《四川省2020届高三化学上学期期末考试试题(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省2020届高三化学上学期期末考试试题(1)（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省棠湖中学2020届高三化学上学期期末考试试题7化学与人类的生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A人工分子筛(多孔铝硅酸盐)可以用作吸附剂和催化剂B埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液或双氧水消毒,其消毒原理相同C纯碱属于碱类、谷氨酸钠(C5H8NO4Na,味精)属于盐类D蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同,因而性质不同8下列说法不正确的是 A以淀粉为主要原料可制取乙酸乙酯B用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物由C某烷烃的二氯代物有3种,则该烃的分子中碳原子个数可能是4D乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、葡萄糖都能与酸性的KMnO4或K2Cr4O7溶液反应9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的
2、是 A乙烯和丙烯组成的42g混和气体中碳氢键数目为6NAB标准状兄下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NAC常温常压下,1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O,转移的电子数目为12NAD将1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目小于NA10X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是AY的最简单氢化物的热稳定性比Z的强B在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C离子半径：XYZWD含W的盐溶液可能呈碱性11某学习小组设计实验探究NO与铜
3、粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。已知：在溶液中，FeSO4NOFe(NO)SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列对该实验相关描述错误的是A装置F、I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液B装置J收集的气体中不含NOC实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应12锂铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2LiCu2OH2O2Cu2Li+2OH-错误！未找到引用源。，下列说法错误的是A整个反应过程中，氧化剂
4、为错误！未找到引用源。2B放电时，正极的电极反应式为：Cu2OH2O2e-2Cu2OH-C 放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12 L氧气参与反应D通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O13用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为0.0400 molL-1 Cl-，反
5、应终点c移到aD相同实验条件下，若改为0.0500 molL-1 Br-，反应终点c向b方向移动26.（14分） 二硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。回答下列问题： (1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，洲得溶液pH=10，由此可知H2CS3是_酸（填“强”或“弱”）。向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2CS3具有_性。( 2)为了测定某Na2CS3溶液的浓度，按下图装置进行实验。将35.0 mLNa2CS3溶液置于下列装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，
6、滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4，关闭活塞。已知：CS2和H2S均有毒：CS2不溶于水，沸点46，与C02某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。 仪器d的名称是_。反应开始时需要先通入一段时间N2，其作用为_。 B中发生反应的离子方程式是_。 反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2 一段时间，其目的是_。 为了计算三硫代碳酸铀溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是_ ，若B中生成沉淀的质量为8.4g则35.0 mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是_。 若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值_NCoK（2分）；（3）CrO2（1分）；（4）CH4（SiH4）、NH4+ （其他合理答案给分）（2分）；（5）4（1分）；（或）（2分）；36.（15分）（1）液溴、FeBr3 （2分） 取代反应（1分） 甲苯（2分）（2）（2分） (2分)（3） + CH3Br + HBr (2分)（4）4种(2分)（5）（2分）
