II、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。其基本反应为：X极：Zn2e=Zn2Y极：2MnO22NH2e=Mn2O32NH3H2O(1)X是电池的_(填“正”或“负”，下同)极，Y是电池的_极。(2)该电池总反应的离子方程式为：_。(3)若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的量为_。三、实验题19（14分）实验室用浓硫酸和焦炭反应生成的产物中含有CO2、SO
11、2、H2O。请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式_；（2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2、SO2、H2O(g)，按气流的方向，各装置的连接顺序是：_。（填序号） （3）实验时若观察到：中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色, 则A 瓶的作用是_，B瓶的作用是_，C瓶的作用是_。（4）装置中所盛溶液的名称是_,它可以用来验证的气体是_。四推断题20（20分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水
12、化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为35。请回答：（1）D的元素名称为_。F在元素周期表中的位置是_。（2）C离子结构示意图为_，A、D形成的氢化物中稳定性更好的是：_，以上元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_，E和F元素的单质氧化性较强的是：_（填化学式）。（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的过程：_。（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为_、_。（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，
13、0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为_。 高一化学半期考试参考答案1B 2D 3A 4C 5D 6D 7D 8B 9A 10A 11B12C 13C 14B 15A 16B17 C (2分)O2 + 2H2O + 4e= 4OH（2分）流入 还原（2分）18 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(1)H890kJmol1 (2分) N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.8 kJmol1 (2分) 488.3 kJ/mol (2分) 负 正(2分)Zn2MnO22NH=Zn2Mn2O32NH3H2O (2分) 0.5mol(2分)19 (每空2分) C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O 检验是否有SO2 除去或吸收SO2 检验SO2是否除尽 澄清的石灰水 CO220 （每空2分） 硅 第三周期A族 CH4 NaOH Cl2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl
